湖南省常德市鼎城区港二口乡中学高三化学联考试卷含解析

湖南省常德市鼎城区港二口乡中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），下列叙述正确的是（　　） A．该反应的平衡常数表达式为K= B．若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ C．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率 D．若单位时间内生成2 molCO2的同时，消耗1mol SO2，则说明反应达到平衡状态 参考答案： A 解析：A．反应2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0）的平衡常数K=，故A正确； B．可逆反应不能进行彻底，2 mol CO不能完全反应，放出的热量小于aKJ，故B错误； C．2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），正反应放热，是一个气体体积减小的反应，升温，平衡左移，SO2的转化率减小，故C错误； D．任何状态，生成2 molCO2的同时，消耗1mol SO2，不能说明达到平衡状态，故D错误． 故选：A． 2. 下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是(　　) ①在含大量Fe3＋的溶液中： Na＋、AlO2-、Cl－、SCN－ ②使pH试纸变深蓝的溶液中：K＋、CO32-、Na＋、AlO2- ③水电离的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：ClO－、CO32-、NO3-、NH4+、SO32- ④在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3- ⑤使石蕊溶液变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na＋、Fe3＋ ⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、S2－、Br－ A．①③       B．①②⑤     C．②⑤  D．③⑥ 参考答案： C 略 3. 下列各组物质以任意量在溶液中反应时，始终能用同一离子方程式表示的是      A．Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液        B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液 C．Na2CO3溶液和稀盐酸                D．FeBr2溶液和氨水 参考答案： A 4. 下列对于“摩尔”的理解正确的是     A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量     B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol     C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来     D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩 参考答案： A 略 5. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应 B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右。 参考答案： D 略 6. 下列叙述正确的是（ ）   A  反应Na2O2＋2HCl＝2NaCl＋H2O2为氧化还原反应   B 反应：HOCH2－－CH(OH)CH2COOH＋HBrBrCH2－－CH＝CHCOOH＋2H2O  仅涉及消去反应类型   C  10mL 0.02 mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH＝2（设溶液总体积不变）   D  10mL 0.04 mol/L HCl溶液与10mL 0.02 mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH＝7（设溶液总体积不变） 参考答案： 答案：C 7. 已知：（1）H2O(g)=H2O(l)；△H1=-Q1 kJ·mol－1 （2）C2H5OH(g)=C2H5OH(l)；△H2=-Q2 kJ·mol－1 （3）C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；△H3=-Q3 kJ·mol－1 其中Q1 、Q2 、Q3均大于0。若使46g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 A．Q1 +Q2 +Q3        B．2Q1 +Q2 +Q3    C．3Q1 +Q2 +Q3       D．3Q1 -Q2 +Q3 参考答案： D 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NA B．25℃，pH=12的1 L氨水中含有的OH－数为0.01NA C．11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NA D．5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA 参考答案： B 略 9. 下列叙述正确的是（    ）     A. 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性     B. 常温下，pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4     C. 常温下，0.2mol／L的盐酸，稀释至2倍后pH＝l     D. 常温下，pH=3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 参考答案： C 略 10. 木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点，木质素的一种单体结构简式如右图所示。下列说法错误的是     A．该物质的分子式是C10H12O3，不属于芳香烃 B．每摩尔该物质最多能消耗4mol H2 C．遇FeCl3溶液呈血红色 D．该物质能发生酯化反应 参考答案： C 11. 把Na2O2投入到下列各浓度溶液中，充分反应后不可能有浑浊产生的是              A．Ba（HCO3）2      B．FeCl3          C．NaHCO3          D．CuSO4 参考答案： C 12. U(铀)常见化合价有＋4和＋6。硝酸铀酰加热分解：UO2(NO3)2→UXOY＋NO2↑＋O2↑反应未配平，收集满一试管气体产物，倒扣于水中，水充满试管。则生成的铀氧化物中铀元素的化合价是            (　　) A．+4              B．+6       C． +6和+4        D．+4和0 参考答案： B 略 13. 下图是铝热反应（2Al+Fe2O3高温Al2O3 +2Fe）的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是（    ）                                                                                                                                                           A．a 为镁条                                                                 B．b为氧化铁与铝粉混合物          C．2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子                                  D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2 参考答案： A 略 14. 下列有关托盘天平的使用的叙述不正确的是（　　） 　 A． 称量前先调节托盘天平的零点 　 B． 潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量 　 C． 用托盘天平只能称量至0.1g 　 D． 称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 参考答案：   考点： 计量仪器及使用方法． 专题： 化学实验常用仪器． 分析： 托盘天平是一种计量仪器，精确到0.1g，使用托盘天平时应先调0，将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，称量完毕，应把砝码放回砝码盒中． 解答： 解：A．使用托盘天平称量前，必须先将游码移到标尺左端的零刻度线处，再调节天平平衡，故A正确； B．使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，故B错误； C．托盘天平是一种粗略称量质量的计量仪器，精确到0.1g，故C正确； D．称量时将药品放在左盘，砝码放在右盘，药品的质量等于砝码和游码的质量之和，故D正确． 故选B． 点评： 本题考查托盘天平的使用方法，题目难度不大，注意常见计量仪器的使用方法，注重基础知识的积累． 　 15. 以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段，其中先后顺序正确的是 ①道尔顿提出的原子论    ②汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型   ③德谟克里特的古典原子论    ④卢瑟福的原子结构行星模型 A.①②③④     B.③①②④     C.③②①④     D. ③④②① 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）某校化学兴趣小组为研究铜丝与过量浓硫酸的反应及SO2的部分化学性质，进行如下实验。该小组同学在实验中发现使用教材所提供的铜和浓硫酸反应的实验装置不仅安全性差而且易造成环境污染。经过同学们的讨论以及老师的指导，该小组设计了下图所示的装置并进行实验。     请回答下列问题：    （1）装置A中发生反应的化学方程式为         ；    （2）请写出玻璃导管的作用       （只写一点就可）；    （3）对试管A进行加热，发现D试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见C试管中氢氧化钡溶液出现浑浊，为探究C试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据： 请你应用类比研究方法帮他们预测C试管未出现浑浊的原因：___         ；    （4）为验证C试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮助完成下列实验报告：    （5）实验完毕，取下试管B并加热，可观察的现象是           ，该实验可以达到的目的是                      ；    （6）试管D用于吸收多余的SO2，向吸收SO2后的混合溶液中加少许溴水，振荡后溶液变为无色，写出加溴水后褪色反应的离子方程式．____。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (13分)如图所示，A、G、I均为单质，其中A、G为金属且都常被用作输电导线材料，B为黑色粉末，L是由两种元索组成的盐，它是家庭厨房必备物品。 请回答： (1) C的化学式为_________, (2) 指出F在工业上的一种用途_____________________ (3) 反应④的离子方程式为________________ (4) 除反应⑤外，还有多种化学反应可由H制备K。请写出一种反应的离子方程式________________ (5) L溶液与溶液混合可形成沉淀，此沉淀的。将等体积的L溶液与溶液混合,若L的浓度为0.1 mol/L ,则生成沉淀所需溶液的最小浓度为________________mol/L。 参考答案： 略 18. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与