第13讲 碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属-2024年高考化学大一轮复习课件（新教材）

1、新教材第四章第四章 金属及其化合物金属及其化合物第第13讲讲 碳酸钠碳酸钠和碳酸氢钠和碳酸氢钠碱金属碱金属复习目标复习目标1.1.掌握掌握NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的基本性质及相互转化的基本性质及相互转化。2 2.掌握掌握NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的鉴别及除杂的鉴别及除杂。3 3.了解碱金属的通性与特性及焰色试验。了解碱金属的通性与特性及焰色试验。内容索引内容索引考点考点一一 碳酸钠碳酸钠和碳酸氢钠和碳酸氢钠考点考点二二 碱金属碱金属焰色试验焰色试验专项突破归纳整合考点一 碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠一一、NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3都是都是常见的钠盐常见的钠盐，它们外观上有差别吗，它们外观上有差别吗？1.物理性质物理性质物质物质俗名俗名 色态色态 溶溶 解解 性性 Na2CO3 NaHCO3纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打白色粉末白色粉末细小白色细小白色晶体晶体 易溶于水(20，S21.5g)可溶于水(20，S9.6g)N

2、a2CO3 NaHCO3 Na2S2O3 硫代硫酸钠硫代硫酸钠 俗称俗称“海波海波”“”“大苏打大苏打”一、一、NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3碳酸钠和碳酸钠和碳酸氢钠溶于水有什么不同呢？碳酸氢钠溶于水有什么不同呢？知识回顾：必修一知识回顾：必修一 P36 实验实验2-4：Na2CO3和和NaHCO3的性质的性质 步骤步骤Na2CO3NaHCO3加入加入几滴几滴水水加加5mL水振荡水振荡加加12滴酚酞溶液滴酚酞溶液 初步结论初步结论加水加水结块结块；放热；放热加水加水部分溶解；部分溶解；吸热，热量变化不大吸热，热量变化不大 振荡振荡可溶解可溶解 固体量减少固体量减少溶液溶液变红变红(较深较深)溶液溶液变微红色变微红色 溶液碱性溶液碱性:Na2CO3NaHCO3NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 水水 溶溶 性性:Na2CO3NaHCO3知识回顾：必修一知识回顾：必修一 P36 实验实验2-4：2.用途用途NaNa2 2COCO3 3：重要的：重要的化工原料化工原料制玻璃、肥皂、造纸、纺织等制玻璃、肥皂、造纸、纺织等 NaHCONaHCO3

3、3治疗胃酸过多的药剂、治疗胃酸过多的药剂、发酵剂、灭火剂等发酵剂、灭火剂等 一一、NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3 Na2CO3粉末粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体水合碳水合碳酸钠（酸钠（Na2CO3xH2O）。）。碳酸钠晶体碳酸钠晶体在干燥空气中容易逐渐在干燥空气中容易逐渐失去结晶水失去结晶水而而变成变成Na2CO3粉末粉末。Na2CO3和和NaHCONaHCO3 3都是盐，但都是盐，但溶液都呈碱性溶液都呈碱性。日常的日常的食用碱主食用碱主要是要是Na2CO310H2O，俗称洗涤碱；，俗称洗涤碱；NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。小知识：小知识：“风化风化”名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠主主要要性性质质热稳定性热稳定性稳定，但结晶碳酸钠稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO310H2O)易易风化风化受热受热 .与与H反应反应与与Ca(OH)2溶液反应溶液反应

4、3.化学性质的对比化学性质的对比易分解易分解COCO3 32-2-2H2H=COCO2 2H H2 2O OHCOHCO3 3-H H=COCO2 2H H2 2O OHCOHCO3 3-+OH+OH+CaCa2+2+=CaCOCaCO3 3+H+H2 2O OCaCa2+2+2OH+2OH+2HCO2HCO3 3-=CaCO=CaCO3 3+CO3 32-2-+2H2O“少定多变少定多变”可以可以用用酸酸鉴别鉴别NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3，但，但不可用不可用Ca(OH)2溶液溶液2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2(分两步分两步,反应反应较较快快)(反应反应更更快快)Ca2CO3 32-2-=CaCO3Ca(OH)2少量：少量：Ca(OH)2过量：过量：(酸酸)3.化学性质的对比化学性质的对比名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠主主要要性性质质与盐与盐反应反应Al2(SO4)3与水作用与水作用水解，碱性较强水解，碱性较强水解，碱性较弱水解，碱性较弱2Al33CO3 32-2-3H2O=2Al

5、(OH)33CO2Al33HCO3 3-=Al(OH)33CO2“双水解双水解”COCO3 32-2-+H+H2 2O HCOO HCO3 3-+OHOH-HCOHCO3 3-+H H2 2O O H H2 2COCO3 3+OH+OH-思考与交流：思考与交流：能否用能否用BaClBaCl2 2或或CaClCl2 2溶液鉴别溶液鉴别NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3实验探究：实验探究：NaHCO3与与CaClCl2 2溶液的反应溶液的反应0.01mol/L CaClCl2 2溶液溶液 +0.1mol/L NaHCO3溶液溶液 0.5mol/L CaClCl2 2溶液溶液 +1mol/L NaHCO3溶液溶液 2.5mol/L CaClCl2 2溶液溶液 +1mol/L NaHCO3溶液溶液 实验探究：实验探究：NaHCO3与与CaClCl2 2溶液的反应溶液的反应实验探究：实验探究：NaHCO3与与CaClCl2 2溶液的反应溶液的反应0.01mol/L CaClCl2 2溶液溶液 +0.1mol/L NaHCO3溶液溶液 0.5mol/L CaClCl2 2溶

