2020高中化学第三章水溶液中的离子平衡第1节第1课时强弱电解质作业含解析新人教版选修

1、第1课时强弱电解质1下列说法正确的是()A酸、碱、盐都是电解质B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质D氢化物都不是电解质答案A解析电解质是根据化合物能否电离出离子划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，B项错；氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等；有的不是电解质，如CO2、SO2等，C项错；氢化物有的是电解质，如HCl、HF等；有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错。(1)不是电解质的物质不一定是非电解质：电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。(2)电解质不一定同时具备以下两个条件：在水溶液里能导电；在熔融状态下能导电。化合物具备其中一个条件即为电解质。如HCl在熔融时不导电，但在水溶液里能导电，所以HCl也属于电解质。(3)能导电的物质不一定是电解质：Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，不属于电解质，也不属于非电解质。稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，因为稀盐酸是混合物。(4)不能导电的物质不一定不是电解质：BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分是完全电离的，因而它们属于电解

2、质。(5)电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关。离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。(6)有些化合物的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成的物质发生电离而导电，而不是它们自身导电，故它们不属于电解质，如CO2、NH3等。电解质溶液总是呈电中性的，即阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。2下列叙述中正确的是()A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，但铜是非电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质答案C解析A项NaCl不导电，是因为NaCl晶体中虽然有Na、Cl，但不能自由移动，将它溶于水或熔融时则可导电，所以NaCl是电解质；B项铜是单质不是化合物；D项SO3溶于水导电，是生成的H2SO4溶液导电，H2SO4是电解质，而SO3不是电解质，只有C项正确。3下列各组物质中都是强电解质的是()AHF、HCl、BaSO4BNH4F、CH3COONa、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2ODHClO、NaF、Ba(OH)2答案B解析HF是弱酸，为弱电解质，A项错误；NH4F、CH3

3、COONa、Na2S都属于盐，都是强电解质，B项正确；NH3H2O是弱碱，为弱电解质，C项错误；HClO是弱酸，为弱电解质，D项错误。4对电解质概念的理解正确的是()A在水溶液中或熔融状态下能导电的物质B凡在水中能生成离子因而能导电的物质C氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物答案D解析A中电解质必须是化合物，如熔融金属单质也能导电，但不是电解质；B项，Cl2溶于水反应生成的物质能电离出H、Cl、ClO，但Cl2不是电解质；C中熔融Na2O可电离出Na和O2，故Na2O是电解质。5下列物质溶于水能导电，且本身属于非电解质的是()ANa2O BCl2 CNH3 DHNO3答案C解析Na2O溶于水生成NaOH能导电，且熔融的Na2O也能导电，是电解质，A项错；Cl2与H2O反应生成HCl和HClO能导电，但Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，B项错；NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O在水中电离出NH和OH，能

4、导电，NH3是非电解质，C正确；HNO3是电解质，D项错。6下列说法正确的是()ACa(OH)2微溶于水，所以是弱电解质B在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物CCO2分子中含有极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质DNH3H2O在水中只能部分电离，所以是弱电解质答案D解析区别强、弱电解质的依据是看其溶于水后能否完全电离，和其溶解度大小无必然联系，Ca(OH)2虽微溶于水，但溶于水的部分能完全电离，所以是强电解质，A项错误；某些共价化合物在水中也能电离出离子，如H2SO4等，B项错误；CO2溶于水能导电是由于和水发生反应生成了H2CO3，CO2是非电解质，C项错误。7下列物质的水溶液能导电，但本身不是电解质的是()NH3H2SCl2SO2Na2ONO2H2SO4NaOHA BC D答案C解析符合条件的物质应具有这样的特点：本身不是电解质，但它与水作用产生的物质是电解质。NH3NH3H2O，Cl2HCl、HClO，SO2H2SO3，NO2HNO3。8下列物质中，含有自由移动Cl的是()AKClO3溶液 BCaCl2溶液CKCl晶体 D液态HCl答案B解析KClO3溶液中存在K、C

5、lO；KCl晶体中Cl不能自由移动；液态HCl中只存在HCl分子。9在KHSO4的稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是()AK BH CSO DHSO答案A解析在熔融状态下电离时只有离子键被破坏，共价键不断裂，故熔融时HSO不电离，所以KHSO4在熔融状态和稀溶液中的电离方程式分别为KHSO4(熔融)=KHSO、KHSO4=KHSO，都存在的离子是K。10下列水溶液电离方程式中书写正确的是()ANaHSO4NaHSOBNaHCO3NaHCOCHClO=HClODH2SHHS，HSHS2答案D解析A项，NaHSO4为强电解质，应用“=”连接；B项，“HCO”不能拆开且用“=”连接；C项，HClO为弱酸，应用“”连接。电离方程式的书写(1)弱电解质多元弱酸分步电离，且第一步的电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：H2CO3HHCO，HCOHCO。多元弱碱的电离方程式一步写成，如Fe(OH)3的电离方程式：Fe(OH)3Fe33OH。(2)酸式盐强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=NaHSO。弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不能完全电离，如NaHCO3的电离方

6、程式：NaHCO3=NaHCO，HCOHCO。11下列有关电解质的说法正确的是()A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B强电解质溶液中存在的分子只有水分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物DNa2O与水反应生成NaOH，因此Na2O是非电解质答案B解析电解质溶液的导电能力强弱与溶液中离子浓度的大小及阴、阳离子所带的电荷数有关，A错误；强电解质不一定都是离子化合物，如HCl，C错误；Na2O在熔融状态下能导电，是强电解质，D错误。12下列事实一定能说明HF是弱酸的是()用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF与NaCl不能发生反应；常温下，01 molL1 HF溶液的c(H)为 56103 molL1；HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2；HF与水能以任意比混溶；1 molL1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。A B C D答案D解析用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中导电离子浓度较小，可能是c(HF)较小引起的，不能证明HF是弱酸，错误；HF与NaCl不能发生反应，说明HF的酸性比HCl弱，但不能证明HF是弱酸，错误；常温下，01 molL1

7、 HF溶液的c(H)56103 molL1，说明HF部分电离，则HF是弱酸，正确；HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2，说明HF的酸性强于H2CO3，但不能证明HF是弱酸，错误；HF与水能以任意比混溶，与其酸性强弱无关，错误；1 molL1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明HF溶液具有酸性，不能证明HF是弱酸，错误。13现有硫酸铜晶体、碳酸钙固体、纯磷酸、硫化氢、三氧化硫、金属镁、石墨、固态苛性钾、氨水、熟石灰固体。(1)其中属于强电解质的是_(填序号，下同)。(2)属于弱电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。(4)既不是电解质，又不是非电解质的是_。(5)能导电的是_。答案(1)(2)(3)(4)(5)解析(1)强电解质是溶于水全部电离的电解质，是强电解质。(2)是溶于水部分电离的电解质，属弱电解质。(3)属于化合物，它的水溶液虽然导电，但并不是它自身电离使溶液导电，所以是非电解质。(4)都是单质，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。(5)中均有能够自由移动的电子，中有能够自由移动的离子，能导电，其他物质都没有自由移动的电荷，所以不导电。14 (1)某化学兴趣小组用如图所示的装置测1 molL1的CH3COOH溶液和1 molL1的HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你_(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是_。(2)他们又用此装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你_(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是_。(3)通过上述探究实验，你所得到的结论是_。答案(1)同意当阴、阳离子所带电荷数目相等时，单位体积内自由移动离子数目越多，电解质溶液的导电能力越强(2)不同意当单位体积内自由移动离子数目相等时，阴、阳离子所带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强(3)电解质溶液的导电能力是

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