湖北省随州市第一职业中学高一化学联考试题含解析

湖北省随州市第一职业中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是                    (　　) A．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱 B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强 C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强 参考答案： A 2. 某溶液与过量的NH4HCO3溶液混合加热，既有气体生成，又有沉淀生成，则此溶液中可能大量共存的离子组是                                                                                                            （    ）        A．K+  Cl-  SO42-  Ba2+  H+                B．Mg2+  NO3-  SO42-  OH-  Na+        C．Mg2+  Na+  Cl-  H+  NO3-                 D．Na+  Ba2+  NO3-   OH-  Cl- 参考答案： D 略 3. 下列各组物质中。均为纯净物的一组是 A. 水玻璃、干冰    B. 水煤气、液氨 C. 小苏打、苏打    D. 铝热剂、氯水 参考答案： C A、水玻璃是硅酸钠的水溶液，是多种物质组成的，是混合物，故A错误；B. 水煤气是氢气、一氧化碳等气体的混合物，是多种物质组成的，是混合物，故B错误；C、小苏打是碳酸氢钠、苏打是碳酸钠，都是由一种物质组成的，是纯净物，故C正确；D、铝热剂是氧化铝与铁粉的混合物、氯水是氯气的水溶液是混合物，故D错误；故选C。 4. 下列说法正确的是 A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 参考答案： D 5. 下列各组物质的性质依次递减的是 A．碱性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH    B．还原性：HCl、HBr、HI C．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4        D．稳定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3 参考答案： C 略 6. 将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，这主要是因为SO2 A、有漂白性                          B、有还原性 C、溶于水后显酸性                    D、有氧化性 参考答案： C 7. 元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是 A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ C.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3 D.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ 参考答案： D 8. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（　　） A．合金 B．半导体材料 C．催化剂 D．农药 参考答案： B 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用． 【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料． 【解答】解：A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误； B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确； C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误； D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误． 故选B． 9. 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（   ） ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA ④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA ⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 A．①②③④     B．③④⑥  C．①③④       D．①②③⑤⑥ 参考答案： D 略 10. 已知某反应是放热反应，下列说法正确的是 A. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 该反应发生时，一定不需要加热 D. 如果该反应开始时需加热，则一直要加热反应才能继续进行 参考答案： A 【详解】A、当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应是放热反应，故A正确； B、当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应是吸热反应，故B错误； C、有的放热反应需要在加热的条件下才能发生，如铝热反应是放热反应，需要在加热的条件下进行，故C错误； D、放热反应加热到一定温度开始引发，然后停止加热，反应放出的热量已满足反应所需温度，反应能继续进行，故D错误； 故选A。 11. 下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是 A、都是有机物                          B、都不溶于水 C、有一种气态物质，其余都是液体        D、有一种是无机物其余都是有机物。 参考答案： D 略 12. 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ， ② Na2FeO4 + 2KOH == K2FeO4 + 2NaOH 。下列说法不正确的是 A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 B．反应①中NaClO 是氧化剂 C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒 D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol 参考答案： C 略 13. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 A. 正丁烷    B. 异丁烷    C. 甲烷    D. 丙烷 参考答案： C 正丁烷的一氯代物有1-氯丁烷、2-氯丁烷，共2种，故A错误；异丁烷的一氯代物有，共2种，故B错误；甲烷的一氯代物有CH3Cl，共1种，故C正确；丙烷的的一氯代物有1-氯丙烷、2-氯丙烷，共2种，故D错误。 14. 氰化钠（NaN）是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑该反应中的还原剂为（　　） A．NH3 B．C和Na C．Na和NH3 D．C和NH3 参考答案： B 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：从化合价变化的角度分析，还原剂在反应中失电子，所含元素的化合价应升高，以此解答． 解答：解：反应2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑中，Na元素化合价由0价升高到+1价，C元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，则C和Na为还原剂，H元素化合价降低，NH3为氧化剂， 故选B． 点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意从元素化合价的角度认识，难度不大 15. 某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： ①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液； ③加入稍过量的BaCl2溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤过滤； 正确的操作顺序是（　　） A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①⑤④ D．③⑤②①④ 参考答案： AC 解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④； 故选AC． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。 提供的试剂： Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。 ①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、_____________、_____________； ②用离子方程式表示加盐酸的作用是________________；_______________________； (2)实验所得纯NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是______________。 参考答案： (1) ①BaCl2    Na2CO3    ②H++OH－=H2O    2H++CO32－=H2O+CO2↑    (2)除去杂质的同时试剂之间反应，会生成NaCl      解析： （1）①依次滴加过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液时,可以依次除去氯化镁、硫酸钠、氯化钙和过量的氯化钡；故填:BaCl2；Na2CO3。 ②加入盐酸是为了中和氢氧化钠、与碳酸钠反应，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，故填：H++OH－=H2O；2H++CO32－=H2O+CO2↑； （2）除去杂质的同时试剂之间反应，会生成NaCl,，所以，纯NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量。 故填：除去杂质的同时试剂之间反应，会生成NaCl,。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （8分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。 （1）A的结构式为__________，C的名称为__________。 （2）B分子中的官能团名称是_________。 （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型： ①__________________________________________；反应类型是_____________； ④__________________________________________；反应类型是_____________。 参考答案： 略（9分）⑴    、乙醛    ⑵羟基，  （每空1分）   ⑶                                            2分   加成反应  1分                                                      2分   加聚反应  1分   18. 南海油气资源丰