江西省上饶市农业中学高一化学知识点试题含解析

1、江西省上饶市农业中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是 A它是一种共价化合物B在加热时此化合物可以分解为PH3和HIC这种化合物不能跟碱反应D该化合物可以由PH3和HI化合而成参考答案：D2. 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A.CS2 B.PC15 C.BF3 D.HC1O 参考答案：A略3. 在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别A酚酞试液 B氯化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液参考答案：D略4. 我国是世界文明发达最早的国家之一，劳动人民掌握冶炼铁技术的最早年代是A春秋晚期 B商代 C南宋时期 D清朝参考答案：A略5. 下列物质中，不属于城市空气质量日报报道内容的是 A二氧化硫 B氮氧化物 C二氧化碳 D悬浮颗粒参考答案

2、：C略6. 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) 2CO2 ( g )+H2O ( l ) H = 1300kJ / mol 的说法中，正确的是A. 当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B. 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量参考答案：A略7. 下列变化不属于化学变化的是( ).A煤的高温干馏 B煤的气化 C石油分馏得到汽油、柴油等 D石油的催化裂化参考答案：略略8. 把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为A. 甲丙丁乙B. 甲丙乙丁C. 甲乙丙丁D. 乙丁丙甲参考答案：A【分析】原电池中，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，氢离子在正极上得电子发生还原反应

3、生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，以此判断金属的活动性。【详解】原电池中，负极材料为较为活泼的金属，若甲、乙相连，甲为负极，所以甲的活泼性大于乙的活泼性；丙、丁相连，丁上有气泡逸出，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，所以丙的活泼性大于丁的活泼性；甲、丙相连，甲上发生氧化反应，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，所以甲的活泼性大于丙的活泼性；乙、丁相连，乙是电子流入的一极，电子从负极沿导线流向正极，所以丁的活泼性大于乙的活泼性；所以则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为甲丙丁乙。答案选A。9. 下列说法正确的是A. Br的非金属性比I强，HBr比HI的稳定性强B. P的原子半径比N大，H3PO4 比HNO3 的酸性强C. Na熔点比K高， NaOH的碱性比KOH强D. 非金属性ClBrI，沸点HClHBrHI参考答案：A【详解】A元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，元素的非金属性BrI，则氢化物的稳定性HBrHI，故A正确；B原子半径大小与非金属最高价氧化物的水合物酸性强弱无关，其最高价氧化物是水合物酸性强弱与非金属性强弱有关，故B错误；C碱的碱性强弱与金属单质的熔点高

4、低无关，与金属的金属性强弱有关，故C错误；D氢化物的熔沸点高低与非金属性无关，与氢键和分子间作用力有关，氢化物的稳定性与非金属性强弱有关，故D错误；故答案为A。10. 芳香烃是指（ ）A分子里含有苯环的化合物 B分子组成符合CnH2n-6通式的一类有机物C分子里含有一个或多个苯环的烃 D苯和苯的同系物的总称参考答案：C略11. 北京奥运会的吉祥物“福娃”，向世界传递友谊、和平、积极进取的精神。为儿童安全考虑，其中有一种“福娃”的外用材料是纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，下列关于“福娃”的说法中错误的是A羊毛的主要成分为纤维素 B这种“福娃”不宜用碱性强的洗涤剂洗C聚酯纤维是合成纤维 D 可以用燃烧的办法区分羊毛和聚酯纤维参考答案：A12. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中, 破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ, 破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ, 形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中, 正确的是A. Q1+Q2Q3 B. Q1+Q22Q3C. Q1+Q2Q3 D. Q1+Q22Q3参考答案：D略13.

