量试验碳酸钠纯度的测定

1、【定量试验二】碳酸钠纯度的测量常用的方法:一.测量气体质量法装置:各装置的作用：1、2、3、4、二.测量气体体积法装置一：该装置的缺陷：(1)稀硫酸的体积无法计算，对实验有干扰。(2) 丙丁间的导管内的液体无法计算。(3) 二氧化碳会溶于丙中的水，导致气体的体积偏小。可以换为饱和的碳酸氢钠溶液 改进装置：A为饱和碳酸氢钠溶液三. 沉淀法步骤：1、取样品称量；2、加水溶解；3、加入足量沉淀剂氯化钡溶液或氯化钙溶液足量沉淀剂的目的：氯化钡溶液比氯化钙溶液好原因：沉淀剂不可以用氢氧化钙：4、过滤、洗涤、干燥、称量洗涤的目的：洗涤的装置名称：洗涤的方法：检验洗涤干净的方法：四. 中和滴定法五、差量法;【例1】、(2009闸北二模)为测定碳酸氢钠纯度(含有少量氯化钠)，学生设计了如下几个实验方案(每个方案均 称取mig样品)，请回答每个方案中的问题。方案I选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验。(1) A装置中NaOH溶液的作用是, ，若直接向试样溶液中鼓人空气会导致实验测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(2) 该方案需直接测定的物理量。方案II选用滴定法进行测定：(3) 称取m

2、ig样品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol/L的标准HCl溶液滴定，消耗体积为vmL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为：方案III选用气体体积法进行测定：可用右图中的装置进行实验。(4) 为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为（5）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能 a. 测定气体体积时未冷却至室温b. 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面一卫c. Y型管中留有反应生成的气体A&d. 气体进入量气管前未用浓硫酸干燥H：h卞方案IV其操作流程如下：必W 韦曾试样,，稀盐酸试样硫酸 夺I.一一冷却1 一 -操作I |、溶液转移|*操作功| 称量（6）操作II的名称（7）实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等，还需要的玻璃仪器 （8） 在转移溶液时，如溶液转移不完全，则碳酸氢钠质量分数的测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无 影响”）例2、（2010年闸北二模）某研究性学习小组的同学，为测定某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样中过氧化钠的含量， 设计下列两种不同实验方案进行探究。方案一：称取wg样品与足量的水反应，测定生成气体在通常状况

3、（约0C，1.01 105Pa）的体积。同学们拟选用下列实验装置完成实验:甲乙丙丁（1）你认为上 装置（填编号）是可以省略的。（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氧气体 （填“偏大”或“偏小，实验结束时，连接广口瓶和量筒的导小”）。于是他们设计管中有少量水存在，使所测氧气体 （填“偏大”或“偏了右图所示的实验装置。水 装置中导管a的作用； 实验前后量气管中液面读数分别V, mL. V2 mL、牛住 心一小亡工工有 试样（实验条件下的气体摩尔体积为Vm mol/L），试计算试样中过氧化钠的质量分数：;通过实验，测得该试样中过氧化钠质量分数偏高，产生这种现象的原因可能是a. 盐酸挥发产生氯化氢b. 测定气体体积时水准管的水面低于量气管的水面c. 锥形瓶中留有反应生成的气体d测定气体体积时未冷却至室温方案二：利用左下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子平的数据如表：实验操作时间（s）质量读数（g）烧杯+水190. 720烧杯+水+样品0192. 28030192. 160601

4、92. 06090191. 985120191. 985（3）该方案数据处理如下:样品中过氧化钠的质量分数 若样品中过氧化钠的质量分数的标准值为93.22%，则相对误差为： 例3、（2010闸北二模）牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质。已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为126,为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中将2.52g三聚氰 胺样品氧化成CO2、H2O和N2，装置F中CuO的作用是氧化没有燃烧完全的CO。回答下列问题：ABCDEf（1）产生的氧气按从左向右流向，所选装置各导管的连接顺序是：8接、接、接j、k接、一 接；（2）装置C的作用是；装置D中发生反应的化学方程式是；（3）实验前后称得A、B两装置的质量分别增加2.64g和1.08g，则三聚氰胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为;（4）目前较多采用以尿素为原料，在0.1MPa下，390C左右时，以硅胶做催化剂合成三聚氰胺。反应过程中，除生成叫外，还生成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，试写出制备三聚氰胺的化学方程式（有机物可用分子 式表示）;（5）按（1）的连接方法，此实验

