湖南省怀化市新晃县第一中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

湖南省怀化市新晃县第一中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在100mL某混合溶液中，c（HNO3） =0.2 mol·L-1，c（H2SO4）=0.1mol·L—1，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c（Cu2+）为       A．0.15 mol·L-1                                         B．0.3 mol·L-1       C．0.225 mol·L-1                                                                          D．无法计算 参考答案： A 略 2. 目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na＋xSNa2Sx，以下说法正确的是 A．放电时，钠作负极，硫作正极   B．放电时，钠极发生还原反应 C．充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连 D．充电时，阳极发生的反应是：Sx2－－2e＝xS 参考答案： AD 略 3. 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为： xMg + Mo3S4    MgxMo3S4     在镁原电池放电时，下列说法错误的是        A．Mo3S4发生氧化反应               B．正极反应为：Mo3S4+2xe－= Mo3S42x－      C．Mg2+向正极迁移                  D．负极反应为：xMg－2xe－ = xMg2+   参考答案： A 略 4. 向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c（B）未画出]。图乙为t2时刻后改变条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件并且所用条件均不相同。已知t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是         A．若t1等于15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.04mol/(L·s)     B．t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度     C．B的起始的物质的量为0.02mol     D．t5~t6阶段容器内A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为△H=+100akJ/mol   参考答案： D 5. 在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol?L﹣1．则下列选项不正确的是（　　） 　 A． 溶质的质量分数为ω= 　 B． 用水稀释该溶液，OH﹣ 的物质的量增加 　 C． 该溶液中共有6种微粒 　 D． 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5ω 参考答案：   考点： 物质的量浓度的相关计算．. 专题： 物质的量浓度和溶解度专题． 分析： A．氨水溶液溶质为氨气，设该溶液的体积为1L，所以溶液质量为1000ρg，溶质氨气的质量为17cg，进而计算溶质的质量分数； B．用水稀释该溶液，溶液中的一水合氨的电离程度增大； C．该溶液中含有NH4+、OH﹣、H+、NH3、H2O和NH3?H2O； D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数=×100%判断． 解答： 解：A．氨水溶液溶质为氨气，设该溶液的体积为1L，所以溶液质量为1000ρg，溶质氨气的质量为17cg，故溶质的质量分数为ω=，故A正确； B．用水稀释该溶液，溶液中的一水合氨的电离程度增大，故OH﹣的物质的量增加，故B正确； C．该溶液中含有NH4+、OH﹣、H+、NH3、H2O和NH3?H2O 6种微粒，故C正确； D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数=×100%可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5ω，故D错误， 故选D． 点评： 本题考查溶液浓度的相关计算，涉及物质的量浓度、质量分数的相关计算，同时也涉及到了电离平衡、弱电解质的电离问题，综合性较强． 　 6. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是                                  A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应 C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 参考答案： C 略 7. 下列各组溶液中，不用其他试剂无法将他们区别开来的是 A．HCl、Na2CO3、Mg(NO3)2、NaOH         B．NaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3 C．NaOH、CuSO4、MgSO4、HCl            D．NaOH、AlCl3、MgSO4、HCl 参考答案： B 略 8. 为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是(　　)。 A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋ C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH 参考答案： D 略 9. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（   ） ①C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1          C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g)  ΔH2 ②S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH3              S(g)+O2(g)=SO2(g)  ΔH4 ③H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)  ΔH5           2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH6 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  ΔH7     CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)  ΔH8 A．①          B．④           C．①②③           D．②③④        参考答案： D 【Ks5u解析】】碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，①中前者小于后者。气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫燃烧放出的能量多，因此②中前者大于后者。③中前者氢气的物质的量是1mol，后者是2mol，所以后者放出的能量多。④中前者是吸热反应，后者是放热反应，选D。 10. 下列离子一定能大量共存的是                                              A．无色水溶液中：Na+、Al3+、Cl—、HCO—3 B．在pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、NO—3 C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、K+、ClO—、SO2—4 D．在pH=14的溶液中：K+、Cl—、[Al（OH）4]—、Na+ 参考答案： D 11. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是                                 （　　）        A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3        B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2        C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2        D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO3 参考答案： D 略 12. ．下列说法正确的是 A．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+ B．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝 C．向煤中加入适量石灰石，高温下最终生成CaSO3 ，可减少SO2对大气的污染 D．为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3 参考答案： B 略 13. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是            (     ) A．分子式为C16H18O9            B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上 C．1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 参考答案： 略 14. 短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是 A．原子半径：甲<乙 B．非金属性：乙>丁 C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁 D．最外层电子数：丙＞丁＞戊 参考答案： BC 略 15. 下列图M2－1所示与对应的叙述相符的是(　　)。 　　　　　　 图M2－1 A．图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图b表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C．图c表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液 D．图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl﹣还原性强弱比较实验，实验过程如下： Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（约10ml）中通入Cl2，当B的溶液变黄时，停止通气． Ⅱ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子． Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体． Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子． （1）仪器B的名称是　 　，棉花中浸润的溶液为　 　，目的是　   　． （2）实验室制备氯气的化学方程式为　            　． （3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为　       　，过程IV中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是　                             　． （4）该小组对SO2、Fe2+和Cl﹣还原性强弱比较期望达到的结论是：　     　． （5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2+和Cl﹣还原性强弱关系的是　  　． 过程II中检出离子过程IV中检出离子 甲有Fe3+无Fe2+有SO42﹣ 乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42﹣ 丙有F