内蒙古自治区呼和浩特市第二十九中学高二化学上学期期末试卷含解析

内蒙古自治区呼和浩特市第二十九中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是(　　) A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq) ===NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝＋57.4 kJ/mol B．已知C(石墨，s) ===C(金刚石，s)  ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 C．已知2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol D．已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1,；2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)  ΔH2；则ΔH1＜ΔH2 参考答案： D 略 2. 下列说法正确的是   A．含碳元素的化合物都是有机物         B．乙醇难溶于水   C．乙酸的酸性比碳酸弱                 D．乙烯分子中含有碳碳双键 参考答案： D 略 3. 下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是（     ）    A．△H>0，△S>0          B．△H<0，△S<0  C．△ H>0，△ S<0        D．△ H<0，△ S>0 参考答案： D 略 4. 下列说法正确的是 A．放热反应都是自发的，吸热反应都非自发 B．熵增大反应不一定自发，但自发反应熵一定增大 C．判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变 D．自发反应是不可逆反应 参考答案： C 5. 下列关于硝酸的叙述中正确的是（     ） A. 稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸   B. 铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮 C. 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂   D. 稀硝酸与金属铝反应放出氢气，而浓硝酸则使其钝化 参考答案： C 略 6. 双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是【    】 　　 　　A．双酚A的分子式是C15H16O2 　　B．双酚A的核磁共振氢谱显示，不同类型氢原子个数之比是1:2:2:3 　　C．反应①中，1 mol双酚A最多消耗2 mol Br2 　　D．反应②的产物中只有一种官能团 参考答案： C 略 7. 下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是       A、CO2        B、H2S       C、PCl3       D、SiCl4 参考答案： D 8. 下列叙述正确的是     A．直径介于1 nm～100 nm之问的微粒称为胶体     B．电泳现象可证明胶体带电     C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可得胶体     D．向Fe(OH)3胶体中逐渐滴加稀硫酸，开始生成沉淀，后来沉淀逐渐溶解 参考答案： D 9. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是                                                            A . 分液、萃取、蒸馏                               B.  萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取                               D.  蒸馏、萃取、分液 参考答案： C 略 10. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（    ） A.  c（NH4+）：③＞①      B水电离的氢离子浓度  ②>① C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O) D.①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(Cl)＞c（NH4+）＞c(OH)＞c(H+) 参考答案： D 略 11. 下列有关化学键与晶体的说法中，不正确的是     （　  ） A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高 B．离子化合物中不一定只含有离子键 C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固 D．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高 参考答案： D 略 12. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是     A. 胶体是一种介稳体系 B. 胶体和悬浊液都能透过滤纸 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. 胶体中分散质粒子的直径小于1nm 参考答案： D 略 13. 过程的自发性的作用是 A．判断过程的方向                       B．确定过程是否一定会发生 C．判断过程发生的速率                   D．判断过程的热效应 参考答案： A 14. 酸雨对自然界的危害很大，下列有关酸雨的说法不正确的是（　　） A．汽车尾气是形成酸雨的原因之一 B．酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物 C．煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质 D．用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成 参考答案： C 考点：二氧化硫的污染及治理．. 专题：热点问题． 分析：A．工厂化石燃料燃烧的废气和汽车尾气中的二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质； B．酸雨具有酸性，能腐蚀建筑物和破坏农作物； C．二氧化碳是形成温室效应的气体； D．用不含硫的物质代替含硫的煤作燃料能减少二氧化硫的生成． 解答：A．汽车尾气中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，所以汽车尾气是形成酸雨的原因之一，故A正确； B．酸雨具有酸性，能腐蚀碳酸盐、硅酸盐建造的建筑物，能破坏农作物的生长环境，故B正确； C．形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物，形成温室效应的气体是二氧化碳，故C错误； D．天然气的主要成分是甲烷，不含硫元素，用天然气代替含硫的煤作燃料可减少二氧化硫的生成，从而减少酸雨的形成，故D正确；故选C． 点评：本题考查了酸雨的形成及危害，难度不大，知道形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物，主要正常的雨水的pH也不是7而是5.6，为易错点． 15. 目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不正确的是     A．无色           B．有毒          C．黄绿色        D．有刺激性气味 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0.50 mol·L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O8、0.10 mol·L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢)         I2+2S2O32-2I-+ S4O62-(快) (1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的　　▲　　耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32-)∶n(S2O82-)　　▲　　。 (2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表: 实验序号 体积V/mL K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0 表中Vx　▲　 mL,理由是　      ▲           。 (3)已知某条件下,浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)          ▲   (4)碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为: 2Li(s)+I2(s)2LiI(s)　ΔH 已知:4Li(s)+O2(g)2Li2O(s)　   ΔH1 4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)　ΔH2 则电池反应的ΔH=　　▲　　;碘电极作为该电池的　　▲　　极。 参考答案：   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）请你回答下列问题： （1）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：　　　　　　。 配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子的符号为　　　　，配位数为　　　　　　。 （2）写出原子序数为26的元素原子的核外电子排布式：　　　　　　　　　　。 （3）写出3p轨道上有２个未成对电子的元素的符号：　　　　　和 　　　　　　　。 参考答案： （共7分） （1）3d24s2 （1分）    Ti3+ （1分）  6 （1分）    （2）1s22s22p63s23p63d64s2（2分）   （3）Si（1分）  S （1分） 略 18. 甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1molCO .2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4molH2 CH3OH的浓度（mol/L） c1 c2 c3 反应的能量变化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ 平衡常数 K1 K2 K3 反应物转化率 α 1 α 2 α 3   若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： ①．容器内压强P：2P甲与2P乙与P丙关系是          ②．变化的热量数值Q中， Q1 与Q2的和是             ③．画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲线，     要求画出压强不同的两条曲线(标出p1、p2，且p1

展开阅读全文