福建省宁德市坑底中学高一化学月考试卷含解析

福建省宁德市坑底中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)  Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是      (  )                               A.X的分解速率与Y的消耗速率相等  B．X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1 C．混合气体的密度不再变化         D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X 参考答案： C 略 2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl?、SO42? B. 室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3?、SO42? C. 含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32?、Cl? D. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3?、SO42? 参考答案： B 【分析】 A、强碱性溶液中镁离子会沉淀； B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反应； C、碳酸钙难溶； D、铜离子呈蓝色； 【详解】A、强碱性溶液中镁离子会沉淀，故A错误； B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反应，故B正确； C、碳酸钙难溶，故C错误； D、铜离子呈蓝色，故D错误； 故选B。 3. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关常用的元素周期表的说法正确的是 A.元素周期表有七个横行，也是七个周期    B.元素周期表有18个纵行，即有18个族 C.短周期是指第一、二、三、四周期        D.ⅠA族的元素全部是金属元素 参考答案： A 略 4. 在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_________。 参考答案： .则此溶液中溶质的物质的量浓度为 1000Vd/(VM+2240)mol/L 。  （不写单位扣1分） 略 5. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A．原子数       B．分子数        C．体积        D．物质的量 参考答案： A 略 6. 甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出的结论是  (    ) A.甲烷的分子式为CH4                          B.甲烷气体中含碳元素和氢元素 C.甲烷气体中只含碳元素和氢元素       D.甲烷的化学性质比较稳定 参考答案： B 略 7. 参考答案： C 略 8. 235 92U是重要的核工业原料，在自然界的储量很低。235 92U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关235 92U的说法中，正确的是 A．235 92U原子核中有92个中子       B． 235 92U原子核外有143个电子 C．235 92U与238 92U互为同位素          D．235 92U与238 92U互为同素异形体 参考答案： C 略 9. 下列物质中，只含有非极性共价键的是（    ） A.NaOH               B.NaCl                C.H2              D.H2S 参考答案： C 略 10. 由乙烯推测丙烯的结构或性质，下列说法中正确的是         A、丙烯分子中三个碳原子在同一条直线上         B、丙烯分子中所有原子都在同一平面上         C、丙烯与HCl加成可能生成一种产物         D、丙烯能发生加聚反应 参考答案： D 11. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ..........................  ①MgO    ②Al2O3     ③Al(OH)3   ④Al  ⑤Mg   ⑥Mg(OH)2  A．①④⑤   B．③④⑥    C．②③⑤   D．②③④ 参考答案： D 略 12. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯，得到纯净的甲烷，最好依次通过的试剂瓶顺序是 A．澄清石灰水、浓硫酸           B．酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸 C．足量溴水、浓硫酸             D．浓硫酸、酸性高锰酸钾 参考答案： C 略 13. 下列装置或操作正确并能达到实验目的的是 A．用甲图装置可从食盐水中提取食盐 B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．用丙图装置除去乙醇中的水 D．用酒精萃取碘水中的碘 参考答案： B 略 14. 下列各图所表示的反应是吸热反应（     ）   A          B                  C                 D 参考答案： A 略 15. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中一定正确的是(      ) A. 元素非金属性比较为：X＜Y＜W B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 参考答案： C 【分析】 X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是14C，则X为C元素；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮气的方法，则Y为N元素；Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可能是稀有气体Ne、Ar，W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H元素，Z只能为Ne元素，结合元素周期律分析解答。 【详解】根据上述分析，W是H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为Ne元素。 A．在氨气中N显负价，H显正价，则非金属性N＞H，即Y＞W，故A错误； B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，故B错误； C．W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确； D．W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故D错误； 故选C。 【点睛】本题的难点为A，在无法通过元素周期律直接比较元素的性质时，可以借助于其他相关知识分析判断，本题的易错点为D，要注意碳氢化合物为一类物质——烃。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。 请回答下列问题： （1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：___________________________________________。 （2）可抽动铜丝的作用是_________________________。 （3）试管Ⅱ中现象为_____________________________；可证明_____________________________________。 （4）试管Ⅲ的管口用浸有碱(NaOH溶液)的棉团塞住，其作用是___________________； 参考答案： (1)Cu+2 H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O    (2)可控制反应随时停止    (3) 品红溶液褪色    SO2具有漂白性    (4)吸收未反应完的SO2，防止SO2污染环境。 解析：(1)试管Ⅰ中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O； (2)通过抽动铜丝，以随时中止反应，避免浪费原料、减少污染气体的产生，故答案为：可控制反应随时停止； (3)二氧化硫具有漂白性，所以试管Ⅱ中品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；SO2具有漂白性； (4)二氧化硫有毒，多余的气体不能直接排放，需要用氢氧化钠溶液吸收SO2气体，防止空气污染，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案为：吸收未反应完的SO2，防止SO2污染环境。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用．已知高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应： 2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O （1）在该反应中还原剂为　   　，还原产物为　   （2）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O 　      　 （3）若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是　    　． 参考答案： （1）HCl；MnCl2； （2）； （3）0.8 mol． 【考点】氧化还原反应． 【分析】（1）还原剂的化合价要升高，氧化剂化合价降低生成还原产物； （2）根据反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合价由+7降低到+2，则KMnO4为氧化剂，生成MnCl2为还原产物， 16HCl中有10HCl的Cl化合价由﹣1升高到0价，转移电子数为10mol来标电子转移情况； （3）根据还原剂HCl的Cl化合价由﹣1升高到0价进行计算． 【解答】解：（1）反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合价由+7降低到+2，则KMnO4为氧化剂，生成MnCl2为还原产物， 16HCl中有10HCl的Cl化合价由﹣1升高到0价，所以还原剂为HCl，故答案为：HCl；MnCl2； （2）反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合价由+7降低到+2，则KMnO4为氧化剂，生成MnCl2为还原产物， 16HCl中有10HCl的Cl化合价由﹣1升高到0价，转移电子数为10mol，所以双线桥表示为：，故答案为：；   （3）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，还原剂HCl的Cl化合价由﹣1升高到0价，所以有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是0.8 mol，故答案为：0.8 mol． 　 18. 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率。 (1)集气瓶中，H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________。 (2)等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快______________________________________。 (3)硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中迅速燃烧发出明亮的蓝紫色火焰__________________________。 (4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2产生气体很快____________。 (5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌条和镁条，产生气体有快有慢______________________________________。 (6)夏天的食