山西省晋中市候城中学高一化学模拟试题含解析

山西省晋中市候城中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:4，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（    ） A. 21:5    B. 11:3    C. 5:1    D. 3:1 参考答案： A 【分析】 将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液；氯气生成NaClO、NaClO3过程为被氧化过程，根据题意可以假设且两种离子的量分别为1mol和4mol，这样既可以计算出被氧化的氯元素的量，也能计算出失电子总量；氯气生成NaC1为被还原过程，根据同一个反应中，电子得失守恒，计算出被还原的氯元素的量，然后计算氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比。 【详解】氯气生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与 ClO3-的物质的量浓度之比为1:4，则可设ClO-为1mol，ClO3-为4mol，被氧化的Cl共为5mol，失去电子的总物质的量为1×(1-0)+4×(5-0)=21mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，氯气生成NaC1是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为21mol，则被还原的Cl的物质的量为21mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为21:5，A正确； 综上所述，本题选A。 2. 同周期ⅠA和ⅢA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为 A．2      B．12     C．18       D．26 参考答案： C 略 3. 从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 A. 此法的优点之一是原料来源丰富 B. ①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 C. 以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应 D. 第④步电解不是氧化还原反应 参考答案： D 试题分析：①把贝壳煅烧产生CaO，将水加入CaO中制成石灰乳[Ca(OH)2]；由于海边含有丰富的海产品，故贝壳非常丰富，所以此法的优点之一是原料来源丰富，正确；B. ①是为了制取Ca(OH)2，②是为了是MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀；③步骤的目的是从海水中提取纯净的无水MgCl2，故①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2，正确；C. 贝壳煅烧产生CaO和CO2的反应是分解反应，CaO与水反应制取石灰乳的反应是化合反应；石灰乳与MgCl2反应制取Mg(OH)2沉淀是复分解反应；正确；D. 第④步电解熔融的MgCl2制取Mg和Cl2的反应有元素化合价的变化，故是氧化还原反应，错误。 4. 如图是常见的四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是 A.甲分子为正四面体结构，与乙互为同系物     B.若乙中含有甲可通过酸性高锰酸钾溶液除去 C.在FeBr3作用下，丙与液溴可发生取代反应    D. 丁与金属钠不反应，可用Na除去丁中的少量水 参考答案： C 5. 运用元素周期律分析，下列说法错误的是(　　) A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B．As是第四周期第ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱 C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小 参考答案： B 6. (1)有①168 O 、 17 8O 、 188O ；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④11H 、21H、 31H；四组微粒或物质。互为同位素的是_____(填编号)。 (2)下列物质中：①N2；②MgCl2；③NH4Cl；④CH4；⑤CO2；⑥Ne；⑦H2S；⑧KOH；⑨Na2O2；    ⑩K2O；只存在共价键的是_____；属于离子化合物，但含有共价键的是_____。 (3) 用电子式表示下列物质： MgCl2  _____；    N2    _____； NH4+_____；    Na2O2    _____ 参考答案： (1)①、④    (2) ①、④、⑤、⑦   ③、⑧、⑨    (3)            【分析】 （1）质子数相同，中子数不同的原子互为同位素； （2）像氯化氢那样，以共用电子对(或共价键)结合在一起的化合物，叫做共价化合物；离子化合物 由阳离子和阴离子构成的化合物； （3）根据构成物质的化学键进行判断并书写电子式。 【详解】（1）①168 O 、 17 8O 、 188O质子数相同，中子数不同，故互为同位素； ②H2、D2、T2是由氢的同位素原子构成的氢分子，既不是同位素，也不是同素异形体； ③石墨、金刚石都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体； ④11H 、21H、 31H质子数相同，中子数不同，故互为同位素； 互为同位素的是：①④； （2）①CO2中只含共价键，为共价化合物； ②MgCl2中只含离子键，为离子化合物； ③NH4Cl中含离子键和N-H极性共价键，为离子化合物； ④CH4中只含共价键，为共价化合物；　 ⑤CO2中只含共价键，为共价化合物； ⑥Ne中不含化学键，为单质； ⑦H2S中只含极性共价键，为共价化合物； ⑧KOH中含离子键和极性共价键，为离子化合物； ⑨Na2O2中含离子键和O-O非极性共价键，为离子化合物； ⑩K2O中只含离子键； 只存在共价键的是①④⑤⑦； 属于离子化合物的是②③⑧⑨⑩，且含有共价键为：③⑧⑨； （3）MgCl2是镁离子与2个氯离子通过离子键结合，电子式为：； 氮气中两个氮原子通过三对共用电子对结合，电子式为：； 氨根离子为阳离子，氮原子与氢原子间通过共价键，电子式为：； 过氧化钠为离子化合物，2个钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子通过共用电子对结合，电子式为：。   