黑龙江省哈尔滨市文华中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

黑龙江省哈尔滨市文华中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质的保存方法不正确的是（     ） A．氯水存放在带橡胶塞的棕色广口瓶中；      B．少量钠保存在煤油中；    C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中；              D．碳酸钠固体保存在广口瓶中； 参考答案： A 略 2. 下列各变化中属于原电池反应的是 A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 参考答案： B 略 3. 在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（    ） A．A的转化率变大                        B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大                      D．a ＜ c＋d 参考答案： D 略 4. 下列过程或现象与盐类水解无关的是(    ) A．纯碱溶液去油污            B.铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深    D.浓硫化钠溶液有臭味 参考答案： B 略 5. 下列晶体分类中正确的一组是（　 ） 选项 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 A． NH4Cl Ar C6H12O6 生铁 B． H2SO4 Si S Hg C． CH3COONa SiO2 I2 Fe D． Ba(OH)2 石墨 普通玻璃 Cu 参考答案： C 6. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是        A、平衡向正反应方向移动了     B、物质A的转化率增大了        C、物质B的质量分数增加了     D、a＞b 参考答案： D 略 7. 第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是（  ） A．德国的维勒                     B．英国的道尔顿 C．德国的李比希                   D．俄罗斯的门捷列夫 参考答案： 略 8. 下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是                                                A. 2CO（g）+O2(g) 2CO2(g)；ΔH=-566 kJ·mol-1 B. CH4（g）+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890 kJ·mol-1 C. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；ΔH=-571.6 kJ·mol-1 D. H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)；ΔH=-184.6 kJ·mol-1 参考答案： B 略 9. 对下列实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A C12使鲜艳的红色花瓣褪色 Cl2具有强还原性 B NH3与HCl气体接触时有白烟产生 NH3与HCl反应生成NH4C1固体小颗粒 C 新切开的Na表面在空气中很快变暗 Na容易与空气中的氧气等反应 D 加热铝箔时熔化的A1不滴落 Al表面的氧化物膜熔点高，包在熔化的Al外面 参考答案： BCD C12使鲜艳的红色花瓣褪色，是因为它有强氧化性； 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是(　　)                           A．0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA      B．7gCnH2n中含氢原子数为NA C．1mol C5-H12分子中共价键总数为13NA  D．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA 参考答案： B 略 11. 下列关于官能团的判断中说法错误的是                                       A．醇的官能团是羟基（－OH）         B．羧酸的官能团是羟基（－OH）       C．酚的官能团是羟基（－OH）         D．烯烃的官能团是双键 参考答案： B 12. 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是 A．纤维素、脂肪  B．蛋白质、高级烃 C．淀粉、油脂 D蛋白质、硬化油 参考答案： B 略 13. 某多肽的分子式为C60H77N11O22,将其彻底水解后只得到下列四种氨基酸:甘氨酸(C2H5NO2)、丙氨酸(C3H7NO2)、苯丙氨酸(C9H11NO2)、谷氨酸(C5H9NO4)。该多肽水解后生成的谷氨酸分子数为(　　) A.5 B.4 C.3 D.2 参考答案： A 由氨基酸形成肽键的原理可知,在多肽的主链两端肯定有一个—NH2和一个—COOH;又因该分子中含11个氮原子,故它只能形成10个肽键,每个肽键中含1个氧原子,故主链上有12个氧原子。其余的氧原子数为22-12=10个,且全部来自谷氨酸,故谷氨酸的个数为5个。 14. 下列溶液中，跟200 mL 0.5 mol / L Na2SO4溶液所含的Na+ 物质的量浓度相同的是（   ） A．200 mL 0.25 mol / L NaCl溶液                B．200 mL 1 mol / L NaCl溶液 C．100 mL 0.5 mol / L NaOH溶液                D．100 mL 2 mol / L NaOH溶液 参考答案： B 略 15. 食品安全备受社会关注。下列食品符合安全要求的是（    ） A．酱油中添加含铁的营养强化剂 B．饮料中添加塑化剂 C．用甲醛浸泡海鲜 D．用工业盐腌制火腿 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动： 【探究一】称取铁钉（碳素钢）12.0 g放入30.0 mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。 （1）甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中是否含有Fe2＋，应选择加入的试剂为________(选填序号)      a．KSCN溶液和氯水                               b．铁粉和KSCN溶液      c．浓氨水                                               d．酸性KMnO4溶液 （2）乙同学取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为___________。 【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。 （3）写出产生CO2的化学方程式______________________________________ （4）装置A中试剂的作用是_____________________装置G的作用是             （5）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象___________________________。 （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________________________。 参考答案： （12分） （1）d（1分）　（2）66.7%（1分） （3）C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分） （4）除去混合气体中的SO2（2分）、防止空气中的水蒸气进入装置F。（2分） （5）B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊。（2分） （6）E中黑色固体变红色，F中无水硫酸铜由白色变蓝色。（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (12分)常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题： (1)混合溶液中由水电离出的c (H＋)       0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的c (H＋)  (填“＞、＜或=”)。 (2)求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：      c (Cl－) ? c (M＋)＝ 　   　mol·L－1，c (H＋) ? c (MOH) ＝ 　   　mol·L－1 。 (3)若常温下取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度　    　(填“＞、＜或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 　　                                        。 (4)若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH　 　7(填“＞、＜或=”)。 参考答案： (1) > （2）9.9×10－7 mol/L，1.0×10－8 mol/L。 （3）< c (Cl－)> c (M+)> c (H＋)> c (OH－)  (4) >   解析：(1)由混合溶液pH＝6知反应生成的盐发生了水解，促进了水的电离，而酸抑制了水的电离,所以。混合溶液中由水电离出的c (H＋) >0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的c (H＋) ；（2）c(H＋)＝10－6 mol/L，c(OH－)＝10－8 mol/L，由电荷守恒关系可得c(Cl－)－c(M＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6 mol/L－10－8 mol/L＝9.9×10－7 mol/L。物料守恒：c(Cl－)＝c(M＋)＋c(MOH)，则c(H＋)－c(MOH)＝c(H＋)－[c(Cl－)－c(M＋)]＝10－6 mol/L－9.9×10－7 mol/L＝1.0×10－8 mol/L。(3)反应所得溶液为等物质的量浓度的MOH和MCl的混合液，只有MCl的水解程度大于MOH的电离程度时，才能pH<7。若常温下取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度 ＜MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。(4)若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的Ph>7 。 18. （12分）已知0.1mol/L H2SO4在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全。常温下 有0.1mol/L的以下几种溶液的电离度（即已经电离的分子数占原来分子总数的百分数）如下 表，回答下列问题： ①H2SO4溶液中的HSO4– ②NaHSO4溶液中的HSO4– ③CH3COOH ④HCl溶液 10％ 29％ 1.33％ 100％ （1）写出H2SO4在水中的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　  　。 （2）常温下，题设条件下的①溶液中c(H+)＝　　　　　     　。 （3）常温下，pH相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）　　  。 （4）若将10mL题设条件下的NaHSO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混