重庆兴义镇中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

重庆兴义镇中学2022-2023学年高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，下列说法正确的是(　　) A. 分解反应都是氧化还原反应    B. N2是还原产物，HNO3是氧化产物 C. 被氧化与被还原的氮原子数之比为3∶5    D. 每生成4mol N2转移15mol电子 参考答案： D 在5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中，铵根离子中的氮元素由-3价升高为0价，被氧化，硝酸根离子中氮元素由+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物。 A.判断一个化学反应是不是氧化还原反应，关键是看有没有元素化合价的变化，如碳酸钙的分解反应CaCO3CaO＋CO2↑，因没有元素化合价的变化，就不是氧化还原反应，故A错误；B.根据上述分析可知，氮气既是还原产物也是氧化产物，而由硝酸根离子到硝酸并无元素化合价的变化，所以硝酸既不是氧化产物也不是还原产物，故B错误；C.根据得失电子守恒规律，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5-0）：[0-（-3）]=5：3，故C错误；D.根据方程式可知，当生成4mol N2时，有5mol铵根离子失去电子5×[0-（-3）]＝15mol，有3mol硝酸根离子得到电子3×（5-0）＝15mol，所以每生成4mol N2转移15mol电子，故D正确。答案选D。 2. 能用离子方程式Ba2++SO42- ===BaSO4↓表示的是 A. 氯化钡和硫酸钠溶液反应   B. 碳酸钡和稀硫酸反应 C. 氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D. 氢氧化钡和稀硫酸反应 参考答案： A 试题分析：B．碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO3+2H++SO42-→BaSO4+H2O+CO2↑；C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应除了发生上述反应，还有3OH-+Al3+→Al(OH)3↓等；D．氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42- →BaSO4↓+2H2O。 3. .联合国卫生组织将铁锅作为一种理想的炊具向世界推广 ,其主要原因是 A 吸热慢 、散热也慢 、宜于食物保温    B 烹饪出的食物中含有对人体有益的元素 C 生产过程简单 、不易生锈 、价格便宜   D 生铁中含有碳元素 、能产生对人体有益的有机物 参考答案： B 略 4. 下列气体在同温度.同压强.同质量时，体积最小的是     A.CO2        B.CO         C.CH4          D.H2 参考答案： A 5. 元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是 A．该周期的元素都是放射性元素   B．该周期的元素，原子序数最大为118 C．该周期的ⅦA族元素是金属元素  D．该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性 参考答案： D 略 6. 下列实验操作以及实验现象完全一致的是（　　） A 向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠 有红色固体析出 B 向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体 有白色细小晶体析出 C 将新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上 试纸变红 D 将用砂子打磨过的铝箔置于酒精灯火焰上加热 铝熔化并滴落   参考答案： B 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．Na与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、氢气、硫酸钠； B．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体，析出碳酸氢钠； C．氯水中含盐酸、HClO，HClO具有漂白性； D．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面． 【解答】解：A．Na与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、氢气、硫酸钠，则有蓝色沉淀生成，故A错误； B．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体，析出碳酸氢钠，则有白色细小晶体析出，故B正确； C．氯水中含盐酸、HClO，HClO具有漂白性，则先变红后褪色，故C错误； D．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝熔化但不滴落，故D错误； 故选B． 7. 下列分子中，并不是所有原子的最外层电子都能满足8电子稳定结构的是 A．CO2                   B．PCl3                       C．CCl4                           D．H2O2 参考答案： D 略 8. 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。下列说法正确的是(     ) A．正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯代物有两种 B．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同 C．苯为平面六边形结构，分子中存在C—C和C==C，能使酸性KMnO4溶液褪色 D．环辛四烯跟苯的结构很像，不能使溴水褪色 参考答案： B 略 9. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是 A．干冰、铁、氯化氢         B．生石灰、白磷、熟石灰 C．烧碱、液态氧、碘酒       D．空气、氮气、胆矾 参考答案： C 略 10. 在一定条件下，短周期元素R所形成的离子RO3n﹣与R2﹣可发生如下反应：RO3n﹣+2R2﹣+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中一定正确的是（　　） A．R原子的最外层上可能有4个电子 B．RO3n﹣中的R只能被还原 C．R可能是碳元素 D．R最高价氧化物对应水化物为强酸 参考答案： D 考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．