浙江省杭州市第十四中学2022年高二化学月考试卷含解析

浙江省杭州市第十四中学2022年高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是              (     ) A．原子最外层有3个电子的一种金属 B．熔点低于100℃的一种金属 C．次外电子层上有8个电子的一种元素 D．除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属 参考答案： A 略 2. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 参考答案： D 略 3. 能用作制冷剂的物质是 A．HCl              B、NH3             C．CH4               D．C2H4 参考答案： 略 4. 化学中常用图像直观的描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是 A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的△H>0 B．图②可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量的CuO，至pH在4左右。 参考答案： D 略 5. 在配置Al2(SO4)3溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的下列物质是 A．盐酸溶液　　B．硫酸溶液  　　 　　C．氢氧化钠溶液　　D．硫酸钾溶液 参考答案： B 6. X元素形成的简单阴离子与Y元素形成的简单阳离子具有相同的电子层结构。由此可知    A．X元素的原子半径大于Y元素的原子半径    B．X元素的电负性大于Y元素的电负性    C．X原子的氧化性小于Y原子的氧化性ks5u      D．X元素的第一电离能一定小于Y元素的第一电离能 参考答案： B 略 7. 食品卫生与人的身体健康关系密切，下列做法会导致食品对人体有害的是 ①用乙烯催熟水果；               ②在沥清公路上翻晒粮食； ③用甲醛浸泡海产品保鲜；         ④用硫磺薰制粉丝使之变白； ⑤用苏打粉作发酵粉炸油条。 A．②③④   B．①③⑤ C．①②③   D．①②④ 参考答案： A 略 8. 下列说法中正确的是 A．非自发的反应即不可能进行的反应 B．自发反应即在任何条件下都能进行的反应 C．绝大多数的放热反应都能自发进行，且反应热越大，反应进行得越完全 D．吸热反应在常温、常压下不能自发进行，只有在高温下才可能自发进行。 参考答案： C 略 9. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 (     ) ①加入足量氯水  ②加入足量KMnO4溶液  ③加入少量NH4SCN溶液 A．③①        B．③②          C．①③         D．①②③ 参考答案： A 略 10. 反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是    A．其他条件不变时通入SO2气体             B．移走一部分NH4HS固体 C．容器体积不变,充入NH3                   D．压强不变时,充入N2 参考答案： B 试题解析：向平衡体系中通入SO2气，由于发生氧化还原反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，降低H2S的浓度，平衡向正反应方向移动，故A错误；反应物NH4HS为固态，不存在浓度问题，因此多加入或取出其用量，对所发生的化学平衡体系的移动没影响，故B正确；容器体积不变,充入NH3，增大产物浓度，平衡向逆向移动，故C错误；压强不变时,充入N2等效于减压，平衡向正向移动，故D错误。 考点：化学平衡移动 11. 下列有机物属于烃的是 A．C2H5OH         B．CCl4           C．C2H6        D．CH3COOH 参考答案： C 略 12. 丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有     (         ) ①加成  ②氧化  ③酯化  ④加聚  ⑤取代 A．只有①②③    B．只有①②③④   C．只有①③④   D．①②③④⑤ 参考答案： D 略 13. 下列离子方程式错误的是 A．甲酸溶液与碳酸钠溶液反应：2HCOOH＋CO== 2HCOO－＋CO2↑＋H2O B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH＋Cu(OH)2  ==  Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O ==  2C6H5OH＋CO D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热 HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+2NH+4Ag↓+6NH3+2H2O 参考答案： C 略 14. 强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（    ） A. 1 : 1              B. 2 : 1              C. 1 : 10                    D. 10 : 1 参考答案： D 略 15. 下列酸与碱中和反应热化学方程式可用： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1来表示的是(Q1，Q2，Q3，Q4都大于0)(　　) A．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 B. H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 C．HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 D.H3PO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== Ba3(PO4)2(s)＋H2O(l)　ΔH＝－Q4 kJ·mol－1 参考答案： C 解析：当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，1 mol H＋与1 mol OH－反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ的热量。CH3COOH、H3PO4电离要吸热，浓H2SO4溶解时要放热，故A、B、D均不符合题意。答案选C。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学用质量分数为98％、密度为1.84 g／cm3的浓硫酸，配制100 mL 2 mol／L H2SO4溶液，并进行有关的实验。试回答下列问题： （1）计算所需浓硫酸的体积。 （2）从下列仪器中选出实验所需要的仪器                  (填序号)。  A．10 mL量筒     B．20 mL量筒     C．100 mL烧杯     D．100 mL容量瓶 E．托盘天平      F．分液漏斗       G．玻璃棒          I．胶头滴管 （3）该同学为测定某碳酸钠样品的纯度，取2.5 g该碳酸钠样品，加入足量上述稀硫酸。碳酸钠完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体448mL（标准状况）。求该碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数。 参考答案： （1）10.9mL （2）B、C、D、G、I （3）84.8％ 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分） （1）把AICI3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是          ，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是               ； （2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是                          。 （3）写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：                  。 （4）已知[Ksp(AgBr) ]=5.4×10－13，[Ksp(AgCl) ]=2.0×10－10。 向浓度均为0.1mol·L－1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol·L－1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是         。当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c(Br－)/c(Cl－)=               。 （5）标准状况下，向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1 mol的溶液中不断通入CO2至过量，请画出产生的沉淀的物质的量（mol）随CO2通入体积(L)的变化趋势图。 参考答案： （1）    Al2O3  （1分）  Al2(SO4)3（1分） （2）3HCO+ Al3+ ＝ Al(OH)3↓+ 3CO2↑（2分） （3）2Cl2+CO32－+H2O=CO2↑+2Cl－+2HclO （2分） （4）AgBr（2分）   2.7×10－3，（3分） （5）（3分） 略 18. 下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同 A．CaO、Na2O、CO2、K2O                B．H2、N2、P、Cu C．Na2CO3、FeSO4、Cu(NO3)2、ZnCl2     D．HCl、H2CO3、H2SO4、HClO 以上四组物质中与其他三个不同的物质依次是（填化学式）A ；B            ；C               ；D                  。 参考答案：  A    CO2   ；B   Cu     ；C    ZnCl2(Na2CO3)  ；D       HCl (HClO)  。 19. （一）随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题： （1）维生素C具有还原性，将其溶液滴入碘水中，反应后单质碘转化为       （填化学式），为证明该反应的发生，常用试剂         检验。 （2）淀粉、油脂、蛋白质属于天然有机高分子的为                 （3）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。油脂被摄入人体后，在酶的作用下水 解为高级脂肪酸和___________（写名称）。氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和____________（写名称）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身__________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。在淀粉酶的作用下最终水解为            （写化学式），部分该产物在体内被氧化放出能量，供人体活动需要。 （二）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。 ⑴生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是                    （填名称）； ⑵石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是         （填化学式）；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是 一种        。（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”） ⑶聚乙烯、聚氯乙烯都是线型高分子树脂，它们制成的塑料具有          （选填“热塑性”或“热固性”） ⑷玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于        材料（选填“合金”或“复合”） （三