高中化学物质结构与性质专题强化训练

1、高三物质结构强化训练1.A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；D、E、F同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满。回答问题：（1）写出E的基态原子的电子排布式_。（2）含有元素D的盐的焰色反应为 色，许多金属形成的盐都可以发生焰色反应，其因是 。（3）由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为_，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为_。（4）G与C可形成化合物GC和G2C，已知GC在加热条件下易转化为G2C，试从原子结构的角度解释发生转化的原因 。（5）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为_，氮原子的配位数为 。若晶体密度为a gcm-3，则G原子与氮原子最近的距离为_pm（写出数学表达式，阿伏加德罗常数的值用NA表示）。2.表是前20号元素中的部分元素的一些数据：ABCDEFGHIJ原子半径（

2、1010 m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态+6+1+3+4+5+7+1+5+4最低价态2243134试回答下列问题：（1）以上10种元素电负性最大的是 （填元素符号）比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第 周期，第 族，其基态原子的核外电子排布式是 （2）H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是（用单质的具体化学式排序） （3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子其分子中共形成个键，个键（4）I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为 ；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到的络离子的化学式为 ，其中X与Cu2+之间以 键结合（5）如图1是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：a b （6）如图2是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为 ，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为（用含a、NA的代数式表示） （g/mL）图1 图23.M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p 轨道电子数是s轨道电

3、子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。据此请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 （填元素符号）。（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是。（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是。（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是（填离子符号）。（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是 。4.配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl，回答下列问题。（1）写出元素D在周期表中的位置是 ，B原子的外围电子排布图 。E原子的核外有 种不同运动状态的电子，B和C的第一电离能大小关系。(用元素符号表示)（2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，画出原子个数比

4、为1:1的化合物的电子式 ，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为。（3）该配位化合物的化学式为。（4）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为 。（5）已知E的晶胞结构如右图所示，此晶胞立方体的边长为a cm，E单质的密度为pg.cm-3，则阿伏伽德罗常数为 （用a、p表示）。该晶胞配位数为 ，EDC4常作电镀液，其中DC42的空间构型是，其中D原子的杂化轨道类型是 。若电解EDC4的水溶液，则电解总反应的化学方程式为 。5.目前半导体生产正在进行一场“铜芯片”革命：在硅芯片上用铜代替铝布线。古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下： （1）基态铜原子的价电子排布式为_，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是_(填元素符号)。（2）反应、中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是_，其立体结构是_，与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是 。 （3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。生成蓝色沉淀溶于氨水的离子方程

5、式为 ；（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。铜晶体中铜原子堆积模型为_；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为_pm。(用含d和NA的式子表示) 6.硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。（1）基态硒原子的价层电子排布式为 。（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是 。（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是 ；SeO32- 的立体构型是 。与SeO32- 互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可） 。（4）H2Se属于 （填“极性”或“非极性”）分子；单质硒的熔点为217，它属于 晶体。（5）硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为 ；若该晶胞密度为gcm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为 pm。7.氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。（1）溴的价电子排布

6、式为 ；PCl3的空间构型为 。（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生:ACsICl2=CsCl+ICl BCsICl2=CsI+Cl2（3）根据下表第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_氟氯溴碘第一电离能（kJmol1）1681125111401008（4）下列分子既不存在sp键，也不存在pp键的是 A HCl BHF C SO2 D SCl2（5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为 ，写出CO的等电子体的微粒 （写出1个）。（6） 钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为 。已知该氧化物的密度是gcm3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为 cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。8.CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为_，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_。（2）SO42的立体构型是_，与SO42互为等电子体的一种

7、分子为_（填化学式）。（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物(NO3)2。其中NO3中心原子的杂化轨道类型为_，(NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有_。（4）CuSO4的熔点为560，Cu(NO3)2的熔点为115，CuSO4熔点更高的原因是_。（5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（，）。则D原子的坐标参数为_，它代表_原子。若Cu2O晶体密度为d gcm3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值NA=_。9.合成氨是化学科学对人类社会发展与进步作出巨大贡献的典例之一，合成氨工业包括原料气的制备、净化、氨的合成及各种化肥生产等（1）醋酸二胺合铜（I）可以除去原料气中的COCu+基态核外电子排布式为 ，生成的CH3COOCu（NH3）3CO中与Cu+形成配离子的配体为 （填化学式）（2）NH4NO3中N原子杂化轨道类型为 ，与NO3互为等电子体的分子为 （填化学式，举一例）（3）1mol CO（NH2）2H2O2（过氧化尿素）中含有键的数目为 胞结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是 （填字母）a晶胞中存在“RuO62”正八面体结构b与每个Ba2+紧邻的O2有12个c与每个O2紧邻的Ru4+有6个d晶体的化学式为BaRuO310.硼、碳、氮、氟、硫、铁等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：（1）基态铁原子的外围电子排布式为 ；Fe3+比Fe2+稳定的原因是 （2）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有 种（3）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为 ；在NF3中，N原子的杂化轨道类型为 （4）与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为 ，层间作用力为 （5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为 假设该晶胞的密度为 g/cm3，用NA

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