2024年中考化学总复习初中化学中考复习提纲（重点知识点填空；基础版）

1、第 1 页 共 42 页初中化学中考总复习提纲（部分重点知识填空）第 2 页 共 42 页目录第一单元走进化学世界.3第二单元我们周围的空气.6第三单元自然界的水.11第四单元物质构成的奥秘.14第五单元化学方程式.17第六单元碳和碳的氧化物.20第七单元燃料及其应用.23第八单元金属和金属材料.26第九单元溶液.29第十单元酸和碱.32第十一单元盐化肥.36第十二单元化学与生活.40第 3 页 共 42 页第一单元走进化学世界第一节第一节物质的变化和性质物质的变化和性质一、物理变化一、物理变化和化学变化和化学变化物理变化物理变化化学变化化学变化定定义义常见现象常见现象本质区别本质区别实实质质联联系系二、物理性质和化学性质二、物理性质和化学性质物理性质物理性质化学性质化学性质定定 义义实实 例例区区 别别第二节第二节化学是一门以实验为基础的科学化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛一、蜡烛石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产

2、生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水C25H32+33O225CO2+16H2O二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验对比实验。第三节第三节走进化学实验室走进化学实验室一、药品的取用一、药品的取用1、药品的取用规则药品的取用规则：药品的取用规则药品的取用规则三不准原则三不准原则用量原则用量原则第 4 页 共 42 页剩余药品剩余药品2、固体药品的取用：固体药品的取用：固体药品通常保存在广口瓶里。种类种类工具工具步骤步骤块状药品或密度较大的金属颗粒粉末状或小颗粒状的药品3、液体药品的取用：液体药品的取用：内容内容仪器仪器操作操作注意事项及要领注意事项及要领取用大量液体取用少量液体要领：用定量液体三三、固体试剂的称量固体试剂的称量仪器仪器步骤步骤注意事项注意事项图 1-3-2 固体药品的取用图 1-3-3 液体药品的倾倒图 1-3-4 量筒内液体的凹液面第 5 页 共 42 页四、物质的加热四、物质的加热先预热，后对准液体和固体部位集中加热；

3、酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚。给试管加热的注意事项：注意事项注意事项原因原因试管外壁不能有水加热时要有试管夹。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近 1/3 处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上如果加热固体，试管口应略向下倾斜如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成 45角如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的 1/3加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热试管底部不能和酒精灯的灯芯接触烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗加热时试管不要对着有人的方向加热完毕时要将试管夹从试管口取出五、实验装置的连接五、实验装置的连接装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。注意事项：(1)把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动(小心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌)，使它插入(2)连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管(3)在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢

4、转动着塞进容器口切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。六、装置气密性的检查六、装置气密性的检查操作要领：先将导管浸入水中，后用手掌紧捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱，则装置气密好）。若夏季气温较高时，可用酒精灯微热。七、七、仪器的洗涤仪器的洗涤1.洗涤方法：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的 1/2 的水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。图 1-3-5 用酒精灯加热试管内的水图 1-3-6 酒精灯的灯焰图 1-3-8 装置气密性的检查第 6 页 共 42 页2.试管刷：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。3.仪器洗干净的标准：4.仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。5.特殊情况：1)如果玻璃仪器中附有油脂，要。2)如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，要。八、八、闻气体的方法闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。（扇闻法）九、实验室常见九、实验室常见意外事故的处理意外事故的处理：1.使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应。2.如

5、果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则。3.如果不慎将碱液滴到皮肤上，要。4.生石灰沾在皮肤上，要。十、十、几种药品的存放几种药品的存放1.白磷放在水中。白磷着火点低，易自然，有剧毒。有人说因为有水，所以白磷要放在细口瓶中，这是错误的说法。2.浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解。3.硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。（硝酸银溶液见光易分解。）4.固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，容易潮解。碱能与玻璃反应，使带有玻璃塞的瓶子难以打开。5.金属钾、钠、钙存放在煤油中。（金属钾、钠、钙非常活泼，能与空气中的氧气反应）第二单元我们周围的空气第一节第一节空气空气一、拉瓦锡测定空气成分拉瓦锡测定空气成分的实验的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的 1/5 的结论。实验中涉及的化学方程式有：二、二、测定空气中氧气含量的实验测定空气中氧气含量的实验实验原理：实验装置：

