四川省雅安市孔坪中学高二化学模拟试卷含解析

四川省雅安市孔坪中学高二化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某盐溶液中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为（     ） A．0.1 mol／L       B．0.2 mol／L     C．0.3 mol／L       D．0.4 mol／L  参考答案： C 略 2. 松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香气。松油醇结构如右图所示，下列有关松油醇的叙述正确的是(   ) A．松油醇的分子式为C10H20O B．松油醇分子在核磁共振氢谱中有7个吸收峰 C．它属于芳香醇 D．松油醇能发生消去反应、还原反应、氧化反应、酯化反应 参考答案： 3. 在下列变化①大气通过闪电固氮 ②硝酸分解 ③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气④二氧化氮溶于水中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 A．②①④③     B．①②③④    C．②④①③    D．①③④② 参考答案： A 略 4. 下列有关问题，与盐类的水解无关的是 (      )  A．NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 B．盐酸可作铁制品的除锈剂 C．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 参考答案： B 5. 烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C=C双键发生断裂，RCH＝CHR′可以氧化成RCHO和R′CHO。在该条件下，下列烯烃可分别被氧化后，产物中可能有乙醛的是 A．CH3CH＝CH(CH2)2CH3                    B．CH2＝CH(CH2)3CH3 C．CH3CH＝CHCH＝CHCH3                    D．CH3CH2CH＝CHCH2CH3 参考答案： AC 6. 如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气体 C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应ΔH＞0 参考答案： C 略 7. 日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是 A．淀粉       B．葡萄糖         C．蔗糖       D．果糖 参考答案： 略 8. 有关下图的说法正确的是： A．构成原电池时溶液中SO42－ 移向Cu极 B．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－＝Cu2+ C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极 D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生 参考答案： C 略 9. 有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A、V3>V2=V1             B、V3=V2=V1          C、V3>V2>V1                  D、V1>V2=V3 参考答案： A 略 10. 二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)  △H＜0  在测定NO2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是                                                        　A．温度130℃、压强3.03×105Pa      B．温度25℃、压强1.01×105Pa C．温度130℃、压强5.05×104Pa      D．温度0℃、压强5.05×104Pa 参考答案： C 略 11. 如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（　　）    A．A池为电解池，B池为原电池 B．D、E两极都发生氧化反应 C．F极应为纯铜板材料 D．B池中E极质量增加12.8g 参考答案： D 【考点】电解原理． 【分析】A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L，则D电极上生成氧气，D为阳极，则C、E是阴极而F是阳极， A．A、B为串联装置，二者都有外接电源； B．阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应； C．电解精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极； D．根据转移电子守恒计算E生成Cu的质量． 【解答】解：A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L，则D电极上生成氧气，D为阳极，则C、E是阴极而F是阳极， A．A、B为串联装置，二者都有外接电源，所以二者都是电解池，故A错误； B．阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应，D是阳极、E是阴极，所以D发生氧化反应、E发生还原反应，故B错误； C．电解精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，E是阴极、F是阳极，所以E是纯铜、F是粗铜，故C错误； D．D电极上生成的气体是氧气，其物质的量为0.1mol，根据转移电子守恒得E生成m（Cu）=×64g/mol=12.8g，故D正确； 故选D． 12. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（    ）        A．已知2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1        B．已知C（石墨，s）== C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定        C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：  NaOH(aq)+CH3COOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1        D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2 参考答案： A 略 13. 对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g)；ΔH＞0　（图中AB3％为体系中AB3的体积 百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是 A　　　　　　　   B　　　　　　     C　　　　　　　D 参考答案： C 略 14. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供腺务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是  (      ) 　A．正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－ 　B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 　C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O 　D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2时，有0.2 mol电子转移 参考答案： 略 15. 下列对熵的理解不正确的是(　　) A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 C．与外界隔绝的体系，自发过程将导致体系的熵减小 D．一定条件下水由气态变为液态是熵减小的过程 参考答案： C 解析：本题考查对熵的理解。同种物质气态时熵值最大，固态时最小，A项正确；体系越有序，熵值越小，越混乱，熵值越大，B项正确；与外界隔绝的体系，自发过程将导致熵增大，C项错误；水由气态变为液态，熵减小，D项正确。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷： C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O，已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）、0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 g·cm-3）、36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1）、25 mL水。 试回答下列问题。 （1）该实验中漏斗的作用是什么？                                            。 （2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（    ） A.50 mL              B.100 mL               C.150 mL            D.250 mL （3）冷凝管中的冷凝水的流向应是（    ） A. A进B出            B.  B进A出             C. 从A进或B进均可 （4）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是用                          洗涤后分液。 A、浓NaOH溶液    B、Na2SO3溶液    C、CCl4    D、水 （5）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：                                                             。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导与直流电源相连。请回答以下问题：        (1) 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ① 电解池中X极上的电极反应式为        。 ②检验该Y电极反应产物的方法是                                                                             。 ③该反应的总反应方程式是：                                                            (2) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 ① X电极电极反应式是                             ， ② Y电极的材料是                 。   参考答案： （1）①2H+ +2e– == H2↑ ②把湿润的KI淀粉试纸放在Y电极 附近，试纸变蓝色。 ③2NaCl + 2H2O  2NaOH + H2↑ + Cl2↑ （2）①Cu2+ +2 e–  == Cu  ②粗 铜 略 18. (12分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： |温度/ ℃ 700 900 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题：    (1)该反应的平衡常数表达式K=               ，△H          0（填“<”“ >”“ =”)；   (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反   应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=                mol·L-1， C的物质的量为              mol；若反应经一段时间后，达到平   衡时A的转化率为            ，如果这时将该密闭容器体积扩大1倍，则反应