湖南省永州市沱江镇中学2022年高一化学模拟试题含解析

湖南省永州市沱江镇中学2022年高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某有机物的结构为      ， 这种有机物不可能具有的性质是（    ） A．能跟NaOH溶液反应    B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．能发生酯化反应         D．能发生水解反应 参考答案： D 略 2. 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是 （    ）   A．甲烷、乙烯    B．丙烷、乙烯    C．乙烷、丙烯   D．甲烷、丙烯 参考答案： A 3. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：H2SO4>H3PO4    B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2    D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 参考答案： D 试题分析：A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，A不选；B、同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，B不选；C、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，C不选；D、碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，D正确，答案选D。 4. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（    ） A. 将40gNaOH溶解在1L水中 B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中 C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 参考答案： D 试题分析：物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的溶液组成。A是溶剂的体积，不是溶液的体积。错误。B物质的微粒间有间隔，所以体积不能相加，1 L 10mol/L的浓盐酸加入9 L水中得到的溶液体积不是10L。错误。C气体的体积受温度的影响较大，不指名体积是在什么条件下的没有意义。错误。DC(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)÷0.25L=1mol/L.正确。 5. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A. 乙醇和水    B. 汽油和煤油 C. 植物油和水    D. 碘和四氯化碳 参考答案： C 【分析】 分液是把两种互不相溶、密度不同的液体分离开的方法。要求两种溶液互不相溶且密度不同。可根据两种溶液的溶解性和密度进行判断。 【详解】A. 乙醇和水互溶，分液不能使两者分离，A错误； B. 汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分离，B错误； C. 植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正确； D. 碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离，D错误。 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是      A．25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的数目为0.2NA B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C．室温下，16g甲烷中含有4 NA个C—H键 D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA 参考答案： C 略 7. 欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，下列用不到的仪器是（　　） A． B． C． D． 参考答案： B 【考点】溶液的配制． 【分析】用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，依据各步使用的仪器选择解答． 【解答】配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，先计算需要氯化钠的质量，然后用托盘天平称量溶质，在烧杯中溶解，用玻璃棒不断搅拌加速固体的溶解，冷却后，用玻璃棒引流入100mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，继续加入蒸馏水到离刻度线1﹣2cm处改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，然后摇匀，装瓶贴标贴，用到的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管； 用不到分液漏斗； 故选：B． 　 8. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是 A．硫酸  烧碱  孔雀石      B．硝酸  纯碱  胆矾 C．醋酸  酒精  石灰石                  D．盐酸  熟石灰 苛性钠 参考答案： A 略 9. X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（  ） A．n+11           B．n﹣6 C．n+3            D．n﹣5 参考答案： B 解：A、若化合物X2Y3为B2S3，B的核电荷数为5，S的为16，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n+11，故A有可能； B、根据价序原则，化合价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶数，则X、Y的核电荷数之差不可能为偶数6，因奇数和偶数的差与和还是奇数，不可能为B； C、若化合物X2Y3为Al2S3，Al的核电荷数为13，S的为16，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n+3，故C有可能； D、若化合物X2Y3为Al2O3，Al的核电荷数为13，O的为8，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n﹣5，故D有可能； 故选B． 10. 与乙烯所含碳、氢元素的质量分数相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是 A.环丙烷（C3H6）　　　B.乙烷          C.甲烷　　　   　D.丙烯（CH3CH==CH2) 参考答案： A 略 11. “绿色化学” 特点之一是：提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是 A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．乙烯水化法制得乙醇 C．乙烯与氯化氢反应制备一氯乙烷 D．乙烯与氢气反应后，再与氯气光照取代制备一氯乙烷 参考答案： D 12. 等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是(     ) A．CH4                B．C2H6                C．C3H6               D．C6H6 参考答案： D 略 13. 有Fe、H2、Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等六种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有 A. 4个    B. 5个    C. 6个    D. 7个 参考答案： B 【详解】常温下铁只能与稀硫酸反应，氢气与其他物质均不反应，氢氧化钡溶液与碳酸钾和稀硫酸反应，碳酸钾能与氢氧化钡和稀硫酸反应，氢氧化钠只能与稀硫酸反应，所以在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有5个。答案选B。 14. 瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，有关说法正确的是 A．电池工作时，Na＋ 向负极移动 B．通氨气的电极1作电池的正极 C．电子由电极2经外电路流向电极1 D．燃料电池的总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O 参考答案： D 15. 下列反应属于放热反应的是（　　） A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应    B．生成物总能量低于反应物总能量的反应    C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应    D．不需要加热就能发生的反应 参考答案： B 【点睛】注意反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件没有关系，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系。另外还需要明确反应热和化学键键能的关系。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （5分）分海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： （1）步骤①应在　 　中灼烧海带，并不断用玻璃棒搅拌至燃烧完全．（填仪器名称）． （2）步骤③的实验操作名称是　  　；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是　  　． （3）步骤④反应的离子方程式是　            ． 参考答案： （1）坩埚； （2）过滤；蒸馏； （3）2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O． 考点：海带成分中碘的检验． 专题：实验题． 分析：（1）根据实验操作步骤①灼烧来分析用到的实验仪器； （2）分离固体和液体用过滤，分离互溶的两种液体用蒸馏； （3）H2O2具有较强的氧化性，在酸性条件下可氧化碘离子． 解答：解：（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚， 故答案为：坩埚； （2）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯， 步骤⑥是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏， 故答案为：过滤；蒸馏； （3）碘离子在酸性条件下可被H2O2氧化成单质碘，H2O2被还原为水，反应的离子方程式为2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O， 故答案为：2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O． 点评：本题考查灼烧的实验，物质的分离方法，难度适中，注意从框图关系找出解题突破口． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）完成下列表格 主要物质 杂质 除杂试剂 操作名称 CO2气体 HCl气体 _______ _______ FeCl2溶液 CuCl2 _______ _______ 水 花生油   _______   （2）用双线桥法表述（只标注电子转移情况）：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O___________。 用单线桥法表述电子转移情况：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O___________。 （3）用所给量的符号和必要的数据，按要求列出相关计算式： ①摩尔质量为M，气体摩尔体积为Vm，则气体体积V与气体质量m的关系___________。 ②物质的量浓度为c，溶质摩尔质量为M，则溶液体积V与所含溶质质量m的关系____。 ③溶质摩尔质量为M，溶液密度为ｄg/ml，则物质的量浓度c与溶质质量分数a%的关系c=__。 ④摩尔质量为M，气体摩尔体积为Vm，则气体的密度＝______________。 ⑤某条件下气体摩尔体积为Vm，将V升某气体（摩尔质量为M）溶于１升水，得到密度为dg/mL的溶液，则该溶液的物质的量浓度c＝_______。 参考答案： (1)饱和NaHCO3溶液     洗气    Fe粉    过滤    分液    (2)         (3) ①V/Vm=m/M    ② cVM    ③1000da%/M    ④M/Vm    ⑤1000dV/(VM+1000Vm)mol/L 解析：（1）碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳，所以可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，属于洗气法；铁能与氯化铜发生反应生成氯化亚铁和铜，过滤即可除去氯化亚铁溶液中的氯化铜；花生油不溶于水，利用分液法即可除去水中的花生油；（2）Mn元素化合价从+4价降低到+2价，氯元素化合价从－1价升高到0价，所以根据电子得失守恒可知用双线桥法表示电子转移情况为。反应中铜元素化合价从0价升高到+2价，氮元素化合价从+5价降低到+2价，所以根据电子得失守恒可知用单线桥法表示电子转移情况为。（3）①根据m＝nM、V＝nVm