高中化学课时分层作业10分子间作用力与物质性质含解析鲁科版选修3
7页1、课时分层作业(十)分子间作用力与物质性质(建议用时:40分钟)基础达标练1范德华力的作用能为a kJmol1,化学键的键能为b kJmol1,则a、b的大小关系是()AabBabCab D无法确定B范德华力是分子间作用力,其强度较弱,化学键的键能比范德华力的作用能大得多。2干冰汽化时,下列所述内容发生变化的是()A分子内共价键 B分子间的作用力增大C分子间的距离 D分子内共价键的键长答案C3水的沸点是100 ,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是60.7 ,引起这种差异的主要原因是()A范德华力 B共价键C氢键 D相对分子质量CH2O和H2S属于同一主族元素的氢化物,随着相对分子质量的增加,分子间作用力增大,沸点逐渐升高,但是由于H2O分子间容易形成氢键,使它的沸点反常得高。4下列说法正确的是()A由于氢键的存在,冰才能浮在水面上B氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C由于氢键的存在,沸点:HClHBrHIHFD氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是104.5A冰中分子排列有序,氢键数目增多,体积膨胀,密度减小,所以冰能浮在水面上是氢键的原因,A项正确;氢键属于分子间
2、作用力,不属于化学键,B项错误;卤素的氢化物中只有HF分子间存在氢键,故沸点:HFHIHBrHCl,C项错误;键角是共价键的参数,氢键不是共价键,是分子间作用力,所以键角与氢键无关,D项错误。5如图中每条折线表示周期表中AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化,其中a点代表的是()AH2S BHClCPH3 DSiH4D由图可知a点所在曲线沸点没有反常现象,说明不是A、A、A族的氢化物,则只能为A族的氢化物,即为SiH4。6下列曲线表示卤族元素(卤族元素包括F、Cl、Br等)某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是()ABCDA元素非金属性越强,其电负性也越大,F的电负性最强,A正确;F元素无正价,B错误;因HF之间可形成氢键,使其沸点升高,C错误;随核电荷数增加,F2、Cl2、Br2的熔点依次升高,D错误。7下列几种氢键:OHO;NHN;FHF;OHN。氢键从强到弱的顺序正确的是()ABCDAF、O、N的电负性依次降低,FH、OH、NH键的极性依次降低,故FHF中的氢键最强,其次是OHO,再次是OHN,最弱是NHN。8若不断地升高温度,实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被
3、破坏的粒子间主要的相互作用依次是()A氢键;分子间作用力;非极性键B氢键;氢键;极性键C氢键;极性键;分子间作用力D分子间作用力;氢键;非极性键B固态水和液态水分子间作用力相同,均为氢键和范德华力,区别在于氢键的数目,故由固态水液态水破坏氢键,同样由液态水气态水,也是破坏氢键,而由H2O(气)H2(气)O2(气)时,破坏的是化学键。9下列关于范德华力的叙述中,正确的是()A范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊化学键B范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量B范德华力是分子与分子之间的一种相互作用,其实质与化学键类似,也是一种电性作用,但两者的区别是作用力的强弱不同。化学键必须是强烈的相互作用(120800 kJmol1),范德华力只有几到几十千焦每摩尔,故范德华力不是化学键;虽然范德华力非常微弱,但破坏它时也要消耗能量;范德华力普遍地存在于分子之间,但也必须满足一定的距离要求,若分子间的距离足够大,分子之间也难产生相互作用。10短周期的5种非金属元素,其中A、B、C的特征电子排布可
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