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【化学】晶体结构与性质单元测试 2023-2024学年高二下学期人教版（2019）选择性必修2

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常见问题

1、第三章晶体结构与性质单元检测题一、单选题1下列说法中不正确的是A在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个DE和F形成的气态团簇分子的分子式为EF或FE2关于晶体的下列说法正确的是A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低3下列物质的变化规律与分子间作用力有关的是A热稳定性：HBrHClB沸点由低到高：H2SH2SeH2Te碳化硅D晶体熔点由低到高：NaF碳化硅晶体硅含有共价键的晶体一定是共价晶体分子晶体的熔点一定比金属晶体低NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6ABCD14根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是A熔点2700，导电性好，延展性强B无色晶体，熔点3550，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800，熔化时能导电D熔点56.6，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电15下列说法正确的是ASO2与CO2的分子立体构型均为直线形B S

2、iO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高CH2O和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同D分子晶体中一定存在共价键二、填空题16(1)氯化钠的熔点（804）低于氟化钠的熔点（933）的主要原因是。(2)CaCl2O是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCl2O的电子式是。(3)热胀冷缩是自然界的普遍现象，但当温度由0上升至4时，水的密度却增大，主要原因是。17溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示（1）溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能 (填“大”或“小”)，主要原因是。（2）氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因是。（3）溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是。18氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：（1）氮元素基态原子的价电子排布式为；（2）在氮气分子中，氮原子之间存放着个键和个键；（3）N2分子中氮氮键的键长（填“大于”、“小于”或“等于”）F2分子中氟氟键的键长；（4）氮元素的氢化物NH3是一种易液化的气体，该

3、气体易液化的原因是。（5）配合物Cu(NH3)4C12中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中2个NH3，得到的配合物Cu(NH3)2(N2H4)2C12中含有配位键的个数为。试卷第5页，共5页学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【详解】A由图知，在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个、6个Cl-形成正八面体，A正确；B在CaF2晶体中，Ca2+位于顶点和面心，每个晶胞平均占有Ca2+数目为，B正确；C由图知，在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个，C正确；D该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4， D错误；答案选D。2A【详解】根据电中性原子，有阴离子一定有阳离子，A正确；B中金属晶体中除了金属阳离子就是自由电子；CD都有反例，不能以偏概全；答案为A。3B【详解】A元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，则非金属性为BrCl，故热稳定性为HBrHCl ，HBr和HCl 存在共价键，热稳定性与共价键有关，与分子间作用力无关，A错误；B沸点的大小受到分子间作用力和氢键的影响，相对分子质量越大，分子间作用力越强，水中有氢键，使得沸点异常，故沸点由低到高为H2SH2SeH2Te碳化硅，与分子间作用力无关，C错误；DNaF和MgO为离子晶体，其熔点受到离子键的影响，MgO离子键数目比NaF多，则晶体熔点由低到高为NaFC-Si键Si-Si键，所以硬度的大小：金刚石碳化硅晶体硅，正确；含共价键

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