高考化学轮复习训练鲁科版专题突破训练气体的制法及其性质探究鲁科版

1、C.分离 NaHCOsD.干燥 NaHCOs如果暂不需要，请收藏我哦！一旦错过我，就可能永远失去我了哦！ 因为再次搜到我的概率，不足千分之一!请别问我是怎么知道的m专题突破训练（一）气体的制法及其性质探究1. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHC03、分离NaHCO3.干燥NaHCOs四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）CO2NH3和食盐=的饱和溶液杉B. 制取 NaHCO3C A项中，制取NH,应用Ca（OH）2和NH固体加热，A不正确；B项中，CO2气体应长 管进、短管出，B不正确；C项中，析出的NaHCO3晶体用过滤的方法分离，C正确；D项中,NaHCO3应低温烘干，不能直接加热，易发生反应2NaHCO3=Na2CO3+CO2 t +压0, D不正确。2. 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）A. 制氧气时，用N&02或作反应物可选择相同的气体发生装置B. 制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C. 制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D. 制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气MnO?A Na2O2. H2O

2、2 制取 02 的反应分别为 2Na202+2H20=4Na0H+02 f、2H2O2=2H2O+O2 t , 均可选取固体与液体在不加热条件下制取气体的装置，A正确。CL通过饱和NaHCOs溶液时 产生CO?气体，应先用饱和NaCl溶液除去HC1,再用浓硫酸进行干燥，B错误。乙烯难溶于 水，其密度小于空气，故可采用排水法或向下排空气法收集乙烯，但由于乙烯与空气的密度相差不大，故采用向下排空气法收集到的乙烯不纯净，C错误。用水吸收NO,尾气时，发生 的反应为3N02+H20=2HN03+N0,同时产生污染性气体NO,故常用NaOH溶液吸收NO?, D错 误。3. （2018 -太原模拟）仅用如图装置可完成的实验是（）A. 用浓硫酸和铜反应制SO,B. 用Cu与浓硝酸反应制NO?C. 用 NH4C1 与 Ca（OH）2反应制 NH3D. 用锌粒与稀硫酸反应制足D 浓硫酸和铜反应需要加热，且SO,可溶于水，不能用排水法收集，A项错误；N02 与水反应，不能用排水法收集，B项错误；NHC1与Ca（0H）2反应制职需要加热，试管口应 略向下倾斜，且NH,极易溶于水，不能用排水法收集，C项错误；

3、锌粒与稀硫酸反应不需要 加热，且压难溶于水，可用排水法收集，D项正确。4. （2018 -长春模拟）下列有关实验现象的预测或装置的选用正确的是（）A. 用装置（I）加热草酸晶体获取某些气体（草酸晶体的熔点为101.5 C,分解温度约 为 150 C）B. 用装置（II）进行实验时，酸性KMnO溶液中出现气泡，且颜色逐渐退去C. 用装置（III）进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产 生空气污染D. 用装置（IV）除去C12中的。2B A项，分解前先熔化，流向试管口； B项，浓HzSO与蔗糖作用生成CO2、S02； C项,NO不能被压0吸收，会造成大气污染；D项，C12、。2与Cu在加热条件下均会发生反应。5. 某学习小组拟利用如图装置制备氮化钙（化学式为CaN极易与艮0反应）。下列说 法正确的是（）A. 打开活塞K通入Nz,试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好B. U形管中盛放的干燥剂既可以是碱石灰，也可以是浓硫酸C. 将产物CaNz放入盐酸中，只能得到一种盐D. 反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞KD A项，不能用通气体的方法检查装置气

4、密性；B项，U形管只能装固体；C项，Ca3Nz 放入盐酸中可得到两种盐CaCL和NH4C1o 6. （2018 -济南模拟）用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相 应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）选项气体abCAno2浓硝酸铜片NaOH溶液BCO2稀硫酸石灰石饱和NaHCOa溶液C02双氧水二氧化镒浓硫酸DNH3浓氨水生石灰碱石灰C 氢氧化钠溶液吸收NO A项不可行；石灰石与稀硫酸反应生成的硫酸钙覆盖在石 灰石表面，阻止反应进行，B项不可行；碱石灰不能盛装在c中，D项不可行。7. 根据下列仪器制备中学常见的气体：选择仪器A制备气体并经后续装置测量气体体积时，其优点是制备气体并控制反应需要选择仪器（填代号，下同）。（2）实验室制备CO的原理：HCOOH浓硫酸加弑CO 1 +氏0,发生装置选择选择;收集装置选择。（3）实验室制备氨气，发生装置选择；干燥装置选择；收集装置选择（4）FeC2O4 2氏0 发生分解反应：FeC2O4 2H2O=FeO+CO t +C02 t +2H20 t为了检验草酸亚铁晶体分解的部分气态产物，选择仪器并排序（气流从左至右）:o不能检

5、验的气体是 o【解析】（1）A仪器可保持烧瓶内气压与分液漏斗内气压相等，确保液体能顺利滴下; 测量的气体体积等于发生反应生成的气体体积，扣除了加入液体时排出的气体的体积。B仪 器能控制反应，实现随制随停（利用大气压原理，控制固体和液体接触与脱离）。（2）用浓硫 酸或碱石灰干燥CO； CO有毒、密度与空气相近，选择排水法收集COo （3）氨气密度小于空气，可以用向下排空气法收集，选择H,也可以用排煤油法收集，选择F或G。(4)实验室用 无水硫酸铜检验水蒸气，用澄清石灰水检验CO所给仪器不能检验CO。可用炽热氧化铜和 澄清石灰水检验CO。【答案】(1)液体顺利滴下、测定气体的体积已扣除加入液体所占体积BC G （或J） F （或G）D J H （或F或G）D、 J、 G CO8. 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。明2溶液盐酸溶液饱和溶液请回答下列问题:(1) 请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为.(填仪器接口的字母编号)。(2) 根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞;(请按正确的顺序填入下列步骤

