选修4《化学反应原理》第四章同步练习

1、选修4 化学反应原理第四章同步练习第四章 电化学基础 第一节 原电池【基础知识】1由组成原电池的两极材料判断。一般是 的金属为负极，活泼性 的金属或能 的非金属为正极。根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向：在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是 极，阴离子移向的极为 极。根据原电池两极发生的变化来判断：原电池的负极总是 电子发生氧化反应，其正极总是 电子发生 反应。AZnSO4CuSO4ZnCu2为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如下装置，按要求填空：电流表（1）此装置工作时，可以观察到的现象是 ，电池总反应式为 。（2）以上电池成为 ，其中，锌和锌盐溶液组成 ，铜和铜盐溶液组成 ，中间通过盐桥连接起来。（3）电池工作时，电子从 经过导线流向 ，硫酸锌溶液中SO向 移动，硫酸铜溶液中SO向 移动。（4）此盐桥内为饱和KCl溶液，盐桥是通过 移动来导电的。在工作时，K+移向 ，Cl移向 。（5）在电池中，电流从 经导线流向 ，在经 、盐桥、 流回铜电极。【巩固练习】1实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是（ ）A纯锌与稀硫酸 B纯锌与浓硫酸

2、 C粗锌与稀硫酸 D粗锌与稀硝酸2在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）A正极附近的SO离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片 C正极有O2逸出 D铜片上有H2逸出3某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2，不能实现该反应的原电池是 （ ）A正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液 B正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液C正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液 D正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4 溶液4一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是（ ） ABCD正极ZnCuZnFe负极Cu ZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl25有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ）AABED BDABE CDEAB DABDE 6用铜片、银片、Cu (NO

3、3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ABCD7判断原电池的正负极时，不仅要看金属活泼性顺序，还要注意此金属在电解质溶液中的活泼性。试回答下列问题：（1）用铝、铜和稀硫酸组成的原电池中， 是负极， 是正极；原因是 。（2）用铝、铜和浓硝酸组成的原电池中， 是负极， 是正极；原因是 。（3）将铝片和铜片用导线连接，一组插入浓硝酸中，一组插入氢氧化钠溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，负极分别是（ ） A铝片、铜片 B铜片、铝片 C铝片、铝片 D铜片、铜片铁圈银圈8如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心的从烧杯中央滴入CuSO4溶液（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈） 。A铁圈和银圈左右摇摆不定 B铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜C银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜 D铁圈和银圈仍保持平衡状态（2

4、）产生上述现象的原因是 。9近年我国首创以Al空气海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流，其工作时电极总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3；请判断：（1）原电池的负极是 ；盐桥XYACuSO4溶液电流计Ag（2）工作时原电池的两极反应：A负极 ；B正极 ；（3）工作时原电池正极附近pH （增大，减小，不变）【能力提升】10依据氧化还原反应：2Ag(aq) +Cu(s) = Cu2(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；（2）银电极为电池的_极，发生的电极反应为_滤纸V金属片铜片玻璃片_；X电极上发生的电极反应为_；（3）外电路中的电子是从_电极流向_电极。11某化学兴趣小组利用实验来验证金属性的相对强弱，如图所示。V将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸金属电子流动方向电压（V）AACu+0.78BCuB0.15CCCu+1.35DDCu+0.30有盐溶液的滤纸上面压紧。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如右表：已知构成两电极的

5、金属活动性相差很大，电压表的读数越大。请根据表中数据判断： （1） 金属可能是最强的还原剂； 金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜（填字母）（2）若滤纸不用盐溶液浸润而改用氢氧化钠浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是 （填字母）金属，其对应的原电池的电极反应式为：负极： ，正极： 。（3）已知A、B、C、D中有两种金属为镁和铝，则镁和铝对应的字母分别为 、 。为了进一步确定结论是否准确，某一同学设计了一个实验。他将两块金属片分别加进了氢氧化钠溶液中，现象为 ，有关反应的化学方程式为 。另一同学则在这个同学的基础上，将两金属用导线连接，金属片上有气泡冒出的金属为 ，理由为 。12（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：_；银片上发生的电极反应：_。（2）若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)；通过导线的电荷量。(已知NA = 6.021023 /mol，电子电荷为1.601019 C)第二节 化学电源【基础知识】1碱性锌锰电池负极为 ，电极反应

6、为 ；正极为 ，电极反应为 ；总反应为 。2铅蓄电池负极为 电极反应 ；正极为 电极反应 ；总反应：(放电与充电) 。3新型燃料电池（如：氢氧燃料电池）（酸或盐作电解质）负极为 ，电极反应 ；（如H2SO4）正极为 ，电极反应 ；(碱作电解质) 负极为 ，电极反应 ；(如KOH) 正极为 ，电极反应 。【巩固练习】1据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn + O22ZnO。原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是（ ）A锌为正极，空气进入负极反应 B负极反应为Zn2eZn2C正极发生氧化反应 D电解液肯定不是强酸2锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn（s）+ 2MnO2 + 2NH4 Zn2+ + Mn2O3（s）+2NH3 + H2O在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是（ ）AZn B碳 CMnO2和NH4+ DZn和NH33碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)Zn(OH)2(s)+2Mn2OOH (s)。下列说法错误的是（ ）A电池负极的电极反应式为Zn2e+2 OHZn(OH)2 B电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C电池工作时，锌失去电子 D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g4微型锂碘电池可用做植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I。下列有关说法正确的是（ ）A正极反应：2Li2e2Li B负极反应：I22e2IC总反应是：2LiI22LiI D金属锂作正极

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