2022-2023学年山东省青岛市莱西第七中学高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年山东省青岛市莱西第七中学高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④ NH3⑤CH4中含有配位键的是（     ）      A、①②     B、①③       C、④⑤       D、②④    参考答案： A 略 2. 下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。 其产物一定只含有一种官能团的反应（     ） A．①②          B．②③          C．③④                                                           D．①④ 参考答案： C 略 3. 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡： HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液) (红色)　　　　　　 (黄色) 故可用做酸碱指示剂。现有浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤NaHCO3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 A．①④⑤                                                B．②⑤⑥ C．①④                                                   D．②③⑥ 参考答案： C 略 4. 下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是 （    ） A．0.2mol/L NH4Cl溶液                    B．0.2mol/L NH4HCO3溶液     C．0.2mol/L NH4HSO4溶液                 D．0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液 参考答案： C 略 5. 下列与实验相关的做法正确的是(     ) A．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒比环形玻璃搅拌棒更方便 B．中和滴定实验中用到的滴定管和锥形瓶水洗后，都要用将盛装的溶液润洗 C．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察颜色，跟标准比色卡对照 D．盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞 参考答案： D 略 6. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料， W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(　　)     A． 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强     B． 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱     C． 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同     D． 原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW >rX   参考答案： AD 略 7. 下列物质中，在一定条件下能够发生水解反应，且水解的最终产物只有一种的是（　）    A. 蚕丝            B.淀粉           C. 大豆油            D. 蔗糖 参考答案： B 略 8. “克隆”技术备受世界关注。“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通细胞使之像生殖细胞一样发育成个体。有关酶的叙述错误的是 A．酶是具有催化作用的蛋白质      B．酶的催化作用具有选择性和专一性 C．高温或重金属盐能使酶失去活性  D．酶只有在强酸或强碱条件下才能发挥作用 参考答案： D 略 9. 无论化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。 已知：H2O(g)===H2O(l)　              ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1① C2H5OH(g)===C2H5OH(l) 　              ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1② C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　 ΔH＝－Q3 kJ·mol－1③ 若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ                    B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ           D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ 参考答案： D 略 10. 苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（） A． 氧化性 B．还原性 C．碱性   D．酸性 参考答案： B 考点：铁盐和亚铁盐的相互转变． 专题：几种重要的金属及其化合物． 分析：根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，并利用氧化还原反应来分析． 解答：解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应， 故选B． 点评：本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答． 11. 某温度下，已知反应mX(g)+ nY(g)qZ(g)  △H= +Q kJ·mol—1（Q>0），下列叙述正确的是（     ） A．反应达到最大限度时，加入X，反应的△H增大 B．在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反应吸收Q kJ的能量 C．反应速率υ正(X) =υ正(Y)        D．降低温度，反应的速率值变大 参考答案： C 12. 下列关于醇的结构叙述中正确的是                                       A．醇的官能团是羟基（－OH）        B．含有羟基官能团的有机物一定是醇 C．羟基与烃基碳相连的化合物就是醇  D．醇的通式是CnH2n+1OH 参考答案： A 13. 下图是可逆反应A+2B  2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 A．正反应是放热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体 C．逆反应是放热反应． D．A、B、C、D均为气体 参考答案： AB 14. 为了使稀硫化钠溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是 A、适量的盐酸                  B、适量的NaOH溶液   C、适量的FeCl2溶液             D、适量的Na2S固体 参考答案： D 15. 下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（    ） A．乙烯、乙炔       B．己烷、苯      C．己烯、苯     D．苯、溴苯 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （11分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。 已知：   密度（g/cm3） 熔点（℃） 沸点（℃） 溶解性 环已醇 0.96 25 161 能溶于水 环已烯 0.81 －103 83 难溶于水 （1）制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是                 ，导管B除了导气外还具有的作用是                    。 ②试管C置于冰水浴中的目的是                                       。 （2）制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在     层（填上或下），分液后用        （填入编号）洗涤。 a．KMnO4溶液    b．稀H2SO4    c．Na2CO3溶液 ②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从        （填入编号） 口进入。蒸馏时要加入生石灰的目的                     。 ③收集产品时，控制的温度应在        左右，实验制得的环 己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是              。 a．蒸馏时从70℃开始收集产品 b．环己醇实际用量多了 c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是          。 a．用酸性高锰酸钾溶液      b．用金属钠      c．测定沸点       参考答案： ⑴①防止暴沸；冷凝     ②防止环己烯挥发 ⑵①上层； c  ② g；除去水分  ③ 83℃； c ⑶ bc 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （9分） 常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液： ①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。 （1）上述溶液中，可以发生水解的是_____________(填序号)。（1分） （2）向④中加入少量氯化铵固体，此时的值_     ___(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________。 （4）取10mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝  __ mol·L－1。 参考答案： (1)①②       (2)增大        (3)小于 　c(NH)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) (4)10－12 mol·L－1 略 18. 有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、硝酸钾、硝酸铵、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果： (1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液； (2)过滤后，在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊； (3)在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 由此实验推断：该粉末中一定含有__________________(填化学式，下同)；一定不含有________________；可能含有____________。   参考答案： Na2SO4、BaCl2、CaCO3、NH4NO3　CuSO4　KNO3   解析：由题意知所得溶液为无色，则推知不含CuSO4，有白色沉淀产生，可以推知有本身不溶于水的CaCO3存在或能相互反应生成BaSO4的Na2SO4和BaCl2存在，然后依据加入稀硝酸沉淀部分溶解，则可以推断两种沉淀均存在，又通过加入强碱产生有刺激性气味的气体可以推断含有NH4NO3，不能确定是否含有KNO3。 19. 请比较下列各组热化学方程式中，ΔH1与ΔH2的大小： （1）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1       2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2   ΔH1       ΔH2 （2）S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1               S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2          ΔH1       ΔH2   (3)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)