6、的标号)oA.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却(3) 实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入 酚猷后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH,生成。 写出CaH,与水反应的化学方程式. 该同学的判断不准确，原因是.(4) 请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是【解析】本题主要考查制取氢化钙的实验步骤、实验装置的连接以及氢化钙的鉴别与 用途，意在考查考生的实验操作、探究能力。(1)用盐酸和锌反应制取氢气，再与钙反应得 氢化钙，其中通氢气前要除去杂质HC1并干燥除去水，制取氢化钙的装置要与盛有无水氯化 钙的干燥管连接，从而防止空气中的水蒸气与其反应。(2)首先收集氢气并验纯，然后加热 反应，最后关闭活塞。(3)氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，方程式为CaH2 + 2H20=Ca(0H)2+2H2 t ,金属钙与水反应也生成氢氧化钙和氢气。(4)区别金属钙和氢化钙, 可根据氢化钙中含有氢元素，让其燃烧生成水，并用无水

7、硫酸铜来检验。【答案】(l)i e, fd, cj(或 k), k(或 j) a(2) BADC(3) CaH2+2H20=Ca (OH) 2+2H2 f金属钙与水反应也有类似现象(4) 取适量氢化钙，在加热条件下与干燥的氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫 酸铜的干燥管中，观察到固体由白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到固体由白色变为 蓝色(5) 氢化钙是固体，携带方便9. 三氯化碘(IC1Q在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33 C,沸点：73 C。实验 室可用如图装置制取IC13=仪器a的名称是。(2) 制备氯气选用的药品为漂白精固体主要成分为Ca(C10)2和浓盐酸，相关反应的化 学方程式为(3) 装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象是 o(4) 试剂X为。(5) 氯气与单质碘反应温度稍低于70 C ,则装置D适宜的加热方式为【解析】(2)次氯酸钙与浓盐酸可发生氯元素的“归中反应”生成Cl2o (3)C中发生 堵塞时，B中吸滤瓶内压强增大，可将饱和食盐水“压”入长颈漏斗。(5)低于100 C的反 应适宜用水浴加热。【

8、答案】(1)蒸馅烧瓶(2) Ca(C10)2+4HCl(浓)=CaC12+2CL t +2H2O(3) 吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升(4) 碱石灰(5) 水浴加热10. (2018 郑州模拟)某课题组设计实验检验生铁与浓硫酸反应的产物。【导学号：95160072设计如下方案，检验气体产物中的CO,、SO?和氏0。ABCD 干燥管中M的化学式是 o C装置的作用是。 能证明有二氧化碳生成的实验现象是(2) 该课题组同学认为生铁与浓硫酸反应可能有氢气生成。为了验证这一猜想，选择下 列仪器和药品并结合上述装置，重新设计实验。根据实验设计的简约性原则，气流从左至右，仪器排序为.能证明有氢气生成的实验现象是.（3）待生铁与浓硫酸反应完毕后，取出A装置烧瓶中的溶液于两支试管中，一支试管中 滴加铁氤化钾溶液，产生蓝色沉淀；另一支试管中滴加KSCN溶液，溶液变红色。对该溶液 中金属离子的推断合理的是 oa. 一定含Fe2+, 一定不含Fe3+b. 一定含Fef 可能含Fe，+c. 一定含有Fe，+和Fe”d. 可能含Fe2+, 一定含Fe，+【解析】（1）用无水硫酸铜检验产物中的水。足量酸性高

9、镒酸钾溶液有三个作用： 检验SO?、除去SO?、检验SO?是否除尽。SO,已除尽的依据是C中溶液颜色变浅，但不退 色。若酸性高镒酸钾溶液退色，则SO,可能未完全反应，会干扰CO?的检验。C中溶液颜色变 浅，D中溶液变浑浊可证明有CO?生成。（2）用氢氧化钠溶液吸收SO?、CO?；用澄清石灰水 检验C02、SO,是否完全被除去；用浓硫酸除去水蒸气；用剩余的气体还原氧化铜；用无水硫 酸铜检验是否有压0生成。若有氢气生成，则氧化铜会被还原成铜，无水硫酸铜吸水变成 蓝色晶体。（3）铁氤化钾溶液检验有F/+存在，KSCN溶液检验有Fe，+存在。【答案】（1）CuS04检验和除去SO2、确认SO2已除尽 C中溶液颜色变浅，D 中溶液变浑浊（2）AEHFJGJ中黑色粉末变成红色、G中白色粉末变成蓝色（3）c11. （2017 -济宁一模）工业上常用亚硝酸钠（NaNOz）作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、 金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备NaNOz并探究NO、NO?的某一化学性质（A中加热 装置已略去）。已知：2N0+Na202=2NaN02 ；NO能被酸性KMnOi氧化成NO；, MnO；被还原为Mr/*。请回答下列问题：(1) 装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为O用上图中的装置制备NaNO”其连接顺序为：a-

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