湖南省常德市石门县皂市镇中学2022年高三化学模拟试卷含解析

湖南省常德市石门县皂市镇中学2022年高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关化学用语的表示正确的是（　　） A．甲烷分子的球棍模型： B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O C．质子数为53，中子数为78的碘原子： D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4K++H++SO42﹣ 参考答案： C 【考点】球棍模型与比例模型；核素；结构式；电离方程式的书写． 【分析】A、甲烷的球棍模型用小球和短棍表示，图示为甲烷的比例模型； B、次氯酸的中心原子是氧原子，根据成键情况来书写结构式； C、原子符号的左上角的数字是质量数，左下角的数字是质子数； D、共价键在熔融状态下不能被破坏． 【解答】解：A、为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：，故A错误； B、次氯酸的中心原子是氧原子，结构式为H﹣O﹣Cl，故B错误； C、质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，符号为：53131I，故C正确； D、KHSO4属于离子化合物，由钾离子与硫酸氢根离子构成，熔融状态下的电离出钾离子与硫酸氢根离子，电离方程式为：KHSO4K++HSO4﹣，故D错误． 故选C． 【点评】本题是对物质结构的考查，题目比较综合，涉及球棍模型、结构式的书写、原子的表示方法等，侧重考查学生对知识的迁移应用、分析解决问题的能力，注意对知识的全面掌握． 2. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是 A．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液 B．若X为KOH溶液，则A可能为Al C．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2 D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫 参考答案： A 略 3. 如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法错误的是（　　） 　 A． 使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 　 B． 装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应 　 C． 整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2 　 D． 可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标 参考答案：   考点： 二氧化硫的污染及治理．. 专题： 氧族元素． 分析： A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质； B、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3和CaSO4是复分解反应和氧化还原反应； C、根据反应过程可以书写反应的化学方程式； D、二氧化硫具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化反应使高锰酸钾溶液褪色． 解答： 解：A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成，故A正确； B、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3和CaSO4是中和反应、化合反应，氧化还原反应，但没有置换反应，故B错误； C、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故C正确； D、二氧化硫具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标，故D正确； 故选B． 点评： 本题考查二氧化硫气体的污染和治理，解答本题要充分理解处理废气的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断 　 4. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ） A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA B.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NA C.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA D.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA 参考答案： C 略 5. 在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L﹣1和1.5mol·L﹣1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（  ） A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol B．反应后产生13.44L H2（标准状况） C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体 参考答案： C 解：Fe（NO3）3和H2SO4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n（Fe）==0.7mol，氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+，则    Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O    1   4   1    1   0.6  2.4 0.6  0.6     Fe+2Fe3+═3Fe2+，     1     2    3    0.1   0.2  0.3 Fe完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+， A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.6mol，故A错误； B．不发生Fe+2H+═Fe2++H2↑，没有氢气生成，故B错误； C．反应后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol，故C正确； D．氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+，先发生Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，有气体生成，故D错误； 故选C． 6. A+、B+、C+、D-四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC 和BD 盐溶液PH=7，BC盐溶液PH＞7,则下列说法正确的是 A、AD盐溶液PH＜7      B、在AC盐溶液中 C、碱的电离程度一定是：     D、酸的电离程度一定是： 参考答案： C 7. 下列粒子中，能破坏水的电离平衡且能使水的电离平衡向正方向移动的是   A． CH3COOH           B． OH-                        C． HSO4-            D． S2- 参考答案： D 8. “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面 关于“可燃冰”的叙述不正确的是（　　） A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源 C.“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D.“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷 参考答案： C                   略 9. 如图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是　(　　) A. 铁丝在两处的腐蚀速率:a < b B. a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-==Fe2+ C. 一段时间后,a处液面高于b处液面 D. 生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极 参考答案： D 生铁和氯化钠溶液、稀硫酸溶液都能构成原电池，左边试管中，生铁发生吸氧腐蚀，右边试管中，生铁发生析氢腐蚀。A．生铁发生析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀的速率大，故A正确；B．a处负极上铁失电子，正极上氧气得电子，b处负极上铁失电子，正极上氢离子得电子，所以a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故B正确；C．a处发生吸氧腐蚀，b处发生析氢腐蚀，一段时间后，a处气体压强减小，b处气体压强增大，导致溶液从b处向a处移动，所以a处液面高于b处液面，故C正确；D．生铁中的碳在a、b两处都作正极，故D错误。 10. 下列说法正确的是 A．将金属a与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀 B．可以用二氧化硅和水反应制备硅酸胶体 C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来烹饪食物 D．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染 参考答案： D 略 11. 对海水进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是 A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42- B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式 为：2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2 C.试剂1可以选用石灰乳 D.工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁 参考答案： D 略 12. 在PH=1时，可以大量共存的一组离子是  A. Ca2+、NO3-、HCO3-、Na+        B.NO3-、Fe3+ 、Mg2+、SO42-   C. SiO32-、Ba2+、Na+ 、Cl-       D.K+、Cl-、Ag+、SO32-     参考答案： B 13. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是        A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+        B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑        C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－        D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 参考答案： A 略 14. 在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－ B．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液  K+、HCO、Br－、Ba2+ C．所含溶质为Na2SO4的溶液  K+ 、CO32－、NO、Al3+ D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－ 参考答案： D 略 15. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（   ） A．9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA B．1molNa218O2中所含的中子数为42NA C．28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为NA D．1mol环己烷中含有的共价键数为12NA 参考答案： A A、H2SO4和H3PO4的摩尔质量都为98g/mol，9.8 g的H2SO4和H3PO4组成的混合物，其物质的量为1 mol，故含有的氧原子数为0.4NA，A正确；B、1molNa218O2中所含的中子数为：(12×2+10×2) NA =44NA,B错误；C、铁与足量稀硝酸反应，被氧化为Fe3+,28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为=1.5NA，C错误；D、环己烷的化学式为C6H12，1mol环己烷中碳氢之间的共价键为12mol，碳碳之间的共价键为6-1=5mol，所以一共是17mol，即17NA，D错误。答案选A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14 分）连二亚硫酸钠（Na2S2 O4）又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验。 Ⅰ．查阅材料  （1）连二亚硫酸钠（Na2S2 O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。 （2）2Na2S2O4+4HCl = 4NaCl + S↓+3 SO2↑+ 2H2O Na2S2 O3 +2HCl = 2NaCl + S↓+ SO2↑+ H2O Ⅱ．制备方法 75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入 SO2 进行反应，完成其反应方程式： ___HCOONa + ___Na2 CO3 + _____ =  ___Na2S2O4  + ___CO2 + ___ 冷却至40-4