辽宁省铁岭市四面城中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

辽宁省铁岭市四面城中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 (   )   ①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子； ③其3p轨道为半满的原子；         ④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。 A．①②③④   B．③①②④   C．②③①④   D．②④①③ 参考答案： B 略 2. 如右图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是： A．合上K1、断开K2，该装置可以将化学能转变为电能 B．合上K1、断开K2，X是阴极，Y电极附近溶液慢慢变为红色 C．合上K2、断开K1，湿润的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝 D．合上K2、断开K1，电解一段时间，X电极附近溶液呈红色 参考答案： B 略 3. 在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。己知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是         (   ) A. Cu2＋、H＋、SO42－                             B.  CO32－、OH－、SO42－ C. Na＋、OH－、CO32－                                      D.  Na＋、H＋、SO42－ 参考答案： 答案：C 4. 下列相关实验不能达到预期目的的是   相关实验 预期目的 A. 在两支试管中各加入4 mL  0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间 探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响 B. 向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液 验证火柴头含有氯元素 C. 向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液 检验溴乙烷发生消去反应的产物 D 两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液 探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响 参考答案： C 略 5. 某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li+在其间通过(图中电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向)。充电、放电时总反应可表示为： LiCoO2+6C  Li1－xCoO2+LixC6 下列说法正确的是（　　） A．外电路上的“→”，表示放电时的电流方向 B．充电时阴极反应是：LixC6－xe－＝6C+xLi+ C．放电时负极反应是：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2+xLi+ D．外电路有0.1mole－通过，生成锂的质量为0.7g 参考答案： 答案：C 6. 一瓶无色气体，可能含氯化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的一种或几种;将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀;另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀产生。下面结论正确的是                                （   ） ①原气体中肯定有二氧化硫 ②原气体中可能有二氧化硫 ③原气体中肯定无硫化氢、 溴化氢、二氧化氮  ④不能肯定是否含有氯化氢 ⑤原气体中肯定不含二氧化碳   ⑥原气体中肯定含有氯化氢 A.①③④         B.①④⑤        C.①③⑥              D.③④⑥ 参考答案： 略 7. 常温下，0.1 mol·L－1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），下列关系中一定正确的是 (    ) A．c（Na+）+ c（H+）= c（HB-）+ 2c（B2-）    B．c（H+）·c（OH-）= 10-14  C．c（Na+）= c（B2-）+ c（HB-） D．溶液的pH=1 参考答案： B 8. 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（　　） A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移 C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原 D．a电极的反应为：3CO2+16H+﹣18e﹣═C3H8O+4H2O 参考答案： B 【考点】化学电源新型电池． 【分析】A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能； B、与电源正极相连的是电解池的阳极，负极相连的是电解池的阴极，a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动； C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，由此分析解答； D、a与电源负极相连，所以a是负极阴极，电极反应式为：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O． 【解答】解：A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，故A错误； B、a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，故B正确； C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是1mol的氧气，阴极有mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为29.3g，故C错误； D、a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O，故D错误； 故选B． 　 9. 向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示），近似地用如下图曲线表示，应为 A．A    B．B    C．C    D．D 参考答案： C 【知识点】电解质 【答案解析】C   解析：在没加硫酸之前，氢氧化钡具有一定导电能力，向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，开始反应，离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当恰好和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水时，溶液的导电能力接近于零，然后随着硫酸的加入，导电的是硫酸溶液，所以导电能力会逐渐增加，直到和原来接近，故C正确。 故答案选C 【思路点拨】溶液额导电能力和溶液中离子浓度的大小有关是解答本题的关键，注意硫酸和氢氧化钡之间反应的情况，难度不大。 10. 下列叙述中，正确的是    A．1.00 L 1.00 mol·L-1盐酸中含有6.02×1023个HCl分子    B．25℃、101 kPa下，42 g N2和CO混合气体中含有的原子数为3NA    C．11．2 L C02含有的分子数为O．5 NA D．配制1.0 L 1.0 mol·L-1的CuSO4溶液，可将250.0 g CuSO4·5H2O溶于1.0 L水 参考答案： B 略 11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．稀硝酸和过量的铁屑反应： Fe+4H++ NO3－＝Fe3++NO↑+2H2O B．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH－＝NH3↑+H2O C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4++2H2O D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+6H+ +2MnO4－＝5SO42－+2Mn2+ +3H2O 参考答案： D 略 12. 室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是                       （    ）     A．0．1 mol·L-1 pH=4的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3）     B．等体积、等物质的量浓度NaF溶液与HF溶液混合：c（Na+）=c（F一）+c（HF）     C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA一）+c（OH一）+c（A2一）     D．c（NH4+）相等的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4和（NH4）2Fe（SO4）2三份溶液中溶质的物质的量浓度依次增大 参考答案： 略 13. 草酸晶体(H2C2O4·2H2O)  100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）   （     ）    参考答案： D 略 14. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(　　)。 A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH) B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋) C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋) D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) 参考答案： C 略 15. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA B．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA C．常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3NA D．78g过氧化钠与足量的二氧化碳反应是转移的电子数为2NA 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2―、S2―、CO32―、SO32―、SO42―，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。wSO2H2S = 3S↓+2H2O . 试回答下列问题：（提示：SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O ） （1）生成淡黄色沉淀的离子方程式为        ___________________________               。 （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式     ___________________________               。 （3）沉淀丙是 _____________________________     。 （4）气体甲的成分有几种可能     ______。 （5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有   _______________     参考答案： （1）2S2―＋SO32―＋6H＋＝3S↓＋3H2O （2）Al3＋＋3HCO3―＝Al(OH)3↓＋3CO2↑ （3）BaCO3或BaCO3与BaSO4的混合物；（4）气体甲有5种可能 5种可能供参考 ①H2S②SO2 ③CO2④CO2和H2S ⑤CO2和SO2 （5）可以肯定存在的离子有Na＋ 、S2―、SO32―、AlO2―； 供参考：一定不存在的离子是Ag＋、Ba2＋、Al3＋；，可能存在的离子是CO32―、SO42―。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题： （1）E元素在元素周期表中的位置是                     （