高中化学第四章《非金属及其化合物》教案人教版必修一
8页1、第四章非金属及其化合物复习提纲第一部分 硅知道:SiO2是硅最重要的化合物,占地壳质量约12%,其存在形态有结晶型和无定型两大类,统称硅石。 SiO2基本结构单元为四面体结构:Si与O按1:2的比例组成立体网状结构。二氧化硅和二氧化碳性质比较物质二氧化硅二氧化碳熔沸点、硬度、状态很高、硬度大、固态低、硬度小、气态化学性质与水不反应CO2+H2O=H2CO3与氢氟酸SiO2+4HF=SiF4+2H2O用HF来腐蚀和雕刻玻璃。不反应与碱溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞,而不用玻璃塞。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O与碱性氧化物高温SiO2+CaO=CaSiO3CO2+CaO=CaCO3异同点相同点都是酸性氧化物,都与碱或碱性氧化物反应。不同点CO2与水反应生成H2CO3;SiO2不与水反应;SiO2溶于氢氟酸,CO2不与氢氟酸反应;SiO2须在高温下与碱性氧化物反应,而CO2可在常温常压下进行。物质硅酸碳酸化学式H2SiO3H2CO3酸酐SiO2CO2制法硅酸胶体的制备: Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3CO2+H2
2、O=H2CO3颜色与状态白色、固体无纯态,只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比较H2CO3 H2SiO3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳,同样可得到硅酸凝胶,说明硅酸是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。硅酸和碳酸的性质比较硅单质物性:存在和形态:自然界中无游离态,主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。导电性:半导体材料,介于导体和半导体之间。硅酸盐材料:水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃(Na2SiO3的水溶液)等硅酸盐组成的表示: 例如,Na2SiO3Na2OSiO2Al2Si2O5(OH)4Al2O32SiO22H2OKAlSi3O8K2OAl2O36SiO2水泥普通玻璃原料石灰石、粘土纯碱、石灰石、石英(SiO2)设备水泥回转窑玻璃熔炉反应复杂的物理化学变化过程Na2CO3+ SiO2=高温= Na2SiO3+ CO2CaCO3+ SiO2=高温= CaSiO3+ CO2主要成分3CaOSiO22CaOSiO23CaOAl2O3Na2OCaO6SiO2组成表示法金属氧化物SiO2H2O特性水硬性(加石膏调节硬化速度)玻璃态物质(在一定温度范围内软化
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