河南省驻马店市确山二中2014-2015学年高一化学下学期期中试题含解析

1、2014-2015学年河南省驻马店市确山二中高一（下）期中化学试卷一、选择题（3分×16=48分），每小题只有一个正确答案1下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是( )金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.16molL1硝酸10mL30BMg0.13molL1盐酸10mL60CFe0.13molL1盐酸10mL30DMg0.13molL1硫酸10mL60AABBCCDD2下列有关化学用语的表示方法中错误的是( )ACO2分子的结构式：O=C=OB次氯酸的电子式：CR2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符合为：RDS2的结构示意图：3反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL1s1，则这段时间为( )A0.1sB2.5sC5sD10s4下列分子内部都存在着极性键的一组物质是( )AH2S、NH3、SO3BCO2、NH4Cl、Na2O2CN2、CS2、NODCaO、H2O2、CH4516O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列

2、说法正确的是( )A16O2与18O2互为同分异构体B16O2与18O2核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含0.1NA个氧原子6关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是( )A燃烧反应都是放热反应B对于可逆反应：aA（g）+bB（g）bC（g）+dD（g），如果正反应放热，逆反应一定吸热C氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量D只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池7下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )A化学反应的限度都相同B可以通过改变温度控制化学反应的限度C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D反应限度是无法改变的8运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )A铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体D硫酸锶难溶于水9理论上不能设计为原电池的化学反应是( )ACH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H0B

3、HNO3（aq）+NaOH（aq）NaNO3（aq）+H2O（l）H0C2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H0D2FeCl3（aq）+Fe（s）3FeCl2（aq）H010下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成S Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSABCD11根据下表信息，判断以下叙述正确的是( )（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、22AM与T形成的化合物熔沸点高B最高价氧化物对应的水化物碱性：LQC氢化物的还原性：H2 RH2 TD离子半径：T2L2+12已知C（s）+CO2（g）2CO（g）正反应方向是吸热过程，下列可使正反应速率增大的措施是( )减小容器体积使增大压强 增加碳的量 恒容时通入CO2恒压下充入N2 恒容下充入N2 降低温度ABCD13一定条件下，将A、B、C三种物质各1m

4、ol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是( )A1.5 molB1 molC0.5 molD014利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项实验结论A稀盐酸Na2S漂粉精溶液酸性：盐酸氢硫酸次氯酸B浓盐酸KMnO4Na2S溶液氧化性：KMnO4Cl2SC浓氨水NaOH酚酞碱性：NaOHNH3H2OD浓硫酸Na2SO3BaCl2溶液SO2与可溶性钡盐均不反应AABBCCDD15已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A质子数：cbB原子半径：XWC热稳定性：H2YHZD还原性：Y2Z16在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应若将1mol CH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）=1：2：3：4，则消耗的Cl2为( )A1.0 molB2.0 molC3.0 molD4.0 mol17关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是同学们学习化学知识的一种工具利用

5、元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质，利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料其中正确的是( )AB只有C只有D只有18用含有少量镁的铝片制取纯净的Al（OH）3时，下列操作中最恰当的组合是( )加盐酸溶解加NaOH溶液溶解过滤通入过量的CO2生成Al（OH）3加盐酸生成Al（OH）3加过量的烧碱生成Al（OH）3ABCD二、简答题19下列各题中有关物质的比较，请用“”、“”、“=”填空：（1）酸性：H3PO4_HNO3，H2SO4_HClO4（2）氧化性：F2_S，O2_N2（3）气态氢化物稳定性：CH4_NH3，HCl_HI（4）碱性：Mg（OH）2_ Ca（OH）2，Al（OH）3_ Mg（OH）2（5）还原性：H2O_H2S，HCl_H2S20有以下物质：Ne；NH4Cl；KNO3；NaOH；Cl2；SO2；H2S；Na2O2；MgCl2请用上述物质的数字序号填空：（1）只存在离子键的是_（2）既存在离子键又存在极性键的是_（3）不存在化学键的是_（4）属于共价化合物的是_21（18分）A、B、C、D、E、F是原子序数由小到大排列的六

6、种短周期主族元素，其中A、B、C、E的原子序数之和为32A是周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，A与D、C与E分别位于同族（1）F元素原子结构示意图为：_，最高价氧化物的化学式为：_（2）A与C按原子数目1：1组成的化合物的电子式为_（3）用电子式表示D和F组成化合物的形成过程：_（4）A、B、C、E四种元素中的三种能组成一种常见的强酸该酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是_（5）由A、B、C、E四种元素组成一种离子化合物X已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：_（6）A、B、C、E和Fe五种元素组成化学式式量为392的化合物Y，1mol Y含有6mol结晶水对化合物Y进行如下实验：a取Y的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体和白色沉淀该白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色b另取Y的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解Y的化学式为_；写出Y与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：_22下列几组物质或粒子中，属于同素异

7、形体的是_，互为同位素的是_，属于同系物的是_，互为同分异构体的是_，属于同一种物质的是_14N和14C 16O和18O 1H2和2H2 足球烯（C60）和金刚石CH3CH2CH2CH3 和CH（CH3）3 CH3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3和 和 和2014-2015学年河南省驻马店市确山二中高一（下）期中化学试卷一、选择题（3分×16=48分），每小题只有一个正确答案1下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是( )金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.16molL1硝酸10mL30BMg0.13molL1盐酸10mL60CFe0.13molL1盐酸10mL30DMg0.13molL1硫酸10mL60AABBCCDD【考点】化学反应速率的影响因素 【专题】化学反应速率专题【分析】金属的活泼性决定金属与酸反应的快慢，然后结合氢离子浓度越大，温度越高，反应速率越大来解答【解答】解：因金属活泼性MgFe，则排除选项C，有硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，则排除A，B、D相比较，温度相同，但D中氢离子浓度大，则反应速率最快，故选D【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意内因是决定反应速率的关键，明确温度、浓度对反应速率的影响即可解答，选项A为易错点，题目难度不大2下列有关化学用语的表示方法中错误的是( )ACO2分子的结构式：O=C=OB次氯酸的电子式：CR2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符合为：RDS2的结构示意图：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合 【分析】A二氧化碳是直线形结构，每个氧原子和碳原子形成碳氧双键；B次氯酸的中心原子是氧原子；C质子数+中子数=质量数，阳离子质子数=核外电子数+所带电荷数；D硫离子含有16个质子，核外有18个电子【解答】解：A二氧化碳是直线

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