6、如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。实验步骤：连接装置，并。点燃燃烧匙内的红磷，。，打开弹簧夹。实验现象：红磷燃烧，产生；放热；冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的。实验结论：；空气中氧气的体积约占空气总体积的。图 1-3-9 闻气味的正确操作第 7 页 共 42 页三、三、空气的空气的成分成分气体气体氮气氮气氧气氧气稀有气体稀有气体二氧化碳二氧化碳其他气体和杂质其他气体和杂质体积分数体积分数四、四、混合物和纯净物混合物和纯净物混合物混合物纯净物纯净物定义定义特点特点常见实例常见实例五、五、氮气氮气1、物理性质：2、化学性质：3、用途：制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。六、六、稀有气体稀有气体1、物理性质：没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。2、化学性质：化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。3、用途：用作保护气（焊接金属

7、时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；用于激光技术；氦气可作冷却剂；氙气可作麻醉剂。七、七、空气空气污染污染和防治和防治1.空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的、（三大有害气体），还包括工业废气等方面。2.计入空气污染指数的项目为：。3.空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。4.防治空气污染的措施有哪些：12345第二节第二节氧气氧气一、氧气氧气的性质的性质1 1、物理性质：第 8 页 共 42 页2、化学性质：二、二、氧气的检验方法：氧气的检验方法：三、三、氧气与常见物质发生的反应氧气与常见物质发生的反应物质物质反应现象反应现象化学方程式（表达式）化学方程式（表达式）磷磷木炭木炭硫硫氢气氢气铁铁铝铝镁镁铜铜汞汞一氧化碳一氧化碳甲烷甲烷蜡烛蜡烛四、四、探究实验探究实验实验内实验内容容实验现象实验现象文字表达式文字表达式化学方程式化学方程式注意事项注意事项硫在氧硫在氧气中燃气中燃烧烧木炭在木炭在氧气中氧气中燃烧

8、燃烧蜡烛在蜡烛在氧气中氧气中燃烧燃烧铁丝在铁丝在氧气中氧气中燃烧燃烧第 9 页 共 42 页五、五、化合反应和分解反应化合反应和分解反应1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。2.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。3.化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。六、六、氧化反应氧化反应1.氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。2.氧化还原反应与四大基本反应的关系：氧化反应复分解反应置换反应化合反应分解反应3.氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。第三节第三节制取氧气制取氧气一、一、实验室制取氧气实验室制取氧气名称名称双氧水分解制氧双氧水分解制氧高锰酸钾分解制氧高锰酸钾分解制氧氯酸钾分解制氧氯酸钾分解制氧试剂试剂文字表达式文字表达式化学方程式化学方程式（实验实验原理）原理）第 10 页 共 42 页发生装置发生装置收集方法收集方法验满验满检验检验实验步骤实验步骤注意事项注意事项二、二、

9、催化剂催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。生物体内的酶属于催化剂。三、三、氧气的工业制法氧气的工业制法第 11 页 共 42 页实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。空气中约含 21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。第一种制法（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。第三单元自然界的水第一节第一节水的组成水的组成一、水的物理性质水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在 101kPa 时，水的凝固点是，沸点是，

10、时密度最大，为 1g/mL。二、二、水的电解实验（实验装置如右图）水的电解实验（实验装置如右图）【实验现象】通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为。与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈色。【实验结论】水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：；水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；化学反应中，分子可分，原子不可分。【注意事项】通电时，必须使用流电。预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以。负极产生的是，正极产生的是。三、三、物质的分类物质的分类物质混合物纯净物单质（由同种元素组成的纯净物）化合物（由不同种元素组成的纯净物）氧化物（由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的是氧化物）酸、碱、盐、有机物第二节第二节分子和原子分子和原子一、一、分子和原子的异同分子和原子的异同分子分子原子原子定义定义性质性质联系联系区别区别备注备注1.所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由

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