2022-2023学年浙江省绍兴市上虞小越中学高二化学测试题含解析

1、2022-2023学年浙江省绍兴市上虞小越中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是( )A25 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl溶液的KWBSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO2I4HC加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO、NOD25 时，将pH2的醋酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性参考答案：C略2. 为区别乙醇、乙醛、乙酸三种溶液，在许可加热的情况下，只需加入的一种试剂是( )A碳酸钠溶液 B浓硫酸 C新制的氢氧化铜悬浊液 D氯化铁溶液参考答案：C3. 婴儿用的一次性尿片有一层能吸水保水的物质，下列高分子中有可能被采用的是( ) 参考答案：B4. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构。工业上通过分离液态空气获得其单质，Y元素原子最外层电子数是最内层电子数的2倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子形成的负二价简单阴离子的核外电子排布与K+相同。下列有

2、关这些元素性质的说法一定正确的是AX元素的氢化物的水溶液显碱性BY元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点CZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应DW元素的氧化物对应水化物为强酸参考答案：C【名师点晴】注意掌握核外电子排布规律，推断元素是解题关键；X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于A族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si；W元素原子形成的负二价简单阴离子的核外电子排布与K+相同，W为S，据此解答。5. 在下列物质中，所有的原子不可能在同一个平面上的是（ ）A. B. C. D. CH2=CHCl参考答案：B略6. 下列说法正确的是A.凡是卤代烃一定能够发生消去反应 B.卤代烃在碱性溶液中的水解反应属于取代反应C.乙醇易溶于水，是电解质，溴乙烷不溶于水，是非电解质D.正丁烷的沸点比异丁烷低参考答案：略略7. pHa的某电

3、解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是 ( )ANaOH BH2SO4 CAgNO3 D.Na2SO4参考答案：A略8. 已知酸性：H2CO3，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为 的最佳方法是A. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液C. 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D. 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4参考答案：C略9. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20mol ?L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol?L-1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl参考答案：D略10. 下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（）A醋可同时用做防腐剂和调味剂B亚硝酸钠可能致癌C我国应该禁止使用味精 D苯甲酸钠可用做食品的防腐剂参考答案：C考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用.专题：有机化合物的获得与应用分析

4、：A醋酸是乙酸，既具有酸性，又具有酸味；B亚硝酸钠过量，会产生致癌物质亚硝酸胺；C味精是一种安全调味剂；D苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂解答：A醋具有酸性，可作防腐剂，醋具有酸味，可作调味剂，故A正确；B亚硝酸钠可用作防腐剂，但如摄入过量的亚硝酸钠，会产生致癌物质亚硝酸胺，对人体有害，故B正确；C味精是谷氨酸的一种钠盐，为有鲜味的物质，学名叫谷氨酸钠，亦称味素味精鸡精要合理使用味精是一种增鲜味的调料，炒菜、做馅、拌凉菜、做汤等都可使用，是一种安全调味剂，故C错误；D苯甲酸钠（化学式：C6H5CO2Na），是苯甲酸的钠盐苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂，有防止变质发酸、延长保质期的效果，在世界各国均被广泛使用故D正确；故选C点评：本题考查了常见食品添加剂的组成、性质和作用，题目难度不大，平时注意知识的积累，题目较简单11. CCH3CH3C2H5CHCH3CH3的命名正确的是A.2-二甲基-3-乙基丁烷B.2,3,3-三甲基戊烷C.2,2-二甲基-3-乙基丁烷D.3,4,4-三甲基戊烷参考答案：B12. 由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都

5、在120测定），则这两种混合气体的可能组成是（ ）A.C2H4、C3H8 B.CH4、C5H8 C.CH4、C4H8 D.C2H6、C3H8参考答案：D略13. 当光束通过下列分散系时，能产生“丁达尔效应”的是A稀硫酸 B硫酸铜溶液 C氢氧化铁胶休 D饱和食盐水参考答案：C略14. 下列说法中正确的是A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键B.p轨道之间以“头对头”重叠可形成键C.s和p轨道以“头对头”重叠可形成键D.共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的参考答案：C略15. 放热反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在温度t1时达到平衡，CO1H2O11.0 molL1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为CO2和H2O2，平衡常数为K2，则()A若增大CO浓度，K2和K1都增大B某一温度下，若增大H2O的浓度，H2O转化率增大，CO转化率减小CCO2H2O2DCO1CO2参考答案：C改变反应体系中任一物质的浓度，平衡常数不变，A项错误；反应物H2O的浓度增大，其转化率减小，CO转化率增大，B项错误；由于原平衡中CO1H2O

6、1，二者在反应方程式中的计量数相等，故新平衡体系中，二者浓度依然相等，C项正确；对于放热反应，升高温度，平衡常数减小，平衡左移，故D项错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下：.(1)配制浓度均为0.50 molL-1 H2SO4和H2C2O4溶液；(2)用_量取10.00 mL 0.50molL-1 H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；(3)分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；(4)检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；(5)将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中(铜丝不能与酸接触)，至反应完全，记录_；(6)反应结束后，读取量筒中水的体积为y mL。.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用密度为1.84 gcm-3 98%的浓硫酸配制250 mL 0.50molL-1的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有_、_、烧杯、玻璃棒、酸式滴

7、定管。(2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：使乙、丙中液面相平；将装置冷却至室温；读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是_。(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是_。(4)简述速率不等的原因是_，铜丝不能与酸接触的原因是_。参考答案：.(2)酸式滴定管 (5)反应所需时间(2分).(1)250 mL容量瓶胶头滴管(2分)(2)(2分)(3)将丙向下移动(2分)(4)氢离子浓度不同 (2分)镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验的测定三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （3分）碳正离子（例如：CH3+、CH5+、(CH3)3C+等）是有机反应中重要的中间体，欧拉因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+ 可以通过CH4在“超强酸”中获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+。（1）CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是 ；（2）CH3+的空间构型是 ；（3）CH3+中的C原子的杂化方式为 。参考答案：（1） 1分（2）平面三角形 1分（3）sp2 1分略18. (4分)写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。(1) 第三个稀有气体: ；(2) 第四周期的第六个过渡元素: ；(3) 电负性最大的元素: ；(4)含有半充满p亚层的最轻原子: ；参考答案：氩：18Ar，1s22s22p63s23p6； 铁：26Fe,Ar3d64s2； 氟：9F，He2s22p5； 氮：7N，1s22s22p3略19. (1分)碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原子个数比为11，含氧元素的质量分数为31.58%.A遇FeCl3溶液显紫色，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：(1)A的分子式是_。(2)若A能与NaHCO3溶液反应，A的结构简式为_；写出A与NaHCO3溶液反应的化学方程式_。(3)如A可以发生如图所示转化关系，D的分子式为C10H12O3，A与C反应的化学方程式_(4)甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置，乙图采用甘油浴加热(甘油沸点290，熔点18.17)，当甘油温度达到反应温度时，将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度

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