广东省肇庆市广利高级中学高二化学下学期期末试卷含解析

广东省肇庆市广利高级中学高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列溶液一定呈酸性的是： A．pH＝6的溶液 B．含有H-＋的溶液 C．遇酚酞显无色的溶液        D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液 参考答案： D 2. 下列有关实验的说法中错误的是（    ） A．实验室用电石和饱和食盐水反应制取乙炔 B．直接蒸馏含杂质的工业乙醇不能得到无水乙醇 C．实验室用苯和溴水在溴化铁催化作用下制取溴苯 D．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应制取硝基苯 参考答案： C 3. 下列事实中不能用电化学理论解释的是        A．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用        B．铝片不用特殊方法保存        C．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快        D．化工厂中，盛装酸性溶液的铁管或容器通常与废铁一起分别连接直流电源的负极和正极 参考答案： B 略 4. 电解原理在化学工业中有广泛应用。图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。下列说法不正确的是（     ） A．若此装置用于电镀铜，则Y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液 B．按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量 C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.1mol的氧化铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为0.4mol D．若X、Y为铂电极，a溶液为250mL CuSO4和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下5.6L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为1mol·L-1 参考答案： C 略 5. 下列不属于晶体的特点是（  ） A．无色透明的固体 B．自范性 C．固定的熔点 D．各向异性 参考答案： A 【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系． 【分析】晶体具有自范性、各向异性和固定的熔沸点，晶体不一定是无色透明的固体，据此解答． 【解答】解：晶体（单晶体和多晶体）和非晶体的区别：（1）单晶体有整齐规则的几何外形；（2）晶体有固定的熔点；（3）单晶体有各向异性的特点，晶体不一定是无色透明的固体，例如晶体不一定是无色透明的固体，如硫酸铜晶体为蓝色，但有些非晶体无色透明，如玻璃， 故选：A． 6. 2007年德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ/mol，而N≡N的键能为946kJ/mol。则下列有关说法不正确的是 A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定 B．该晶体属于分子晶体 C．高聚氮转变为氮气属于氧化还原反应 D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用 参考答案： BC 略 7. 有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气aL，完全燃烧后生成bL和cL水蒸气（温度、压强与原混合气相同），若a∶b∶c＝3∶6∶4，则下列叙述中正确的是 A．原混合气为体积比是1∶1的丙烯和丙炔 B．原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔 C．原混合气为体积比为2∶1的丁烯和丁炔 D．原混合气为体积比为1∶2的乙烯和乙炔 参考答案： D 8. 下列各项与反应热的大小无关的是  A、反应物和生成物的状态         B、反应物量的多少 C、反应物的性质                 D、反应的快慢 参考答案： D 略 9. 有一根粗铝条含铁和硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是： ①物质的量之比为2∶1；  ②物质的量之比为3∶1；  ③质量之比为2∶1；④质量之比为4∶1 A、②④          B、②③          C、①④          D、只有④ 参考答案： C 略 10. 已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(－OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是 参考答案： D 略 11. 下列不属于将煤转化为水煤气作能源的优点是（      ） A．有利于提高燃料的燃烧效率           B．有利于减少排放大气污染物 C．有利于管道输送                     D．有利于放出更多热量 参考答案： D 略 12. 下列离子方程式正确的是：（　　） （A）铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑ （B）碳酸钙与稀硝酸：CO32－ + 2H+ ＝ CO2↑ + H2O （C）盐酸与氢氧化钡溶液：H+ + OH－＝ H2O （D）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液： SO42－+ Ba2+ ＝ BaSO4↓ 参考答案： C 略 13. 氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　) A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B. NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 D. 氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子 参考答案： C A. NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化，CH4分子中C原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等，采取sp3型杂化，两种分子的中心原子杂化轨道类型相同，A错误；B. NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，B错误；C. NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，C正确；D. 氨气分子空间构型是三角锥形不是因为氨气分子是极性分子，甲烷是正四面体形也不是因为甲烷是非极性分子，因果关系不正确，D错误；答案选C。 14. 在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应 2A(g) ＋ B(g)3C(g)＋D(s)，达到平衡时C的浓度为1 mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1 mol·L－1的是 （    ） A．1molA＋0.5molB+1.5molC＋0.1molD       B．0.5molA＋0.25molB＋2.15molC C．2molA＋1molB＋1molD                   D．3molC 参考答案： C 15. 100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不   影响生成氢气的总量，可采用的方法是                     (     )   A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸             B.加入数滴氯化铜溶液   C.加入适量蒸馏水                         D.加入适量的氯化钠溶液 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 已知：乙醇是一种非常重要的烃的衍生物，是无色有特殊气味的液体。丰中化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。 【观察与思考】(1)乙醇分子的核磁共振氢谱有         个吸收峰。 【活动与探究】 (2)甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现 象。请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全（有多少现象等就填多少，不必填满）。   实验现象 结 论 ① 钠沉在乙醇下面 钠的密度大于乙醇 ②                 (3)乙同学向试管中加入3～4 mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，再将铜丝烧至红热，迅速插入乙醇中，欲验证此实验的有机产物，可以将产物加入盛有            的试管中并在酒精灯火焰上直接加热煮沸，观察现象即可，此反应的化学方程式为                        。 【交流与讨论】 (4)丙同学向一支试管中加入3 mL 乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，按右图所示连接好装置，请指出该装置的主要错误是                 。 参考答案： （1）3  (2分)  （2）产生气泡   钠与乙醇反应有氢气产生（写化学方程式也可以）(各1分) （3）新制的氢氧化铜 (1分) CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O (2分) （4）导管插入到饱和碳酸钠溶液中  (2分) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释： 甲：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－ ①    NH4++H2ONH3·H2O+H+　② H++OH-=H2O ③由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)2溶解。 乙：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－ ①     NH4++ OH-NH3·H2O  ② 由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。 （1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是        。 A．NH4NO3           B．CH3COONH4           C．(NH4)2SO4 D．氨水 （2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_________________。 参考答案： (1)B (2) Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O 18. （6分）双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质。 （1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式             ▲            。 （2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐，请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：             ▲               。 （3）水电离生成H3O+和OH－叫做水的自偶电离。双氧水同水一样，也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为                 ▲               。 参考答案： （6分）（1）H2O2H++ HO2- HO2-H＋+O22- (2分) （2）H2O2+ Ba(OH)2BaO2+ 2H2O(2分) （3）H2O2+H2O2H3O2++HO2-(2分) 略 19. 化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡.     NH3＋H2O  NH3·H2O  NH4+＋OH- （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__________移动，OH－的浓度__________，NH4+的浓度___________。 （2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向___________移动，此时溶液中浓度减小的粒子有___________、___________、_______