广东省阳江市雷冈中学高一化学上学期期末试卷含解析

广东省阳江市雷冈中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 从某微粒的原子结构示意图反映出（     ） A．质子数和中子数                      B．中子数和电子数 C．核电荷数和核外电子层排布的电子数    D．质量数和核外电子层排布的电子数 参考答案： C 略 2. 图标所警示的是     A. 当心火灾——氧化物        B. 当心火灾——易燃物质 C. 当心爆炸——自然物质      D. 当心爆炸——爆炸性物质 参考答案： B 略 3. 分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是   ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B NaCl K2SO4 KCl NH4Cl C Na2SO4 K2SO4 KHCO3 NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KHCO3 NH4HSO4   参考答案： D 试题解析: 按图中分类排布为：钠盐、硫酸盐、钾盐、酸式盐、 铵盐；满足此排列顺序的为:A .NaCl为钠盐但不是硫酸盐，A 错误；B.KCl 属于钾盐，但不是酸式盐；B.错误；C.NH4Cl属于铵 盐，但不是酸式盐；C错误；D 符合题意， D正确； 4. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1  H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是(    ) A．(A－N＋m)mol            B．(A－N)mol C．(A－N)mol               D．(A－N＋m)mol 参考答案： A 略 5. 下列各组粒子中属于同位素的是 A．16O和18O             B．H2O和D2O                 C．H2和D2               D．24Mg和24Na 参考答案： A 略 6. 下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（　　） A．CaCO3（CaO） B．Na2O2（Na2O） C．Na2CO3（NaHCO3） D．MgO[Mg（OH）2] 参考答案： A 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂． 【分析】可以用加热的方法除去，则物质加热分解且不引入新杂质，或物质易升华，以此来解答． 【解答】解：A．碳酸钙加热分解生成CaO，将原物质除去，不能用加热法除去，故A错误； B．氧化钠加热时被氧化生成过氧化钠，故B正确； C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，故C正确； D．Mg（OH）2加热分解生成MgO，故D正确； 故选A． 7. 将质量均为m g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(P)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是(　　) A. C2H4、CH4    B. CO2、Cl2 C. SO2、CO2    D. CH4、Cl2 参考答案： B 根据PV=nRT可知温度和体积相等时，压强与气体的物质的量成正比。根据m＝nM可知在质量相等时气体的物质的量与摩尔质量成反比，根据图像可知三种气体的相对分子质量大小关系是O2＜X＜Y。其中氧气的相对分子质量是32，则A. C2H4、CH4的相对分子质量分别是28和16，A不符合题意；B. CO2、Cl2的相对分子质量分别是44和71，B符合题意；C. SO2、CO2的相对分子质量分别是64和44，C不符合题意；D. CH4、Cl2的相对分子质量分别是16和71，D不符合题意，答案选B。 8. 下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是                                         A．将40gNaOH固体溶解于1L水中        B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液                  C．将1L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合   D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 参考答案： D 9. 离子方程式H＋＋OH－===H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 A. 稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液    B. 澄清石灰水＋稀HNO3 C. 稀HNO3＋Cu(OH)2    D. 醋酸和KOH溶液 参考答案： B 【分析】 稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示，以此来解答。 【详解】A、硫酸为强酸，Ba(OH)2为强碱，硫酸钡为难溶性盐，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O，故A不符合； B、氢氧化钙为强碱，硝酸为强酸，硝酸钙为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H＋＋OH－=H2O，故B符合； C、氢氧化铜为难溶性碱，硝酸为强酸，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O表示，故C不符合； D、氢氧化钾为强碱，醋酸为弱酸，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O表示，故D不符合； 答案选B。 【点睛】本题考查酸碱反应的离子方程式，明确反应的实质及物质的溶解性来分析解答，熟悉离子方程式的书写方法即可解答。 10. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(  ) A. 某溶液中加入金属铁有氢气放出: K+、Ca2+、CH3COO-、Cl- B. 某透明溶液中:Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42- C. 使酚酞试液变红的溶液中: Na+、HCO3-、NO3-、Ba2+ D. 某无色溶液中: Al3+、K+、AlO2-、Cl- 参考答案： B A．加入金属铁有氢气放出，溶液呈酸性，酸性条件下CH3COO-不能大量共存，故A错误；B．离子之间不发生反应，可大量共存，故B正确；C．使酚酞试液变红的溶液呈红色，碱性条件下HCO3-不能大量共存，故C错误；D．Al3+、AlO2-离子之间发生互促水解反应，不能大量共存，故D错误；故选B。 11. 一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是   A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救 B．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰 C．用高压水枪向空中喷洒大量浓氨水溶液 D．被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩 参考答案： B 12. 根据主族元素的原子序数不能确定的是            （     ）                                  A．质子数         B．核电荷数      C．核外电子数      D．相对原子质量 参考答案： D 略 13. 下列说法正确的是（　　） A．第ⅠA族金属单质的密度、熔沸点均随着核电荷数的增大而递增 B．金属锂在氧气中燃烧生成Li2 O2 C．金属的还原性：Li＞Na＞K＞Rb D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI 参考答案： D 【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用；碱金属的性质． 【分析】A．第ⅠA族金属单质熔沸点从上到下减小，密度增大，但Na的密度比K的大； B．金属锂在氧气中燃烧生成Li2O； C．金属性越强，还原性越强； D．非金属性越强，气态氢化物越稳定． 【解答】解：A．第ⅠA族金属从上到下金属键减弱，则单质熔沸点减小，密度增大，但Na的密度比K的大，故A错误； B．金属锂在氧气中燃烧生成Li2O，金属性越强，氧化物越复杂，故B错误； C．金属性越强，还原性越强，则还原性为Li＜Na＜K＜Rb，故C错误； D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正确； 故选D． 14. 关于 100mL 0.1 mol/L H2SO4 溶液的叙述错误的是： A. 该溶液中含有O 原子的物质的量为 0.04mol B. 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 mol/L C. 该溶液的酸性与 0.2 mol/LNaHSO4 溶液相同 D. 取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后 H2SO4 的物质的量浓度为 0.01 mol/L 参考答案： A 【详解】A. n（H2SO4）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（O）=4n（H2SO4）=0.04mol，但水分子中也含有O原子，所以该溶液中含有O原子的物质的量应大于0.04mol，故A错误； B. c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，故B正确； C. 该溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，0.2mol/LNaHSO4溶液中c（H+）=c（NaHSO4）=0.2mol/L，所以该溶液的酸性与0.2mol/LNaHSO4溶液相同，故C正确； D. 取该溶液10mL，n（H2SO4）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.001mol÷0.1L=0.01mol/L，故D正确。 故选A。   15. 下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：                        物质 SiO2 MgCl2 CaCl2 SiCl4 熔点(℃) 1723 712 782 -68             ①CaCl2属于离子晶体                           ②SiCl4是分子晶体     ③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成  ④MgCl2在熔化状态不能导电 上述说法中正确的有                                    （    ） A．仅①          B．仅②         C．①和②       D．①、②和③ 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (18分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42－、Ca2＋)，加入的药品顺序正确的是__________。 A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸 C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸 D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 （2）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式： ________________________________________________________________________。 （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是______________。写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：_______________________________________________。 （4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 ℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置： ①图中仪器B的名称是________，冷却水的出口为____(填“甲”或“乙”)。 ②C中液体的颜色为__________________。 ③D装置的作用是__________________。 （5）已知某溶液中Cl－、Br－