7. 下列离子方程式书写正确的是  （    ） A. 钠与水的反应                      Na＋＋ H2O = OH－+ H2↑ B. NaHCO3溶液与盐酸的反应            CO32－ ＋2H＋＝H2O + CO2↑ C. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板           Cu + Fe3＋ ＝ Cu2＋ + Fe2＋ D. AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液   Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O 参考答案： D 8. 下列化学用语或模型表示正确的是（　　） A．NH3分子结构式： B．氚原子符号：21H C．Mg2+离子的电子式：Mg： D．C2H4分子比例模型： 参考答案： A 【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合． 【分析】A．氨气分子中含有3个N﹣H，用短线代替共用电子对即为结构式； B．氚原子的中子数为2，质量数为3； C．镁离子用其离子符号表示其电子式； D．为乙烯的球棍模型． 【解答】解：A．氨气分子中含有3个N﹣H键，其结构式为：，故A正确； B．氚原子的质量数为3，正确的表示方法为：31H，故B错误； C．Mg2+离子的电子式为其离子符号，正确的电子式为Mg2+，故C错误； D．为球棍模型，乙烯正确的比例模型为：，故D错误； 故选A． 　 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(     ) A．标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA B．2L 0.5mol?L﹣1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA D．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA 参考答案： D 考点：阿伏加德罗常数． 分析：A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据过氧化钠与二氧化碳反应时，当1mol二氧化碳参与反应时，转移1mol电子来分析； B、亚硫酸为弱酸，不能完全电离； C、过氧化钠与水反应时，当生成1mol氧气时转移2mol电子； D、求出钠的物质的量，然后根据反应后变为+1价来分析． 解答：解：A、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠与二氧化碳反应时，当1mol二氧化碳参与反应时，转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳转移0.25mol电子即0.25NA个，故A错误； B、亚硫酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2NA个，故B错误； C、过氧化钠与水反应时，当生成1mol氧气时转移2mol电子，故当生成0.1mol氧气时转移0.2NA个电子，故C错误； D、23g钠的物质的量为1mol，而反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故D正确． 故选D． 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 B．14 g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中总原子数为3NA个 C．标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子 D．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15NA个 参考答案： B 略 11. 下列图示与文字内容不吻合的是 A. 闻氯气的气味     B. 布条褪色 C. 盛装液氯容器的标签     D. 证明氯气能与NaOH溶液反应 参考答案： B 12. 具有解热镇痛作用的阿斯匹林的结构简式为在适宜的条件下，阿斯匹林可能发生的反应有 ①消去反应，②酯化反应，③银镜反应，④加成反应，⑤水解反应，⑥中和反应。 A.①②③④        B.①③⑤        C.②④⑤⑥        D.②③④⑤⑥ 参考答案： C 13. 实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（    ）    A.烧杯      B.酒精灯         C.蒸发皿        D.玻璃棒 参考答案： D 略 14. 物质的量浓度为2 mol·L－1的NaOH溶液的正确含义是 A．在2 L水中溶有80 g的NaOH   B．80 g NaOH溶于水配成的溶液 C．每升溶液中含有80 g NaOH      D．每2 L溶液中含有80 g NaOH 参考答案： D 略 15. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)P—P：198　P—O：360　O＝O：498；则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的能量变化为（    ） A．释放1638 kJ的能量     B．吸收1638 kJ的能量 C．释放126 kJ的能量     D．吸收126 kJ的能量 参考答案： A 试题分析：断键吸收的能量为(6×198＋3×498)kJ=2682kJ，形成化学键释放能量12×360kJ=4320，此反应是放热反应，放出热量为4320－2682=1638kJ，故选项A正确。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某