版权所有 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：先根据电荷守恒，判断RO3n﹣中元素R的化合价，再结合R是短周期元素，R2﹣中元素R的化合价判断选项正误 解答：解：根据电荷守恒，﹣n+2×（﹣2）+6×（+1）=0，n=2，RO3n﹣中元素R的化合价是+4价，R是短周期元素，R2﹣中元素R的化合价﹣2价，根据元素周期律，最低负价=主族序数﹣8，最高正价=其族序数，且有正化合价，所以R是S元素． A、最外层上有6个电子，故A错误； B、RO3n﹣中元素R的化合价是+4价，中间价态既有氧化性又有还原性，故B错误； C、R是S元素，故C错误； D、S最高价氧化物对应水化物是硫酸，为强酸，故D正确． 故选：D 点评：本题考查的知识点较多，正确判断元素是解题的关键．只有注意结合隐含条件，才能正确判断出元素． 11. 下列微粒中，最外层是8个电子，并与Li＋相差两个电子层的是(　  　) A．F－　　　                      B．Mg2＋ C．S2－                               D．Na＋ 参考答案： C 略 12. 下列说法错误的是 A. 钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2 B. 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护 C. 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D. 铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 参考答案： C 试题分析：A．钠在不加热时与氧气反应生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，正确；B．镁易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝膜，可起到保护镁不被进一步氧化的作用，正确；C．铝制品在生活中应用普遍是因为表面有一层致密的Al2O3薄膜，保护铝不被进一步氧化，错误；D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，正确。 13. 下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述错误的是 元素 A B C D E 原子半径／nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合价 ＋2 ＋3 +6、－2 －1 －1   A. A、B的单质与稀盐酸反应速率A＞B B. D、E形成单质的氧化性D2＞E2 C. A单质着火时，可以用干粉灭火 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＜HEO4 参考答案： C 上述元素均为短周期元素,由元素的化合价可以知道,D、E为-1价,则D为F元素,E为Cl元素;C主要化合价为-2、+6价,可以知道C为S元素,A为+2价,原子半径等于S元素,故A为Mg元素;B为+3价,原子半径小于Mg大于S,故B为Al元素；金属性Mg比Al强,则Mg与酸反应越剧烈,则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为Mg＞Al,A错误；非金属性F>Cl,非金属性越强,其单质的氧化性就越强，所以氧化性F2＞Cl2，B错误；金属镁能够二氧化碳发生反应，所以镁单质着火时，不能用干粉灭火，C正确；非金属性Cl>S,非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,酸性H2SO4＜HClO4,D错误；正确选项C。 点睛：金属性越强,与酸反应越剧烈；非金属性越强,阴离子的还原性越弱；非金属性越强,氢化物越稳定；非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。 14. 下列关于原电池的叙述正确的是                                     A．原电池将化学能转化为电能        B．原电池负极发生的反应是还原反应 C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极 D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成 参考答案： A 15. 某金属元素M的最高价氧化物化学式为M2O3，式量102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，M原子核内中子数是 A. 13         B. 14       C.21        D. 27 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。 （1）A中所放试剂为________，B中所放试剂为________，二者反应的化学方程式为________，该反应中的氧化剂是______。 （2）C中试剂是_______；D中试剂的作用是_________。 （3）E中现象是_____________； F中现象是________，其反应的化学方程式为________。 （4）F管中脱脂棉的作用是________，H中试剂为______________。 （5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是________。（用①或②填写）。 参考答案： (1)浓盐酸    MnO2    MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O    MnO2    (2)饱和食盐水    吸收氯气中的水蒸气    (3)干燥的红色布条不褪色    有棕黄色的烟产生    Cu+Cl2CuCl2    (4)防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管   NaOH溶液    (5)①② 解析：本题考查实验方案设计与评价，（1）根据实验目的，装置①是制备氯气，制备氯气反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此分液漏斗中盛放浓盐酸，圆底烧瓶中盛放MnO2，氧化剂是化合价降低的物质，即MnO2为氧化剂；（2）制备的氯气中混有HCl和H2O(g)，根据实验目的，需要制备纯净、干燥的氯气，因此装置C的作用是除去氯气中HCl，一般用饱和食盐水，装置D的作用是干燥氯气，或吸收氯气中的水镇通过其，盛放的是浓硫酸；（3）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，即E的现象是干燥的红色布条不褪色；F中发生Cu＋Cl2CuCl2，铜和氯气反应产生棕黄色的烟；（4）E中产生棕黄色的烟，容易阻塞导管，因此脱脂