【化学】自然资源的开发利用 综合复习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

1、8.1 自然资源的开发利用 综合复习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、单选题1通过石油分馏不能得到的物质是A石油气B柴油C煤焦油D石蜡2我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG）类，液化石油气（LPG）类，这两种燃料的主要成分是（） A醇类B一氧化碳C氢气D烃类3下列变化过程不属于金属冶炼的是（）A电解氧化铝B铁在氧气中燃烧C金属氧化物与焦炭在高温下反应D高温下CO还原CuO4下列说法正确的是（）AC4H9Cl有4种同分异构体B乙醇的沸点比乙烷的沸点低C糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应D石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料5塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是（） A天然气的主要成分是甲烷，它属于化石燃料B煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C石油分馏得到的汽油、煤油、柴油都是混合物，没有固定的熔沸点D石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)6下列从海洋中获取物质的方案不合理的是（） A粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后

2、电解得到氯气，最后和石灰乳反应制得漂白粉B苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其通入到SO2水溶液中，最后通入氯气后蒸馏得粗溴C干海带灼烧后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质D向海水中加入石灰乳得到Mg（OH）2，加入盐酸得到MgCl2溶液，最后电解该溶液得到镁单质7海藻中含有丰富的碘元素如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是（） A步骤的操作是过滤B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C步骤、的操作分别是过滤、萃取D步骤中加入的有机溶剂乙醇8下列说法错误的是（） A发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染B从2019年7月1日起我国全面实施垃圾分类，提高废品回收率，减少对环境影响C绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”D石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化9利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法错误的是（） A工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁B富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质C工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去D若提取1mol

3、Br2，至少需要标准状况下44.8L的Cl210结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是（） 事 实推 测AA 族 14Si 和 32Ge 的单质是半导体材料同族 82Pb 的单质是半导体材料BHI 在 230时分解，HCl 在 1500时分解HF 分解温度大于 1500CH3PO4 是中强酸，H2SO4 是强酸HClO4 是强酸DNa、Al 通常用电解法冶炼Mg 可用电解法冶炼AABBCCDD11根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D从第步到第步的目的是为了浓缩富集溴12下列关于化石燃料的加工说法正确的是（） A石油裂化主要得到乙烯B石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D煤制煤气是物理变化，是高效、清洁

4、地利用煤的重要途径13下列物质来源的叙述，错误的是（） A甲烷：可从天然气中得到B乙烯：可从石油分馏中得到C苯：可从煤焦油中得到D乙醇：可由粮食发酵得到14下列关于煤和石油的说法中正确的是（） A由于石油中含有乙烯，所以石油裂解中乙烯的含量较高B由于煤中含有苯、甲苯等芳香族化合物，所以可从煤干馏的产品中分离得到苯C石油没有固定的熔沸点，但其分馏产物有固定的熔沸点D石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性KMnO4溶液褪色15明代天工开物中记载：“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（） ANaBAgCMgDFe16裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，一定条件将分子式为C5H12的烷烃裂解，最多可能得到烯烃的种数是（） A3种B4种C5种D6种17下列说法正确的是（） A煤的干馏属于物理变化B石油的裂解目的主要是为了得到汽油C纤维素在人体内可最终水解为葡萄糖D分子式为C4H8Cl2的有机物有9种(不考虑立体异构)18化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（） A在元素周期表的金属和非金属分

5、界线附近寻找半导体材料B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取利用了青蒿素的溶解性C雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D煤经过干馏等物理变化可以得到苯、甲苯等有价值的化工原料19下列金属冶炼的反应原理，不正确的是（）A2NaCl(熔融)B(浓)C2Ag2O4Ag+O2D20下列关于物质的性质或用途的说法正确的是A氧化镁用于电解冶炼单质镁B苯难溶于水，密度比水大C乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色D煤的干馏是物理变化二、综合题21自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼晴。海水中镁的绝对含量高但相对浓度却小c（Mg2+）约为0.054molL1。工业上常从海水中提镁，其生产过程的讨论方案如图所示：（1）要实现对海水中镁元素的富集，一般采取 （填编号）。直接往海水中加入沉淀剂；利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂；先加热蒸发海水，再加入沉淀剂 （2）根据表中4种试剂的市场价格数据，选择 做沉淀剂最合理，如果“提镁”工厂就建在海边， 是生产这种试剂的最好原料。试剂NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）2价格（元/吨）330095005803500（3）根据下表中3种电解质的熔点数

6、据，上图方案中，方案 最优，此方案采取电解熔融态电解质而不是电解其水溶液，原因是 ；电解的化学方程式为 。电解质MgCl2MgOMgSO4熔点/71428001327（4）电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择_氛围。 AN2 BCO2 CArD空气22石蜡油（主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物）分解实验按照如图进行： （1）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是 （填写序号，下同） 只有甲烷 只有乙烯 烷烃跟烯烃的混合物（2）将石蜡油分解所得生成物通入到溴水中，现象是 ；通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是 （3）碎瓷片的作用是 （填序号） 防止暴沸 有催化功能 积蓄热量 作反应物（4）写出含有18个碳原子的烷烃分解为乙烷与最多乙烯的化学方程式： 23海水中含有丰富的自然资源，溶解着大量的、元素，其化合物在工农业生产中用途广泛，从海水中提取液溴的同时制取晶体的流程如下：回答下列问题：（1）“浓缩”的目的是 (任答1条即可)。（2）流程中可用热空气吹出溴的原因为_(填选项字母)。A溴的氧化性较强B溴的熔点较低C溴的挥发性较强D溴在水中的溶解度较低（3）上述流程中涉及的氧化

7、还原反应有 个。（4）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 。（5）根据除杂原理，在表中填写“除杂”时依次添加的试剂及其预期除去的离子。实验步骤试剂预期除去的离子步骤1步骤2 步骤3 步骤4 （6）制取晶体的“结晶”操作为 。24海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：请回答下列问题.（1）将海水浓缩的方法是 ；（2）步骤反应的离子方程式是 ，1molCl2参加反应，转移电子 mol；（3）步骤通入热空气吹出Br2，利用了Br2的_（填序号）； A氧化性 B还原性 C挥发性 D腐蚀性（4）步骤中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的氧化剂是 ，在工业生产中此步骤应解决的问题是 .25海洋是一个巨大的化学资源宝库海水综合利用的部分流程如下：已知：Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性（1）电解饱和NaCl溶液的离子方程式为 ，粗盐中常含Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子，可依次加入NaOH溶液、 、 、稀盐酸来进行提纯（2）下列方法可用于海水淡化的是 （填字母）A蒸馏法B萃取法C过滤法（3）工业上用电解法制Mg时，通常在MgCl3中加入CaCl2，其原因是：增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁： （4）用母液（含Na+、K+、Mg2+、Cl、Br等离子）提取溴，其生产流程如下：若吸收塔中的溶液含BrO3，则吸收塔中反应的离子方程式为 母液中通入Cl2已获得含溴的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液 向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90左右进行蒸馏的原因是 答案解析部分1【答案】C【解析】【解答】石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，常压分

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