河南省创新发展联盟2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（解析版）

1、2023年秋季河南省高一第四次联考化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章。5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学材料在生产、生活中应用广泛。下列有关说法错误的是A. 生铁硬度大，可用于铸造下水井盖B. 用对自来水进行消毒，改善水质C. 维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有氧化性D. “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是光学现象，也与胶体的知识有关【答案】C【解析】【详解】A生铁为铁合金，硬度大，可用于铸造下水井盖，A正确； B是氧化性物质，能够对自来水

2、消毒，B正确； C维生素C具有还原性，可与氧化性物质发生氧化还原反应，可用作食品的抗氧化剂，C错误；D“雨后彩虹”与胶体的知识有关，雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，“海市蜃楼”是空气对光的折射引起的，“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关，D正确；故选C。2. 下列厨房中的物品属于金属材料的是A食盐B陶瓷碗C不锈钢汤锅 C木砧板A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A食盐属于盐，不属于金属材料，故A错误；B陶瓷碗属于传统无机非金属材料，故B错误；C不锈钢为合金，属于金属材料，故C正确；D木砧板为木制品，不属于金属材料，故D错误；故答案为：C。3. 25时，下列各组离子能在水中大量共存的是A. 、B. 、C. 、D. 、【答案】B【解析】【详解】A溶液中亚铁离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，A错误；B四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，B正确；C溶液中碳酸氢根与氢离子反应，不能大量共存，C错误；D溶液中铵根和氢氧根离子反应，不能大量共存，D错误；故答案为：B。4. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识

3、中正确的是A. 微粒观：稀盐酸中含有和分子B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变C. 分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱D. 变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水【答案】D【解析】【详解】A盐酸溶液中存在H2O分子、H+、Cl-，A错误；B发生化学反应时，参加反应的物质的质量不变，原子种类、个数不变，B错误；C溶液中的阴离子均为OH-的为碱，C错误；D碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水，D正确；故答案：D。5. 郫县豆瓣是中国有名调味料之一。某罐装郫县豆瓣部分信息如图所示。下列有关说法正确的是配料表：红辣椒、蚕豆、食用盐、小麦粉、菜籽油、香辛料、食品添加剂(山梨酸钾)、食用盐(NaCl计)含量：1618g/100g净含量：500gA. 郫县豆瓣能产生丁达尔效应B. 制作过程中需要发酵，发酵时未发生化学反应C. 郫县豆瓣密封保存的原因之一是隔绝空气中的氮气D. 每500g该郫县豆瓣中含有NaCl的物质的量最多约为1.54mol【答案】D【解析】【详解】A郫县豆瓣不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误； B发酵时产生新物质，发生化学反应，B错误； C氧气容易

4、使得食物变质，郫县豆瓣密封保存的原因之一是隔绝空气中的氮气，C错误；D由图可知，每500g该郫县豆瓣中含有NaCl的物质的量最多约为，D正确；故选D。6. 下列指定反应的离子方程式错误的是A. 盐酸滴到大理石地板上，有气泡产生：B. 向水中加入金属钠：C. 向烧碱溶液中加入一小段铝片：D. 向氢氧化钠溶液中通入少量：【答案】C【解析】【详解】A盐酸为强酸，和碳酸钙生成氯化钙和水、二氧化碳，A正确； B钠和水生成氢氧化钠和氢气，B正确； C反应中原子不守恒，应该为，C错误；D氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，D正确；故选C。7. 将一定量的和混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，剩余固体中一定含有A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳和水都能与过氧化钠反应，若二氧化碳和水反应完全，则反应生成碳酸钠、氢氧化钠和氧气，剩余固体有碳酸钠、氢氧化钠，可能有过氧化钠；由于二氧化碳和氢氧化钠也能反应生成碳酸钠和水，因此若二氧化碳和水部分反应，则可认为二氧化碳先反应，剩余固体有碳酸钠，可能有氢氧化钠；综上，剩

5、余固体中一定含有碳酸钠；故选A。8. 如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100mL蒸馏水，然后分别放入0.23 g Na、0.62 g Na2O、0.78 g Na2O2、0.40 g NaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液质量分数的大小顺序为 A 甲乙丙丁B. 丁甲乙=丙C. 甲=丁乙=丙D. 丁甲乙丙【答案】B【解析】【分析】【详解】甲烧杯中，Na溶于水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，0.23 g Na的物质的量是0.01 mol，反应消耗0.01 mol H2O，产生0.01 mol NaOH和0.005 mol H2，0.01 molNaOH质量是0.4 g，产生的0.005 mol H2，其质量是0.01 g，根据质量守恒，溶液总质量为m(溶液)=100 g +0.23 g-0.01g=100.22 g，则甲杯中的溶液的质量分数为；在乙烧杯中，Na2O溶于水发生反应：Na2O+H2O=2NaOH。0.62 gNa2O的物质的量是0.01mol，其反应产生0.02 mol NaOH，其质量m(NaOH)=0.02 mol40 g/mol=0.8 g，根