5、 下列有关溶液的说法中，正确的是A不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5%参考答案：B略14. 将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉未有剩余，下列有关推断正确的是A. 反应过程中不可能产生H2B. 剩余的金属粉末中一定有铜C. 往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D. 往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少参考答案：B试题分析：反应中铁和稀硫酸反应会产生氢气，故A错误；铁的活泼性比铜强，故更易反应，故剩余的金属粉末中一定有铜，B正确；三价铁离子会与铁单质或铜单质反应生成二价铁离子，溶液中有金属粉末剩余，故一定没有三价铁，不能发生其特征反应，故C错误；反应后溶液可能只含有铜，也可能还有铜和铁，若只有铜单质剩余，加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量不会减少，故D错误。因此，选B。15. 下列物质的变化

6、过程中，有共价键被破坏的是()AI2升华 BNaCl颗粒被粉碎C乙醇溶于水 DNH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味参考答案：DAI2升华破坏的是分子间作用力，共价键没有变化，故A不选；BNaCl为离子晶体，破坏的是离子键，故B不选；C乙醇是非电解质，溶于水不发生电离，没有破坏共价键，故C不选；D碳酸氢铵中闻到了刺激性气味，发生了化学变化，共价键被破坏，故D选；答案为D。【点睛】非金属元素之间形成的化学键为共价键，由共价键形成的物质在溶于水或发生化学变化时共价键被破坏，由活泼金属与非金属形成的化合物以及铵盐为离子化合物，特别注意共价键被破坏发生的可能为物理变化，也可能为化学变化，碳酸氢铵中存在离子键和共价键，其化学键的判断为难点。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计了如图装置用于制取SO2，并验证SO2的部分性质，回答下列问题。（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 （2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好你认为是否合理 （填“合理”

7、或“不合理”）（3）实验前要在装置中鼓入N2，目的是 （4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是 A无色酚酞溶液B蓝色石蕊试剂C红色品红溶液DKI淀粉混合溶液（5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有 性，相关反应的总的离子方程式为 参考答案：（1）分液漏斗；（2）不合理；（3）排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验；（4）B；（5）还原；Ba2+2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+BaSO4+4H+【考点】性质实验方案的设计【分析】（1）根据盛放浓硫酸的仪器的构造可知该仪器为分液漏斗；（2）必须根据冷却后长导管中是否出现水柱进行判断该装置气密性；（3）氧气能将二氧化硫氧化，所以鼓入氮气的目的是排净空气防止干扰实验；（4）证明二氧化硫为酸性氧化物，可以使用酸碱指示剂检验，如蓝色石蕊试液，而酸性溶液不能使酚酞变色，据此进行判断；（5）二氧化硫能够被铁离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，证明了二氧化硫具有还原性，据此写出反应的离子方程式【解答】解：（1）根据图示装置可知，盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏

8、斗；（2）检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，否则无法判断该装置的气密性是否良好，故答案为：不合理；（3）氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验，故答案为：排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验；（4）A二氧化硫溶液为酸性溶液，不能使无色酚酞溶液变色，无法检验二氧化硫为酸性氧化物，故A错误；B二氧化硫溶液显示酸性，能够使蓝色石蕊试剂变红，可以证明二氧化硫为酸性氧化物，故B正确；C二氧化硫能够使红色品红溶液褪色，证明了二氧化硫漂白性，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，故C错误；DKI淀粉混合溶液与二氧化硫不发生反应，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，故D错误；故答案为：B；（5）氯化铁具有氧化性，能够将二氧化硫氧化为硫酸，同时证明二氧化硫具有还原性，反应的离子方程式为：Ba2+2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+BaSO4+4H+，故答案为：还原；Ba2+2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+BaSO4+4H+【点评】本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，明确二氧化硫的性质及检验方法为解答关键，注意掌握性质实验方案设计的设计及评价原则，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (2分)密度为1.17g.cm-3，质量分数为36.5%的盐酸，该盐酸的物质的量浓度为 。参考答案：(2分)11.7mol/L略18. (10分) 氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现已知N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图如下左图。回答下列问题：化学键H-HNN键能(kJ/mol

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