【初中化学 】溶解度 2023-2024学年九年级化学下册同步优质课件(人教版)
45页1、课题2溶解度第第九九单元单元 溶液溶液PART01PART02通过实验探究,建立饱和溶液与不饱和溶液的概念;了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法了解固体溶解度的涵义,会绘制和使用溶解度曲线学习目标PART03了解结晶现象,知道气体溶解度的表示方法与影响因素溶解就是一种物质(溶质)均匀地分散在另一种物质(溶剂)中形成溶液的过程。蔗糖或食盐很容易溶解在水里形成溶液。但是,它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢?一、饱和溶液【实验9-5】在室温下,向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠,搅拌;等溶解后,再加入5g氯化钠,搅拌,观察现象。然后再加入15mL水,搅拌,观察现象。操作现象结论加入5克氯化钠,搅拌再加5克氯化钠,搅拌再加入15mL水,搅拌固体全部溶解烧杯底有未溶解固体固体全部溶解20mL水能完全溶解5g氯化钠20mL水不能完全溶解10g氯化钠增加溶剂的量,可将未溶解物质溶解饱和溶液:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液。T定量的水不能再溶解该溶质饱和溶液关键要素加溶质T定量的水加溶质搅拌部分溶解饱和溶液还能继续溶解该溶质的
2、溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。继续加溶质不饱和溶液关键要素有哪些?判断溶液是否饱和的方法?是否饱和?能否继续溶解溶质否能饱和溶液不饱和溶液【实验9-6】在室温下,向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾,搅拌;等溶解后,再加入5g硝酸钾,搅拌,观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时,加热烧杯一段时间,观察固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾,搅拌,观察现象。待溶液冷却后,又有什么现象发生?操作现象结论加入5克硝酸钾搅拌再加入5克硝酸钾搅拌再加入5克硝酸钾搅拌固体溶解溶液无色烧杯底有未溶解固体固体全溶解析出晶体20mL水能完全溶解5g硝酸钾20mL水不能完全溶解10g硝酸钾温度升高,硝酸钾溶解能力增强温度升高,硝酸钾溶解能力增强温度降低,硝酸钾溶解能力降低固体全溶解加热冷却20ml水加5g硝酸钾搅拌再加5g硝酸钾,搅拌再加5g硝酸钾,搅拌加热冷却饱和溶液增加减少改变温度溶剂,溶质,(一般升温)不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液的相互转化注意:溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系。增加减少改变温度溶质,溶剂,(一般降温)当热的硝酸钾溶液冷却后,烧杯底部出现了固体。降温结晶饱和溶液降
3、低温度不饱和溶液结晶:溶质从溶液中析出的过程叫结晶。结晶蒸发溶剂结晶饱和溶液海水晒盐蒸发结晶蒸发池结晶池海水水分蒸发贮水池粗盐母液(1)降温结晶(冷却热饱和溶液)不饱和溶液饱和溶液(恰好)饱和溶液析出晶体温度降低无固体析出温度较低结晶结晶(2)蒸发结晶不饱和溶液饱和溶液(恰好)饱和溶液析出晶体蒸发水,溶剂减少无固体析出蒸发水,溶剂减小结晶二、溶解度定状态(达到饱和)比较不同物质的溶解能力,应该控制的条件有:定温度定溶剂的量如何比较两种物质的溶解能力大小?1.固体物质溶解度(通常用S表示)在一定温度下,某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。四要素条件:在一定温度下标准:在100克溶剂中状态:达到饱和状态单位:溶解的质量(克)注意:若某物质在某温度时的溶解度为S克,则此时M质=S克,M剂=100克,M液=M质+M剂=100+S克在20时,氯化钠在100g水中达到饱和状态时溶解的质量为36g。物质氢氧化钙 碳酸钠 氯化钠 硝酸铵 蔗糖溶解度(g)0.16521.536192204“氯化钠在20时的溶解度是36g。”这句话的含义是什么?在20时
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