湖北省黄石市南湖中学高二化学上学期期末试卷含解析

湖北省黄石市南湖中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列不属于垃圾无害化处理的方法是 A．露天焚烧      B．封闭式焚烧   C．卫生填埋       D．分类回收 参考答案： A 略 2. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（   ） A．浓硫酸与水      B．生石灰与水      C．熟石灰与水     D．氯化钠与水 参考答案： B 略 3. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述错误的是（　　） A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al C．电负性：Na＜Mg＜Al D．还原性：Na＞Mg＞Al 参考答案： B 【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律． 【分析】A．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强； B．同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素； C．同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大； D．元素的金属性越强，其单质的还原性越强． 【解答】解：A．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg＞Al，所以碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A正确； B．同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能Mg＞Al＞Na，故B错误； C．同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，所以电负性：Na＜Mg＜Al，故C正确； D．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，所以还原性Na＞Mg＞Al，故D正确； 故选B． 4. 人体血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（    ） A．酸性           B．碱性           C．氧化性          D．还原性 参考答案： D 5. 固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，室温导电率达0.27Ω-1·cm-1。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是(　　) A．4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2          B．I2+2Ag++2e-=2AgI C．Ag－e-=Ag+                    D．I2+2Rb++2e-=2RbI 参考答案： D 略 6. 对下列有机反应类型的认识中，错误的是（） A．+HNO3+H2O；取代反应 B．CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；置换反应 C．CH2=CH2+HCl→CH3﹣CH2Cl；加成反应 D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应 参考答案： B 考点：取代反应与加成反应；化学基本反应类型． 分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应， 断开不饱和双键或三键生成饱和单键的反应属于加成反应， 加氧或去氢的有机反应为氧化反应，据此解答即可． 解答：解：A、苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应，故A正确； B、甲烷中的氢原子被氯原子取代生成CH3Cl，属于取代反应，故B错误； C、乙烯与氯化氢生成一氯乙烷，不饱和双键变成饱和单键，属于加成反应，故C正确； D、乙醇与氧气催化氧化生成乙醛属于氧化反应，故D正确， 故选B． 点评：本题考查有机化学反应类型，明确有机物中的官能团及性质的关系，熟悉常见有机物的性质及反应即可解答，题目难度不大． 7. 下列变化或现象中，与原电池反应有关的是（      ） A．在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层 C．常温下，浓硫酸使铝、铁等金属钝化 D．白铁（镀锌）表面有划伤时，仍然不易生锈 参考答案： D 略 8. 使用哪组试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的1—己烯、甲苯和丙醛 A．KMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液；      B．银氨溶液和溴的CCl4溶液； C．FeCl3溶液和银氨溶液； D．银氨溶液和KMnO4酸性溶液。 参考答案： B 9. 欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的 ①固体KOH   ②固体NaOH　③固体NaHSO4　④固体CH3COONa　　　　　　　　　　　　　　　 A．①或④                          B．②或③           C．①或②                          D．③或④ 参考答案： A 略 10. 镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是 A．电池总反应为Mg＋H2O2 = Mg(OH)2  B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－ = 2H2O C．工作时，正极周围海水的pH减小  D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动 参考答案： B 略 11. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸 氧腐蚀相同。下列分析正确的是 A．含有 1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）　 B．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期　 C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH- D．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－3e-=Fe3+ 参考答案： A 略 12. 对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2    2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是     A．升高温度           B．增大压强      C．使用催化剂      D．增大反应物浓度 参考答案： AC 13. 下图是温度和压强对X+YZ反应影响的示意图，下列叙述正确的是   A．X和Y中只有一种为气态，z为气态   B．X、Y、Z均为气态   C．上述可逆反应的正反应为放热反应   D．上述反应的逆反应的△H>0   参考答案： A 略 14. 下列反应中，不属于取代反应的是  （ 　  ） A．在催化剂存在条件下苯与液溴反应制溴苯 B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C．苯与浓硫酸共热制取苯磺酸 【题文】在一定条件下苯与氢气反应制环己烷 参考答案： D 15. 已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是                  A．c(HSO3-)＞c(F-)＞c(OH-)       B．c(F-)＞c(HSO3-)＞c(H+) C．c(HF)+c(F-)=c(HSO3-)+c(H2SO3)   D．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(F-)+c(OH-) 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了两种实验方案： 【方案一】取样品溶解后，加试剂使CO32－沉淀，测定沉淀的质量。 【方案二】用稀酸将CO32－转化为CO2，测定CO2的质量。 （1）方案一的操作步骤有：①称量样品W1 g并溶解样品；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量沉淀W2 g并进行恒重操作，最后称量沉淀W3 g。 称量时所需定量实验仪器为__________。根据方案一的数据，算出样品中纯碱的质量分数为__________________（用代数式表示）。 （2）方案二的实验装置如下图：     操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1 g；③称量W2 g样品装入广口瓶B中；④缓缓鼓入空气数分钟；⑤关闭止水夹，缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥ 打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g。 根据方案二的数据，算出样品中纯碱的质量分数为__________________（用代数式表示）。 上图中装置A的作用是_____________________。装置C的作用是___________________。如果没有装置A和实验操作④⑦，会导致测量结果______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），改进措施可以是________________________。 参考答案： （1）托盘天平；106W3/197W1； （2）53（W3-W1）/22W2； 吸收空气中的CO2，减少误差； 吸收气体中是水蒸汽，减少误差； 偏小；偏大； 在干燥管后加一装有碱石灰的干燥管。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 分子式为C5H12O的醇中，能被催化氧化为醛的醇有                        ， 能被催化氧化为酮的醇有                                                  ， 不能被催化氧化的醇有                                                        。 参考答案： 、   ．        18. 醋酮酸是一种医药中间体，其结构如下： 请回答：（1）醋酮酸中含氧官能团的名称是                。 （2）1 mol醋酮酸与足量Na发生反应最多生成       mol H2。 （3）写出醋酮酸在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式：                          。 （4）下列关于醋酮酸的说法正确的是                     （填序号）。 ① 分子式为 C4H8O3           ② 能发生消去反应，其产物只有一种 ③ 与醋酮酸具有相同官能团的同分异构体共有5种（不含醋酮酸） 参考答案： 略 19. （2分）某气体的分解反应在的容器中进行，8分钟消耗反应物。在另一条件下，该气体在容器中发生分解，10分钟内消耗反应物10g。在这两种情况下，平均反应速率之比为              。 参考答案： 略