6、液溶液 +1mol/L NaHCO3溶液溶液 2.5mol/L CaClCl2 2溶液溶液 +1mol/L NaHCO3溶液溶液 无明显现象无明显现象产生白色沉淀和产生白色沉淀和CO2气体气体CaClCl2 2+2NaHCO3=CaCOCO3 3+2NaCl+HCl+H2 2O+O+CO2结论：结论：NaHCO3与与CaClCl2 2溶液极稀时，不易反应，但一般浓度下，均溶液极稀时，不易反应，但一般浓度下，均能能反应反应不可以不可以用用BaClBaCl2 2或或CaClCl2 2溶液鉴别溶液鉴别NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3Ca2+2HCO3-=CaCOCO3 3+H+H2 2O+O+CO2离子方程式？离子方程式？探寻规律，构建模型探寻规律，构建模型工业上，往往用工业上，往往用多元弱酸酸式酸根离子作沉淀剂制备正盐多元弱酸酸式酸根离子作沉淀剂制备正盐。Mn2+2HCO3-=MnCOCO3 3+H+H2 2O+O+CO23Pb2+6H2PO4-=Pb3(PO O4 4)2 2+4H+4H3 3P PO43Pb2+4HPO42-=Pb3(PO O4 4)2 2+2

7、H2PO4-多元弱酸多元弱酸酸式酸根酸式酸根离子离子和部分金属离子反应的规律：和部分金属离子反应的规律：理解：理解：反应产生正盐反应产生正盐沉淀时，沉淀时，释放出释放出H+和酸式酸根离子结合生成和酸式酸根离子结合生成含氢较多的酸式酸根离子含氢较多的酸式酸根离子(或多元弱酸或多元弱酸)金属金属离子离子+酸式酸根离子酸式酸根离子正盐正盐 +含氢含氢较多的酸式酸根较多的酸式酸根离子离子(或或多元多元弱酸弱酸)(1)利用热稳定性不同Na2CO3NaHCO3(2)相同条件下，利用和酸反应生成气体的速率不同NaHCO3Na2CO3归纳归纳总结总结1.1.Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法Na2CO3NaHCO3(3)利用溶液的碱性不同NaHCO3Na2CO3归纳归纳总结总结1.1.Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法2.Na2CO3和和NaHCO3的相互转化的相互转化 CO CO2 2H H2 2O O；适量适量H H+Na2CO3NaHCO3固体固体(加热加热)；溶液溶液适量适量OHOH NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 Na2CO3+

8、CO2+H2O=2NaHCO3 NaNa2 2COCO3 3+HCl=NaCl+HCl=NaCl+NaHCONaHCO3 3反应方程式？反应方程式？归纳归纳总结总结 问题问题1 1 将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸溶液和将盐酸溶液逐滴滴入将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸溶液和将盐酸溶液逐滴滴入碳酸钠溶液现象是否相同碳酸钠溶液现象是否相同?为什么为什么?关于关于Na2CO3溶液的几个问题溶液的几个问题HClNa2CO3 先先CO32-+H+=HCO3-；后后HCO3-+H+=CO2+H2OHClNa2CO3 CO32-+2H+=CO2+H2O逐滴逐滴逐滴逐滴现象现象:开始无气泡开始无气泡,后有气泡。后有气泡。现象现象:开始就有气泡。开始就有气泡。【归纳归纳】不同的滴加顺序产生不同现象不同的滴加顺序产生不同现象,可用于鉴别可用于鉴别,亦可用于计算的分析。亦可用于计算的分析。问题问题2在一定温度下在一定温度下饱和的饱和的Na2CO3溶液溶液中通入中通入CO2气体气体,有何现象发生有何现象发生?将会有白色沉淀生成。将会有白色沉淀生成。Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(1)NaHCO(1)NaHCO

9、3 3溶解度溶解度比比NaNa2 2COCO3 3溶解度溶解度小小；(2)(2)反应中生成的反应中生成的NaHCONaHCO3 3质量质量比比NaNa2 2COCO3 3大大；(3)(3)反应中反应中消耗水消耗水，溶液中溶剂水的量减少。，溶液中溶剂水的量减少。所以必有所以必有NaHCO3 结晶析出。结晶析出。其原因是：其原因是：106168此时此时,反应的离子方程式怎么写？反应的离子方程式怎么写？2Na2Na+COCO3 32 2-+CO+CO2 2+H+H2 2O=2O=2NaHCONaHCO3 3 问题问题3 3 在一定的温度下，向在一定的温度下，向足量的饱和足量的饱和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液中加入中加入1.06g1.06g无水无水NaNa2 2COCO3 3，充分搅拌后静置，最终所得晶体的，充分搅拌后静置，最终所得晶体的质量质量 A A、等于、等于1.06g B1.06g B、大于、大于1.06g1.06g而小于而小于2.86g2.86g C C、等于、等于2.86g D2.86g D、大于、大于2.86g 2.86g DNaNa2 2COCO3 3 +10H10H2

10、 2O O =NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O 解析：解析：1.06g1.06g无水无水NaNa2 2COCO3 3是以是以NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O的形式析出的形式析出2.86g2.86g1.06g1.06g又由于消耗了溶剂水，又由于消耗了溶剂水，最终所得晶体的质量最终所得晶体的质量大于大于2.86g 2.86g 所以原所以原饱和饱和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液中的中的NaNa2 2COCO3 3也有也有部分以部分以NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O的形式析出的形式析出4.4.Na2CO3、NaHCO3与酸反应的图像分析CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=CO2+H2OHCO3-+H+=CO2+H2O实验操作和反应n(CO2)n(HCl)图像向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸Oa段：ab段：图像特点：Oaab向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸向等物质的量的向等物质的量的NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3的混合溶液中的混合溶液中逐滴加入逐滴加入盐酸盐酸向等物质的量的向等物质的量的NaNa2 2CO

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