高考化学总复习《化学计量及其应用》专项检测卷-附带答案

1、高考化学总复习化学计量及其应用专项检测卷-附带答案学校:_班级：_姓名：_考号：_一、选择题（共12题）1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 0.1 mol 27Al3+中含有的电子数为1.3NAB. 100 mL 1 molL1Na2S溶液中含有的阴离子数小于0.1NAC. 标准状况下，22.4 L乙炔中含有的 键数为5NAD. 23 g Na与足量的氧气反应转移的电子数为NA2.室温下，甲同学配制100 g 5%的NaCl溶液，乙同学配制100 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液（NaCl的溶解度为36 g/100 g水）。下列说法正确的是( )A. 所需溶质的质量相同B. 所需仪器均包括100 mL容量瓶C. 所配溶液均为不饱和溶液D. 所配溶液质量相同3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A. 1 mol FeCO5中含有的 键的数目为5NAB. 标准状况下，22.4 LCH4和22.4 LCl2在光照条件下充分反应后的分子数目为2NAC. 1 molCaH2固体含有的离子数目为2NAD. 一定条件下，5.6 g Fe与0.1 mol

2、Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA4. 在2.8 g Fe中加入100 mL 3 molL1 HCl溶液，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 反应转移电子的物质的量为0.1 molB. HCl溶液中Cl数为3NAC. 2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NAD. 反应生成标准状况下3.36 L气体5. 科学家通过分析探测器从小行星“龙宫”带回地球的样品，分析出有多种有机化合物分子，其中有两种的结构简式如下图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( ) 乙酸 丙氨酸A. 0.1 mol/L乙酸溶液中含有H+的数目为0.1NAB. 1 mol丙氨酸中NH数目为2NAC. 1 molNH2中电子数为10NAD. 1 mol乙酸可与足量钠反应生成11.2 L H26.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A. 1 molCu(H2O)42+中配位键的数目为12NAB. 标准状况下，22.4 L H2O2中含非极性键的数目为NAC. 常温下，1 L pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+的数目为1105NAD. 2 mol

3、 NO和1 mol O2在密闭容器中充分反应后可得分子的总数目为2NA7. 配制100 mL 1.00 molL1NaOH溶液的操作如下图所示。下列说法不正确的是( )A. 操作1前用托盘天平称取NaOH的质量为4.0 gB. 操作2前NaOH溶液需恢复至室温C. 操作4为定容D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线8. 臭氧法处理含氰废水的主要反应原理为5O3+2CN+H2O 5O2+2HCO3+N2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A. 生成1 mol HCO3转移的电子数目为3NAB. 16 g O3和O2的混合物中含有的原子数目为NAC. 标准状况下，22.4 L N2中所含的电子数为14NAD. 2.6 g CN中含有的 键的数目为0.1NA9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于反应：S8+NaOHNa2S+Na2SO3+H2O（未配平）的说法不正确的是( )A. 1 mol S8参与反应，断裂8NA个SS共价键B. 生成1 molNa2S，转移2NA个电子C. 1 L pH=12的NaOH溶液中有0.01NA个Na+D. 6.3 gNa2SO3中含有

4、0.15NA个 键10.用硫酸铜晶体CuSO45H2O配制480 mL浓度为0.5 molL1的CuSO4溶液。下列说法正确的是( )A. 用托盘天平称量60.0 g硫酸铜晶体B. 若称量时试剂和砝码放反了，则对配制结果无影响C. 若定容时俯视容量瓶刻度线，则会使所配溶液浓度偏高D. 在转移溶液后，可以不用洗涤烧杯和玻璃棒11. 氨对水体的污染情况越来越受人们的重视。用次氯酸钠可以脱除水中的NH3，原理为2NH3+3NaClO N2+3NaCl+3H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 33.6 LNH3中所含的 键数目为4.5NAB. 2 L 0.5 mol/L NaClO溶液中含有的ClO数目为NAC. 若该反应生成27 g H2O，则转移的电子数为3NAD. 2 mol N2与3 mol H2在密闭容器中反应生成的NH3分子数为2NA12. 铁和铝都是用途广泛的金属，同温、同压下，将m g铁与足量稀硫酸反应，生成H2的体积为V1 L；将n g铝与足量浓氢氧化钠溶液反应，生成H2的体积为V2 L。下列说法正确的是( )A. 两反应生成H2的物质的量之比为mn

