湖北省荆门市钟祥兰台中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

湖北省荆门市钟祥兰台中学2022年高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验方法或实验操作不正确的是（   ） A. 在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯 B. 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 C. 酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火 D. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 参考答案： B 【分析】 A、蒸馏时，防止馏分以气体形式逸出； B、萃取剂的密度可比水大，也可比水小； C、酒精着火时用湿抹布或沙子扑火目的是隔绝空气； D、铜不能和盐酸反应，镁和铝都可以和稀盐酸反应。 【详解】A项、蒸馏时，防止馏分以气体形式逸出，则先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯，故A正确； B项、萃取剂的选择要求：与溶质不反应，且与原溶剂互不相容；溶质在萃取剂中的溶解度要大；萃取剂与原溶剂的密度相差越大越易分层。萃取剂的密度可比水大，也可比水小，故B错误； C项、酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火，不能用水扑火，用湿抹布或沙子扑火目的是隔绝空气，故C正确； D项、铜是不活泼金属，不能和盐酸反应，镁和铝都是活泼金属，都可以和稀盐酸反应被除去，故D正确。 故选B。 【点睛】题考查化学实验方案评价，侧重考查学生分析判断及实验操作和评价能力，涉及实验基本操作、实验安全等知识点，明确实验原理、实验操作规范性及元素化合物性质是解本题关键。 2. 已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1mol水时放出57.3kJ热量，用500mL 0.6mol·L﹣1的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应中和热为（     ） A. ﹣68.76kJ·mol﹣1        B. ﹣57.3kJ·mol﹣1 C. ﹣34.38kJ·mol﹣1        D. ﹣17.19kJ·mol﹣1 参考答案： B 略 3. 下列变化中，由加成反应引起的是（   ） A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色 B. 苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷 C. 一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成 D. 苯加入到溴水中，振荡后溴水层褪色 参考答案： B A、高锰酸钾有强氧化性，能将乙烯氧化而褪色，发生的是氧化还原反应 ，而不是加成反应，A错误。B、苯中碳和碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的共价键，虽然不是典型的双键，但是仍具有高度的不饱和性，可以与氢气加成生成环己烷，B正确。C、在浓硫酸的催化下，苯与浓硝酸在一定温度下，可发生取代反应生成有机物—硝基苯，为油状物，C错误。D、溴在水中的溶解度小而在苯中的溶解度很大，苯加入到溴水中，苯将溴水中的溴夺取出来而使溴水层褪色，这是一个物理变化，在化学上叫萃取，D错误。正确答案为B 4. 右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是 A．修正液是一种胶体，均一、透明       B．修正液中含有的化学物质有毒 C．修正液的成分对纸张不具腐蚀性       D．修正液的溶剂易挥发、易燃 参考答案： A 略 5. 如图所示为实验中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是（　　） 实验室制氧 用石灰石和稀盐酸制取 CO2 蒸馏 溶液转移 A B C D   参考答案： B 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热； B．为固液反应，且关闭止水夹可使固体与液体分离； C．蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出； D．转移液体应引流． 【解答】解：A．图中缺少酒精灯加热，不能生成氯气，故A错误； B．石灰石与盐酸反应生成二氧化碳，止水夹可控制反应的停止，图中装置可制备气体，故B正确； C．图中温度计的水银球应在支管口处，冷凝管中水应下进上出，故C错误； D．图中缺少玻璃棒，故D错误； 故选B 6. 在反应5NH4NO32HNO3 + 4N2 ↑+ 9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是 A．2:8           B．5:3           C．5:8             D．5:4 参考答案： B 试题分析：硝酸根中N元素化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子。铵根中N元素化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，所以根据电子得失守恒可知发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是5:3，答案选B。 7.  LiH（H为—1价）是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。其反应原理为：LiH+H2O＝LiOH+H2↑，在这个反应中                                      （    ） A．水是氧化剂，LiH是还原剂　　　 B．LiH是氧化剂，水是还原剂 C．LiH既是氧化剂又是还原剂　　　 D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂 参考答案： A 略 8. 2011年3月11日日本大地震造成日本福岛核电站出现严重事故，由核反应堆泄漏出的和引起全世界的关注，其中原子核内的中子数为             A.  53     B.  78      C.  131      D.  184 参考答案： B 9. 为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池(SOFC)，该电池的丁作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电子从b极经导线流向a极 B．正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- C．还可以选用NaOH固体作固态电解质 D．若反应中转移1 mol电子，则生成22.4L（标准状况）CO2 参考答案： A 10. 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（　　） A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小 B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极 C．Zn是负极，Ag2O是正极 D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 参考答案： AC 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，则Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答． 【解答】解：A．负极发生Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O，c（OH﹣）减小，所以电池负极区溶液的pH减小，故A正确； B．Zn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag20极，故B错误； C．Zn失去电子，Zn为负极，Ag2O得到电子是正极，故C正确； D．Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，故D错误； 故选AC． 11. 下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是                A. 6和8   B. 16和8    C. 12和9    D. 7和8 参考答案： C 略 12. 用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于 A．实验法        B．观察法      C．分类法            D．比较法 参考答案： B 略 13. 下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是(　　) A．Na和O2      B．Fe和O2     C．Na2O2和CO2  D．AlCl3和NaOH 参考答案： C 略 14. 某温度下,浓度都是1mol/L两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过tmin后,测得物质的浓度为c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应式可表示为 A. X2 + 2Y2 = 2XY2    B. 2X2 + 2Y2 = 2X2Y C. 3X2 + Y2 = 2X3Y    D. X2 + 3Y2 = 2XY3 参考答案： C X2、Y2、Z的浓度变化量之比是(1－0.4):(1－0.8):0.4＝3:1:2，变化量之比是化学计量数之比，因此根据原子守恒可知方程式为3X2 + Y2＝2X3Y，答案选C。 15. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；DH = + 49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；DH =－192.9 kJ·mol－1 下列说法正确的是(     ) A．CH3OH(g)＋3/2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(g)；DH =－192.9 kJ·mol－1 B．反应①中的能量变化如图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) =  CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9 kJ·mol－1 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室用足量MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其装置如图1所示：                                       （1）图1中仪器a的名称是：         ；仪器b的名称是：        ；b中加入碎瓷片的作用是：        。 （2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式：                        （3）检查装置的气密性之后的操作依次是：  、   、    。（填序号）      A．向烧瓶中加入MnO2粉末      B．加热      C．向烧瓶中加入浓盐酸 （4）该反应会因为盐酸浓度下降而停止。为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验方案：     ①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。 ②乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是            （“锌粒转移到残留溶液中”或“残留溶液转移到锌粒中”）。在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意使漏斗液面与量气管中液面相平，除此外还须注意：                。 两种方案我认为     （填甲或乙）同学的方案可行。 参考答案： （1）分液漏斗； 蒸馏烧瓶； 防止液体暴沸   （2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑   （3）A、C、B   （4）锌粒转移至残留溶液中； 恢复至室温； 乙 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (12分)请根据以下信息回答问题：    (1)写出下列物质的化学式：B           、C           、F           、H           、     甲           、乙           。  (2)按要求书写下列方程式     反应⑧的离子方程式                                                       反应⑤的离子方程式