5、装置存在的缺点 ，原因是定量试验二纯度的测定练习1、（全国卷I）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。主NaDH溶液 诚样溶液 揪口要实验步骤如下：按图组装仪器，并检验装置的气密性 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解， 得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg 从分液漏斗滴入6mol - L的硫酸，直到不再 产生气体时为止 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题： 在用托盘天平称量关品时，如果天平的指针向左偏转，说明。装置中干燥管B的作用是。如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结 （填偏高、偏低或不变）。步骤的目的是。步骤的目的。 试样中纯碱的质量分数的计算式为。还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。2.为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，某同学设计了如下图所 示的装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）。请回答下列问题：（1）将仪器连接好以后，

6、必须进行的第一步操作 。（2 ）装置 C 的作用是。装置 F的作用 是O（3） 实验过程中，当装置 A内的固体反应完全后，需打开活塞 K，向A中通入大量的空气。这样做的目的 是O所通空气应先经过装有（填试剂名称）的装置处理，否则可能引起Na2SO3含量的测定值比实际值 （填“偏高”、“偏低”或“没影 响”）。（4）有人经过分析推测，用该套装置进行实验，可能会引起Na2CO3含量的测定值比实际值偏低，你认为他的理由是O3、（2010闸北一模）碱式碳酸镁Mg （OH） （COJ、（x、y、z为正整数）加热能分解，生成氧化镁、水和二氧化碳。x y 3 z某研究性学习小组为确定其组成，设计下图所示的实验装置。（1） 按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作 。E处干燥管盛放的药品是，其作用是。（2） 加热前先缓缓鼓入空气数分钟，其目的 。操作方法是：打开活塞，关闭活塞。（3） 判断B装置中的反应已完全的现象为。（4） 待B装置中的反应完全后，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的 。（5）实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品31 g；反应前C装置的质量为87.6 g，反应后质量为89.4 g

7、；反应前D装 置的质量为74.7 g，反应后质量为87.9 g。计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为（6）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是 （填字母）。A. 硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响B. 不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成C. 若将A处U型管中的碱石灰用无水氯化钙代替，对测定结果无影响D. 该实验装置也可用于确定天然碱a Na2CO3-b NaHCO3-c H2O （a、b、c为正整数）的化学组成4. （08年浦东二模）碱式碳酸镁可表示为Mg （OH） （CO） 某同学设计了下列实验装置，完成某项实验。X、，/、3 Z碱式碳酸镁样品ABC（1） 碱式碳酸镁Mg （OH） （CO）中x的值为 （用含j和z的代数式表示）。X y z（2）利用上述装置进行实验时，对判断A装置中反应是否完全进行带来困难，为解决此问题，只要对B进行改装。B应改为内装有 （填试剂名称）的洗气瓶，判断反应完全的现象 为。（3）用经改装的装置，某同学进行正确操作，最终得出的测定结果仍有误差，原因一是反应生成的气体未完全被B和C充分吸收，在下列仪器中选择 （填编号）解决上述问题，连接的

8、位置应 在;原因二是，在下列仪器中选择 (填编号)解决上述问题，连接的位置应在无水CaCI2握石灰(4) 下列通过上述实验测得的数据中，可用于计算碱式碳酸镁组成的a. m(MgO)、m(H2O)、V(CO2)b. m(样品)、m(H2O)、m(CO2)c. m(MgO)、m(H2O)、m(CO2)d. m(样品)、m(H2O)、V(CO2)(5) 本实验的目的是稀瑞商5. (09浦东二模)根据环保要求，在处理有氰电镀废水时， 剧毒的CN-离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO 将CN-离子氧化成CNO- (CN-和CNO-中N元素均为 一3价)，再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、 co2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进 行实验，测定CN-被处理的百分率。现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL (其中CN-的浓度为0.2mol/L)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：(1) 根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：甲中的反应：乙中的反应：(2) 上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果。丙装置中的试剂是，丁装置的目的是;干燥管I的作用是，干燥管II的作用。(3) 假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比 (填：“偏高”或“偏低”)，简述可能的原因：。(4) 若干燥管I中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为。1【答案】例1、(09闸北二模)(1)吸收空气中的CO2，偏高(2)装置C反应前后质量(3),(5XcXvX10-3X84)/ m1 (4)NaHCO3 (其他合理答案也可)(5)b(6)蒸发例2(10闸北二模)(1)乙 (2)偏大 偏小 能使水能顺利滴下；可消除由于加入水引起的氧气体积误差。0.156 (V1-V2) /W-Vm d (3)92.19% ；-1.11%例 3、(10 闸北二模)(1) f、e、h、i、c (或 d)、d (或 c)、a(2) 吸收O2中的水蒸气2HQ 功些=2H2O+O一定骚，障(3) 1：2： 2 (4

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