陕西省西安市镐京高级中学2022-2023学年高二化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
参考答案：
A
略
2. 下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是( )
A． B． C． D．
参考答案：
D
略
3. 下列有关说法正确的是( )
A．可用分液漏斗分离乙醛与水的混合物
B．可用溴水一次全部鉴别出苯、乙醇、1-己烯、福尔马林和苯酚溶液
C．提纯苯甲酸（含有食盐固体）可采用溶解、过滤、蒸馏的方法。
D．煤油、柴油、花生油、猪油的主要成分均为酯类。
参考答案：
B
4. 硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：
3NO2＋H2O2HNO3＋NO ΔH<0，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是（ ）
A．减压 B．增压 C．升温 D．加催化剂
参考答案：
B
略
5. 有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．C>D>B>A B．B>D>C>A C．D>A>C>B D．D>C>A>B
参考答案：
C
略
6. 铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3mol Na2O2固体使之充分反应，最终产物是
A．Fe(OH)2、Al(OH)3、NaCl B．Fe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl
C．Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl D．Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl
参考答案：
C
略
7. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氧原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子
参考答案：
C
考点：极性键和非极性键；物质分子中的原子个数计算；键能、键长、键角及其应用．
分析：根据信息中该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°及N（NO2）3的结构应与氨气相同，则分子中四个氮原子不共平面，利用元素的化合价来分析其性质，利用是否同种元素之间形成共用电子对来分析极性键．
解答：解：A、N（NO2）3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A错误；
B、根据题干信息知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，
所以分子中四个氧原子不可能共平面，故B错误；
C、该分子中的氮元素为+3价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确；
D、N（NO2）3的相对分子质量为152，15.2 g N（NO2）3为0.1mol，该物质的分子中所含原子为1NA即6.02×1023个原子，故D错误．
故选：C．
点评：作为2011年的安徽理综高考题，题干信息比较新颖，同时考查大家熟悉的化学键、分子结构、氧化还原反应和物质的量的相关计算．
8. 下列反应属于加成反应的是
A．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
B．苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色
C．甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅
D．将裂化获得的汽油滴入溴水中，溴水褪色
参考答案：
D
略
9. 有一化学平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 ( )
A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q
B．正反应是吸热反应；m＋n
p＋q
参考答案：
D
10. 某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能是 （ ）
A．x：m：n=1：2：1 B．m：n=2：1 C．m>2x+2 D．m＜2x+2
参考答案：
C
略
11. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A．KCl B．NH4Cl C．H2O D．CH4
参考答案：
B
略
12. 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。下列关于99 43Tc的叙述正确的是
A．原子序数是99 B．质量数是43 C．中子数是99 D．电子数是43
参考答案：
D
略
13. 关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是
A．两者都能产生丁达尔现象 B．两者都不能产生丁达尔现象
C．CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象
D．CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象
参考答案：
D
略
14. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是
A. pH＝1的甲酸溶液中，HCOO－和H+ 数目之和为0.1 NA
B. 标准状况下，3.36L乙烯中含有的非极性键数为0.30 NA
C. 1 mol甲基（－CH3）所含电子数9NA
D. 1mol油酸含有的双键数目约为2×6.02×1023
参考答案：
A
略
15. 工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是
A．硫酸过量 B．铁屑过量
C．硫酸和铁的物质的量之比为1︰1 D．需要用浓H2SO4
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （8分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
称取粗盐滤液精盐
（1）操作A和B的名称分别是 ．
（2）第④步中，加入碳酸钠溶液的目的是 ．
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 ．
（4）为检验精盐纯度，需配制150mL 0.2mol?L﹣1NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 ．
参考答案：
（1）溶解；过滤；
（2）除去离子钙离子及过量的钡离子；
（3）操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度；
（4）未用玻璃棒引流．
试题分析：（1）称量的粗盐固体要先溶解，才能再除杂，固体和液体的分离采用过滤的方法，所以第⑤步中，操作B是过滤，故答案为：溶解；过滤；
（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，
故答案为：除去离子钙离子及过量的钡离子；
（3）若先用盐酸调pH再过滤，氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应，将对实验结果产生影响，故答案为：操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度；
（4）向容量瓶中转移液体时，要用玻璃棒来引流，故答案为：未用玻璃棒引流．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （1）烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮、CO2和水，已知某烃（C7H12）在上述条件下反应后，生成两种有机物，
试写出该烃的结构简式。
（2）写出以乙炔和HCl为原料合成聚氯乙烯的方程式并注明反应类型
参考答案：
略
18. 在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：
A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：
（1）800℃时。0—5min内，以B表示的平均反应速率为 。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（A）不变
C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= ，该反应为 反应（填吸热或放热）
（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
参考答案：
略
19. 三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点．l29°C；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
(1) 写出制备NF3的化学反应方程式： 。
(2) NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是 。
(3) 与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 。
(4) 理论上HF、NaAlO2和NaCl按 6：1：2 的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为 其中心离子是 ，配位数为 。
(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ/mol)，回答下面各题：
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
690