5、B. m g铁与足量稀硫酸反应，生成H2的物质的量一定为V122.4 molC. 保持温度、压强不变，将n g铝与足量稀硫酸反应，生成H2的体积大于V2 LD. 参加反应的铁与铝的质量之比mn=28V19V2二、非选择题（共4题）13.碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取115 mg碳酸锰（摩尔质量为115 g/mol）加热，固体物质的质量随温度的变化如图所示。527.4 时，MnCO3生成相应固体物质的化学方程式为 。14.实验测得25.0 g CuSO45H2O受热分解过程中的热重曲线如图所示。（1） 172 时，剩余固体的化学式为 。（2） 由胆矾分解制备CuO时，控制的合适温度范围为 。15. 利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠Na2S2O35H2O,M=248 g/mol的纯度。测定步骤如下：（1） 溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，配制成100 mL溶液，所需玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要 （填仪器名称）。（2） 滴定：取20.00 mL 0.009 50 mol/L K2Cr2O7标准溶液，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应Cr

6、2O72+6I+14H+ 3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应I2+2S2O32 S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，滴定终点的现象为 ，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，样品纯度为 （保留1位小数）。16.硫脲CSNH22是一种白色晶体,可用于制造药物,也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。称取m g硫脲产品,加水溶解配成500 mL溶液,量取25.00 mL于锥形瓶中,滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性,用c molL1 KMnO4标准溶液滴定,滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V mL。（1） 硫脲CSNH22中硫元素的化合价为 价。（2） 滴定时,硫脲转化为CO2、N2、SO42的离子方程式为 。（3） 样品中硫脲的质量分数为 （用含“m、c、V”的式子表示）。答案：1. 选D。A1个27Al3+中含有10个电子，故0.1 mol 27Al3+中含有的电子数为NA，A错误；B100 mL 1 molL1Na2S溶液中硫离子水解生成OH和HS：S2+H2OHS+OH，且溶液中水也会电离出氢氧

7、根离子，故100 mL 1 molL1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.1NA，B错误；C标准状况下，22.4 L乙炔的物质的量为1 mol，单键均为 键，三键中含有1个 键和2个 键，故1 mol乙炔中含有的 键数目为3NA，C错误；D钠和氧气反应，钠由0价转化为+1价，23 g Na的物质的量为1 mol，与足量的氧气反应转移的电子数为NA，D正确。2选C。100 g 5%氯化钠溶液中含氯化钠的质量为100 g5%=5 g，100 mL 0.5 mol/L氯化钠溶液中含氯化钠的质量为0.5 mol/L0.1 L58.5 g/mol2.9 g，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠的质量为100 g36 g136 g26.5 g,所以5%氯化钠溶液和0.5 mol/L氯化钠溶液均为不饱和溶液。A由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5 mol/L氯化钠溶液中所含氯化钠的质量不同，故A错误；B配制100 g 5%氯化钠溶液不需要用到100 mL容量瓶，故B错误；C由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5 mol/L氯化钠溶液均为不饱和溶液，故C正确；D氯化钠溶液的密度大于1 g/mL，因此100 m

8、L氯化钠溶液的质量大于100 g，故D错误。3.选B。AFe与CO之间存在的配位键属于 键，1个CO中含有1个 键，故1 mol FeCO5中含有的 键的数目为10NA，故A错误；B标准状况下，22.4 LCH4和22.4 LCl2的物质的量均为1 mol，分子数目共2NA，甲烷和氯气发生取代反应，反应前后分子总数不变，故充分反应后的分子数目为2NA，故B正确；C1 mol CaH2中含1 mol钙离子和2 mol氢负离子，离子数目为3NA，故C错误；DFe与氯气反应生成氯化铁，5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，完全反应消耗0.15 mol氯气，故氯气的量不足，应以氯气的量计算转移的电子数，0.1 molCl2完全反应转移0.2 mol电子，即0.2NA，故D错误。4. 选A。2.8 g Fe的物质的量为0.05 mol，100 mL 3 molL1HCl溶液中H+和Cl的物质的量均为0.3 mol，二者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。A.Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子的物质的量为0.1 mol，A正确；B.HCl溶液中Cl的物质的量为0.3 mol，因此Cl数为0.3NA，B不正确；C.56Fe的质子数为26、中子数为30，2.8 g 56Fe的物质的量为0.05 mol，因此2.8 g 56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；D.反应生成H2的物质的量为0.05 mol，在标准状况下的体积为1.12 L，D不正确。5.选B。A乙酸为弱酸，部分电离，且题中没有说明溶液体积，无法判断溶液中H+的数目，故A错误；B1 mol丙氨酸中NH的物质的量为2 mol，即2NA，故B正确；CNH2为氨基，1 mol氨基中电子数为9NA，故C错误；D题中没有指明是否在标准状况下，因此无法计算生成氢气的体积，故D错误。6. 选C。A1个CuH2O42+中存在4个配位键，故1 mol Cu(H2O)42+中配位键的数目为4NA，A错误；B标准状况下，过氧化氢不是气体，

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