6、据质量守恒，溶液总质量m(溶液)=100 g +0.62 g=100.62g，则乙烧杯中的溶液的质量分数为；丙烧杯中，Na2O2溶于水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。0.78 gNa2O2的物质的量是0.01 mol，反应产生0.02 mol NaOH和0.005 mol O2，溶质NaOH质量m(NaOH)=0.02 mol40 g/mol=0.8 g，0.005 mol O2质量m(O2)=0.005 mol32 g/mol=0.16 g。根据质量守恒，溶液的总质量m(溶液)=100 g+0.78 g-0.16 g=100.62g，则丙烧杯中溶液的质量分数为；丁烧杯中，NaOH溶于水不发生化学反应，根据质量守恒，溶液的总质量m(溶液)=100 g +0.4 g= 100.4 g则丁烧杯中NaOH的质量分数为：。可见，将上述四种固态放入等量水中，最终得到溶液的溶质质量分数大小关系应为：丁甲乙=丙，故合理选项是B。9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 中含有的质子数为B. 中阴离子所带的电荷数为C. 由和组成的混合气体中含有的原子数为D. 标准状况下，

7、由和组成的混合气体中含有的分子总数为【答案】B【解析】【详解】A的物质的量为1mol，1个水分子含有10个质子，故中含有的质子数为，故A正确；B中阴离子所带的电荷数为2，故B错误；C由和组成的混合气体的物质的量为0.1mol，故含有的原子数为，故C正确；D标准状况下， 和的混合气体的物质的量为1mol，故含有的分子总数为，故D正确；故选B。10. 某化学兴趣小组用下列装置探究氯水的某些性质，氧气传感器可测容器内混合气体中氧气的体积分数，不考虑溶质的挥发，下列说法错误的是A. 氯水具有漂白性，能用作棉、麻和纸张的漂白剂B. 往氯水中滴加溶液，会有白色沉淀生成C. 光照时，容器内氧气的体积分数会持续减小D. 光照后的氯水的酸性强于新制氯水【答案】C【解析】【详解】A氯气和水反应生成HClO有强氧化性，可以杀菌消毒，也可以用作棉、麻和纸张的漂白剂，A正确； B氯水含氯离子，故氯水中滴加溶液，会有氯化银白色沉淀生成，B正确； C光照时，次氯酸分解为盐酸和氧气，使得容器内氧气的体积分数会持续增大，C错误；D光照时，次氯酸分解生成强酸盐酸，使的光照后的氯水的酸性强于新制氯水，D正确；故选C。11.

8、 下列物质制备与工业生产实际不相符的是A. 制漂白粉：漂白粉B. 制氢氧化钠：C. 制纯碱：饱和NaCl溶液(固体)(固体)D. 冶炼金属铁：铁矿石【答案】B【解析】【详解】A将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，石灰水中Ca(OH)2含量较低，不使用石灰水，与工业生产实际相符，A不符合题意；B工业上利用电解饱和食盐水制氢氧化钠，与工业生产实际不相符，B符合题意；C侯氏制碱法制备纯碱，将氨气通入饱和氯化钠溶液中，再将二氧化碳通入，生成大量的碳酸氢铵，由于碳酸氢钠的溶解度较小，会产生碳酸氢钠沉淀，加热后可制得碳酸钠，与工业生产实际相符，C不符合题意；D铁矿石、焦炭、石灰石为工业炼铁的原料，与工业生产实际相符，D不符合题意；故选B。12. 氯化亚铜常用作有机合成催化剂、石油工业脱色剂和脱硫剂。其种制备方法如下：；。下列说法错误的是A. 反应为非氧化还原反应，反应为氧化还原反应B. 中铜元素的化合价为价C. 反应涉及的物质中有一种酸性氧化物D. 每转移电子、生成【答案】D【解析】【详解】A反应中没有元素化合价的变化，为非氧化还原反应；反应中硫元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故A正确；BCuCl

9、中氯元素的化合价为-1价，铜元素的化合价为+1价，故B正确；C反应涉及的物质中，SO2为酸性氧化物，故C正确；D反应中S元素的化合价由+4价升高到+6价，则每转移1mol电子，生成0.5molSO2，其质量为0.5mol64g/mol=32g，故D错误；故选D。13. 下列实验操作、现象与结论均正确的是选项实验操作现象结论A向某溶液中加入稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液酸化后溶液中无现象，再加入AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成原溶液中存在Cl-B向含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中滴加稀盐酸溶液由红色变为无色氢氧化钠与盐酸发生了中和反应C用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验焰色呈黄色该溶液为钠盐溶液D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后滴加淀粉溶液溶液变蓝氧化性：Fe3+I2A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A向某溶液中滴加稀盐酸，引入Cl-，再滴加少量AgNO3溶液，肯定有白色沉淀产生，无法证明原溶液中存在Cl-，A项错误；B向含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，则氢氧化钠与盐酸发生了中和反应，B项正确；C焰色试验中直接观察到火焰呈黄色，则溶液也可能为NaOH，C项错误； D将K

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