福建省莆田市钟山中学高一化学月考试卷含解析

福建省莆田市钟山中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知下列反应： 反应Ⅰ：Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2O 反应Ⅱ：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 下列说法正确的是（　　） A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B．反应Ⅱ中Cl2被氧化，发生氧化反应 C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2 D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 参考答案： D 【考点】氧化还原反应． 【分析】反应Ⅰ：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中Co元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高， 反应Ⅱ：5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3中Cl元素的化合价降低，I元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念来解答． 【解答】解：A．反应I中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故A错误； B．II中Cl元素的化合价降低，则氯气为氧化剂被还原，发生还原反应，故B错误； C．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，I中还原性为HCl＞CoCl2，II中还原性为I2＞HCl，所以还原性：I2＞HCl＞CoCl2，故C错误； D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，I中氧化性为Co2O3＞Cl2，II中氧化性为Cl2＞HIO3，则氧化性为Co2O3＞Cl2＞HIO3，故D正确； 故选D． 2. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是   A. a是一种活泼的非金属元素 B. c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C. b的氢化物很稳定 D. b元素的最高化合物为＋7价。 参考答案： C 试题分析：根据元素在周期表的位置可确定a是He元素；b是F元素；c是S元素。A．a是一种很稳定的非金属元素，化学性质不活泼，错误。B．c的最高价氧化物的水化物H2SO4是一种强酸，错误。C．由于F元素的非金属性很强，所以氟的氢化物很稳定，正确。D．b元素的最外层电子数是7，由于非金属性很强，与其他元素形成化合物使可能得到电子，也可能是形成共用电子对，表现为负化合价，因此没有最高为＋7价的化合物，错误。 3. 某盐的混合物中仅含三种离子，其中0.45mol Mg2+，0.3mol Cl-，则SO42-的物质的量为（     ） A．0.1mol         B．0.3mol         C．0. 5mol          D．0.7mol 参考答案： B 略 4. 下列化学用语书写正确的是 A. 乙烷的结构式 CH3CH3 B. 乙烯的电子式 C. 乙醇的分子式 CH3CH2OH D. 乙酸的结构简式 CH3COOH 参考答案： D 【详解】A. 乙烷的结构式为，CH3CH3是乙烷的结构简式，A错误； B. 乙烯的电子式为，B错误； C. 乙醇的分子式为C2H6O，CH3CH2OH是乙醇的结构简式，C错误； D正确； 故合理选项为D。 【点睛】要注意分子式、结构式、结构简式的区别。分子式就是化学式，表示该物质的分子中原子个数组成。结构简式一般以物质的碳骨架为主体，表示出物质的碳链结构以及官能团的位置，一般不用写出化学键，而结构式需要把每一个化学键都表示出来。   5. 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 ①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都已达到8电子稳定结构 ②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期第ⅣA族元素的核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 参考答案： C ①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到稳定结构，但不一定都是8e-稳定结构，氦最外层只有2e-稳定结构，故错误；②同周期中，从左向右非金属性增强，则第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强元素，故正确；③第2周期IVA族元素为碳元素，核电荷数是6，但碳元素不同核素中中子数不同，可能为6、8等，故③错误；④原子序数为12的元素，为Mg，原子结构中有3个电子层、最外层电子数为2，则位于元素周期表的第三周期第ⅡA族，故正确；故答案为C。   6. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 加热放在坩埚中的小块钠 生成淡黄色固体 产物是氧化钠 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀 原溶液中一定含SO42- C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液液中先加氯水再加KSCN溶液 溶液呈血红色 原溶液中一定含Fe2+   参考答案： C 【详解】A、钠燃烧生成的淡黄色固体是过氧化钠，A错误； B、在酸性溶液中硝酸根能把亚硫酸根氧化为硫酸根，因此不能确定是否含有硫酸根，B错误； C、白色沉淀是硅酸，根据较强酸制备较弱酸可知碳酸的酸性强于硅酸，C正确； D、原溶液中也可能本来就含有铁离子，D错误； 答案选C。 【点睛】明确相关物质的性质是解答的关键，注意对几个实验方案进行评价，主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。 7. 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干　其正确的操作顺序是（　　） 　　　　A．①②③④　　　　　　　　　　B．①②③④⑤ 　　　　C．②③①④⑤　　　　　　　　　D．②①③④⑤ 参考答案： B 略 8. 下列反应：①金属钠在纯氧中燃烧   ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，其产物颜色按红、红褐、淡黄的顺序排列的是 A.②③①          B.③②①                C.③①②            D.①②③ 参考答案： B 略 9. 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是(     ) A．HF溶液                    B．KOH溶液     C．盐酸     D．水玻璃 参考答案： C 略 10. 下列化学反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 A.氢气在氧气中燃烧                   B. 锌粒与稀硫酸 C.硝酸银溶液与氯化钠溶液             D. 红热木炭跟水蒸气反应 参考答案： B 略 11. 下列说法不正确的是 A. 焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 B. 氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应 C. 燃料有足够的空气就能充分燃烧 D. 化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程 参考答案： C 12. 对符号的理解正确的是 A. X元素的—种原子的相对原子质量是A B. X元素的一种原子的质子数是A C. X元素的一种原子的质量数是Z D. X元素的一种原子的原子核内中子数是A－Z 参考答案： D 略 13. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39%的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A．分液、萃取、蒸馏           B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取           D．蒸馏、萃取、分液 参考答案： C 考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 专题：化学实验基本操作． 分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象． 解答：解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离； ②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离； ③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离． 故选C． 点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大． 14. 右图是 10mL量筒的一部分，数字XY之间相差 1mL，若 X=5， 则量筒所盛液体的体积是 A. 4.3 mL      B. 4.4 mL      C. 5.7 mL      D. 6.3 mL 参考答案： A 略 15. 下列离子方程式正确的是（　　） A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2O B．NH4++OH﹣NH3?H2O C．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClO D．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑ 参考答案： D 解：A．既能和强酸反应又能和强碱反应，氧化铝粉末投入强碱溶液中发生的反应为：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O，故A错误； B．在加热的条件下反应生成氨气和水，离子方程式：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故B错误； C．向次氯酸钙溶液通入SO2的离子反应为Ca2++ClO﹣+SO2+H2O＝CaSO4↓+2H++Cl﹣，故C错误； D．金属钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2＝2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故D正确。   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 下图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图： （1）反应前，在装置A中              装浓盐酸（填写仪器名称)                   装MnO2（填写仪器名称) 装置A中反应的化学方程式为                                          。 （2）装置B中的现象是                                               反应的化学方程式为                                                  。 （3）装置D中所装试剂是            ，作用是                            。 （4）装置F中发生反应的化学方程式为                                     。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）在标准状况下，0.5molH2和O2混合气的体积约是           L。 （2）在标准状况下，2molCO2的体积为        L，其中氧原子的质量为     g。 （3）含1.806×1023个分子的N2，在标准状况下的体积是         L。 （4）标准状况下，体积为11.2 L 的SO2的物质的量         mol、质量       g，其所含原子的总数是              个。 （5）128gO2含             个O2分子，在标准状况下的体积         L。 （6） 等物质的量O2和臭氧(O3)，所含的分子数之比为         ，所含的氧原子数之比为         　 ，所含的质量之比为         　。 参考答案： （1）     11.2  L。（2）    44.8     L，质量  64   g。 （3） 体积是    6.72     L。 （4） 物质