广东省梅州市兴宁国本中学高二化学模拟试题含解析

广东省梅州市兴宁国本中学高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组离子中电子层结构相同的是 A.S2-、Cl-、K+           B.Na+、Cl-、Mg2+ C.Cl-、Mg2+、Al3+        D.Li+、O2-、F- 参考答案： A 2. 把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol?（L?min）﹣1．下列说法中正确的是（） A．A的平均反应速率为0.15mol?（L?min）﹣1 B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等 C．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动 D．B的转化率为25% 参考答案： A 考点：化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素． 专题： 化学平衡专题． 分析：A、根据C的物质的量，利用v=计算v（C），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）； B、可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析； C、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动； D、根据C的物质的量，利用方程式计算出参加反应的B的物质的量，再利用转化率定义计算． 解答：解：A、v（C）==0.1mol/（L?min），v（A）=v（C）=×0.1mol/（L?min）=0.15mol/（L?min），故A正确； B、C和D的生成速率都表示正反应速率，二者相等，不能说明反应达到平衡，故B错误； C、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动，故C错误； D、对于反应3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）， 起始：5mol           0 转化：1mol           2mol   所以B的转化率为×100%=20%，故D错误． 故选A． 点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意对基础知识的理解、积累．判断平衡时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态． 3. 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（   ） A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)         ΔH＝＋725.8 kJ/mol B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)        ΔH＝－1452 kJ/mol C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)        ΔH＝－725.8 kJ/mol D．2CH3OH(l)＋3O2(g) ===2CO2(g)＋4H2O(l)       ΔH＝＋1452 kJ/mol 参考答案： B 略 4. 在密闭容器中，反应X2（g）＋Y2（g） 2XY（g）　ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是(    )   A．图Ⅰ是增大压强的变化情况            B．图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况  D．图Ⅲ一定是升高温度的变化情况 参考答案： D 略 5. 小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol·L－1。这里的“4.94×10-3 mol·L－1”表示葡萄糖的 A．物质的量                  B．摩尔质量           C．质量分数          D．物质的量浓度    参考答案： D 略 6. 丁香油酚是香烟添加剂中的一种成分，可令吸烟者的口及肺部出现少量痳痹，从而产生轻微的快感。丁香油酚与乙酸酐发生乙酰化反应，可得一种香料，其结构简式如图，则该有机物可发生的反应类型有：（   ） ①取代  ②加成  ③消去  ④酯化  ⑤水解  ⑥氧化  ⑦加聚 A．①②④⑤⑥            B．①②③⑤⑦     C．①②⑤⑥⑦       D．①②④⑤⑦ 参考答案： C 略 7. 今有如下三个热化学方程式： H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)；ΔH=a kJ·mol—1 H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)；ΔH=b kJ·mol—1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=c kJ·mol—1 下列关于它们的表述正确的是(    ) A.它们都是吸热反应          B.a、b和c均为正值    C.反应热的关系为a＝b       D.反应热的关系为2b＝c 参考答案： D 略 8. 下列各组气体通常状态下能稳定共存，并均能用浓硫酸干燥的是(   ) A、NH3，O2，HCl        B、NO，NO2，O2    C、N2，H2，HCl    D、H2，N2，NH3 参考答案： C 略 9. 已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)  ΔH＝＋483.6 kJ·mol-1 现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（    ） A．2.44 kJ        B．4.88 kJ       C．44.0 kJ       D．88.0 kJ 参考答案： A 略 10. 下列关于二氧化硫的说法错误的是   A．无色无味    B．有毒         C．密度比空气大  D．氧化物 参考答案： A 略 11. 在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是 ①FeCl3溶液与Cu的反应  ②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3  ③FeCl3溶液与KI的反应  ④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体  ⑤FeCl3溶液与H2S的反应⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应  ⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸 A．  ①④⑥           B． ②③⑤⑥   C。  ②④⑥⑦         D． ①②③④⑤⑥⑦ 参考答案： C 略 12. 下列说法正确的是                            （    ） A．酸雨放置一段时间酸性逐渐增强，是因为酸雨所含成分被不断氧化 B．游泳池用臭氧消毒是利用臭氧的强氧化性，臭氧浓度越大越好 C．在入海口的钢闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D．海水中含有碘元素，只需经过物理变化就可以海水中提取碘物质 参考答案： A 略 13. 下列关于稀有气体的叙述不正确的是                                 A．各原子轨道电子均已填满 B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布 C．化学性质非常不活泼    D．同周期中第一电离能最大 参考答案： B 14. 右图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（    ） ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；② Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；③ Z的原子序数比Y大19；④Z所在的周期中含有32种元素。 A． ①②③④　　  B． ①②③　　    C．只有①④　　     D．只有③ 参考答案： B 考查元素周期表的结构。根据元素在周期表中的位置可知X是N、Y是S、Z是Br、R是He。氨气和硫酸反应生成硫酸铵，①正确。单质溴在常温下是液体和铁反应生成溴化铁，②正确。Br的原子序数是35，S的原子序数是16，二者相差19，③正确。Br是第四周期元素，该周期含有18种元素。所以正确的答案是B。   15. 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1·L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1 mo1·L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积                                                     A．等于20mL         B．等于5mL          C．大于20mL        D．小于20mL 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （9分）某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白： [实验一]用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。 （1）该反应的化学方程式为          ；（只写第二步） （2）水槽中盛放的液体最好为         ；（填标号） A．水  B．饱和石灰水  C．饱和食盐水   D．饱和NaHCO3溶液 [实验二]用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后， 滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。 （3）该实验设计的错误之处               [实验三]步骤一：收集半试管氯气，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH = 3.26。 步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，测得pH = 1.00。（4）判断该反应中有氯化氢生成的依据是           （5）假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00 mL，取20.00 mL稀释液，加入10.00 mL浓度为0.01 mol·L-1的AgNO3溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为        mL。 参考答案： （1）CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl； （2）C     （3）氯水中加硝酸银也会产生沉淀； （4）步骤二测的pH比步骤一测的pH小； （5）11.2 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）常温下，ZnS的溶度积常数Ksp=1.20×10-23 ,H2S的电离常数K1=1.32×10-7   K2=7.10×10-15    回答下列问题：   （1）K1＞＞K2的原因是                                                       （2）0.1 mol/L  H2S溶液中氢离子的物质的量浓度是             （填字母） A、等于0.1mol/L       B、等于0.2mol/L  C、小于0.1mol/L      D、在0.1~0.2mol/L之间 （3）0.1mol/LNa2S 溶液能使pH试纸变蓝，表明该现象的离子方程式是                                                    （4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9，则0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                   。该溶液中的质子守恒关系式为                                          。 （5）向0.