湖南省怀化市蒋家中学高二化学下学期期末试卷含解析

湖南省怀化市蒋家中学高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 常温下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是 A．若a≤b，混合液的pH一定小于7 B．若a＝2b，则混合液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－) C．混合液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)一定成立 D．当混合液的pH>7时，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)一定成立 参考答案： AD 2. 对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1 D.与等体积0.01 mol·L-1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-) 参考答案： AC 略 3. 常温下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为 A．13      B．12       C．11      D．10 参考答案： A 略 4. 石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是   A．He          B．O            C．Si           D．P 参考答案： C 略 5. 饱和链烃的通式为（      ）   A． C---nH2n+2       B. C---nH2n           C. C---nH2n-2           D. C---nH2n-6 参考答案： A 略 6. 下列关于水泥的说法错误的是(     ) A. 水泥是以石灰石和黏土为主要原料制得的  B. 水泥性质稳定,长期存放不会变质 C. 将水泥与水掺和、搅拌并静置后很容易凝固变硬,这叫做水泥的水硬性 D. 水泥、沙子和水的混合物叫水泥沙浆,是建筑用的良好的黏合剂 参考答案： B 略 7. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（       ）。 A．点a的逆反应速率比点b的大 B．点c处反应达到平衡 C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处H2的转化率相同 D．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 参考答案： C 略 8. 在实验室里，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 A．氢氧化钠溶液    B．石灰水     C．氨水      D．硫酸 参考答案： C 9. 已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+＋Cl－，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是 A. 100mL蒸馏水中 B. 50mL0.1mol／L的氯化镁溶液 C. 200mL0.1mol／L的氯化钠溶液 D. 50mL0.1mol／L的氯化铝溶液 参考答案： D 10. 下列说法错误的是（　　） A．原子半径：F＜Mg＜K B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3 C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOH 参考答案： B 解：A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径为F＜Mg＜K，故A正确； B．非金属性N＞S＞P，气态氢化物的稳定性为NH3＞H2S＞PH3，故B错误； C．非金属性Cl＞S＞P，对应最高价氧化物的水化物酸性为H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正确； D．金属性K＞Mg＞Al，对应最高价氧化物的水化物碱性为Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOH，故D正确； 故选B． 11. 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（    ） A．②④⑤③①     B．③②④①⑤       C．③④②⑤①      D．②④③⑤① 参考答案： D 12. 在2L密闭容器中加入或通入一定量A、B、C三种物质，在一定条件下发生反应（如图1），3min后给体系加热，气体C的体积分数Ψ(C)和混合气体的平均相对分子质量M均随温度分别发生了图示变化（如图2、图3）。下列有关说法不正确的是                         图1                   图2                 图3  A．前2min中C的平均反应速率为1mol/L·min   B．该反应的化学方程式为：2A+B2C     C．正反应是放热反应                   D．A、B一定均为气态 参考答案： D 13. 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是(    ) A．4＞2＞1＞3            B． 2＞1＞3＞4    C．4＞2＞3＞1  D．3＞2＞4＞1 Ks5u] 参考答案： A 略 14. .对于可逆反应A(g)+2B (g)2C (g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是                A              B                 C               D   参考答案： D 略 15. 某有机物分子中含有n个－CH2－，m个，a个－CH3，其余为－OH，则羟基的个数为                                       A．2n＋3m－a      B．n＋m＋a        C．m＋2－a          D．m＋2n＋2－a 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （18分）请根据实验内容，回答问题： （1）实验室制取乙炔的反应方程式为________________，为除去乙炔中的H2S、PH3，把生成的气体通入________溶液中（填化学式），把乙炔通入溴水中，现象为________________,所得有机产物的名称为_____________________________。 （2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、_________、_________、牛角管、锥形瓶 (3) 除去苯甲酸晶体中的不溶性杂质，实验步骤为：加热溶解，蒸发浓缩，____________，________，过滤  __________，干燥。 （4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：         则试剂a是：________，分离方法I是___________，分离方法II是____________， 试剂b是______________，分离方法III是______________。 参考答案： （1）CaC2+2H2O     Ca(OH)2+C2H2↑ 3分     CuSO4  1分     黄色溶液褪色，溶液分层。1分     1,1,2,2-四溴乙烷。1分 (2) 温度计    1分、冷凝管  1分 (3) 热过滤  1分     冷却结晶  1分    洗涤  1分 （4）a ：饱和Na2CO3溶液；1分      I ：分液；1分      II ：蒸馏；1分   b ：硫酸； 1分     III ：蒸馏  1分 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是   A．浓硫酸      B．浓硝酸        C．浓盐酸        D．碳酸钠溶液 参考答案： B 略 18. (14分) 下图为化学能与电能相互转化的装置示意图。        (1)在甲图中，锌极为________极(填“正”或“负”)，该极的电极反应式是_____________________；随着反应的进行，溶液的pH值________(填“变大”或“变小” 或“不变”)。        (2)在乙图中，a和b均为石墨电极。接通电源一段时间后，发现a极有无色无味的气体生成。则电源的M极为______极，b电极的电极反应式是________________，乙装置中发生的总反应的化学方程式为                       。假如电路中有4 mol电子通过，a电极理论上析出气体的体积是__________L(标准状况)。 参考答案： （14分，每空2分）（1）   负          Zn—2e—＝Zn2+            变大      （2）    负            2Cl——2e—＝Cl2↑               2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑              44.8   L 略 19. （ 10分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)   ΔH = -148.9 kJ/mol （1）在地壳深处容易有      气体逸出，在地壳浅处容易有      沉积。 （2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应      （选填编号）。   a．一定向正反应方向移动    b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小   c．一定向逆反应方向移动    d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 （3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，    。     a．2v正(HF)=v逆(H2O)        b．v(H2O)=2v(SiF4)     c．SiO2的质量保持不变      d．反应物不再转化为生成物 （4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为                    。 参考答案： （ 10分） （1）SiF4  H2O      SiO2         （2）a d          （3）b c （4） 1X10-3 mol·L－1 ·min－1 略