浙江省杭州市中加合作枫华中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

浙江省杭州市中加合作枫华中学2022年高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 据《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃（），拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是 A. 不能发生氧化反应    B. 一氯代物只有5种 C. 与环丙烷互为同系物    D. 所有原子处于同一平面 参考答案： B 有机物的燃烧属于氧化反应，所以该烃能与氧气发生氧化反应，A错误；桥连多环烃为对称结构，分子中含有5种不同的氢原子，即一氯代物有5种，B正确；桥连多环烃与环丙烷结构不同，不可能是同系物，C错误；甲烷为正四面体结构，碳原子以单键形式连接，不是平面结构，不可能处于同一平面，D错误；正确选项B。 2. 2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首．猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是 A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B．环境污染日趋严重，它们的表面铜绿被酸雨溶解洗去 C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化 D．它们是含一定比例金．银．锡．锌的铜合金 参考答案： D 3. 控制适当的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是 A．反应开始时，乙中电极反应为2I--2e-= I2 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零 参考答案： D 略 4. 下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是 A．①干燥Cl2                          B．②检验K2CO3中的K+ C．③石油的蒸馏                       D．④吸收NH3 参考答案： B 5. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 A．原子序数：C＞B＞A              B．原子半径A＞B＞C C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋         D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B 参考答案： C 略 6. （08上海12校第二次联考）X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见 的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是   （）                  A．X、Y、Z都是非金属单质        B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质        C．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质        D．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质 参考答案： 答案：C 7. 下列叙述正确的是 A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2 D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH 参考答案： D 略 8. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键     B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M     C．由X元素形成的单质一定是原子晶体                D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 参考答案： A 9. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（    ）      A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应 B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。 参考答案： D 略 10. 下列说法正确的是     A．石油的分馏和煤的于馏都是物理变化     B. 可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸     C. 淀粉、纤维素的化学式都可表示为(C6Hl005)n，二者互为同分异构体     D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 参考答案： B 11. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（     ） A. Na           B. Mg           C. P          D. Fe 参考答案： D 略 12. 在酸性溶液中能大量共存的无色透明的一组离子是                              A．NH4+、Al3+、SO4—、NO3—                  B．K+、Na+、AlO2—、NO3—   C．K+、NH4+、SO42—、Cu2+                   D．Na+、K+、NO3—、HCO3— 参考答案： A 13. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是   （    ） A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．能透过半透膜 C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D．颜色都呈红褐色 参考答案： C 略 14. 我“神舟七号”载人航天飞行任务实现了航天员的首次空间出舱活动。翟志刚等3位航天员在茫茫无际太空中迈出令中华儿女无比骄傲的一步。“神七”使用偏二甲肼（C2H8 N2）和四氧化二氮作火箭燃料。则C2H8 N2 的同分异构体中含有碳碳键的有几种。     A. 2 种        B.3 种        C.5 种        D.6种 参考答案： B 15. 以Fe为阳极，石墨棒为阴极，对足量的NaSO溶液进行电解，一段时间后得到1mol Fe（OH）沉淀，此间共消耗水的物质的量为（） A．1．5mol              B．2mol                      C．2．5mol                 D．3mol 参考答案： 答案：C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。 已知：① NaFeO2遇水强烈水解。         ②2CrO42－ + 2H+ Cr2O72－+ H2O  请回答：      （1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是        。 （2）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是                                                                  。 （3）滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是（填名称）            ，滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（填化学式）                        。 （4）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属， 电解时阴极的电极反应式为：                                   。 （5）写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是                        。 （6）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是： 加热浓缩、                、过滤、洗涤、干燥。 参考答案： （14分）（每空2分）（1）+6  （2分） （2）4FeO·Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH  8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O （共2分） （3）氢氧化铁（2分）；NaAlO2、Na2SiO3（共2分，每种物质各1分） （3）Al3+＋3e-=Al （2分，） （4）加稀硫酸酸化（2分） （5）冷却结晶（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某温度（t℃）时，水的KW＝10-13,则该温度（填大于、小于或等于）　　　25℃，其理由是　　       　　　　　     　　　　　　。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合， ⑴ 若所得混合液为中性，则a∶b=            ； ⑵ 若所得混合液的pH＝2，则a∶b=          ； ⑶ 已知AnBｍ的离子积＝［c(Aｍ＋)］n·［c(Bn－)］ｍ，式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积为                     。 参考答案： 大于  温度升高，水的电离程度增大。 ⑴ 10：1    ⑵ 9：2   ⑶ 4×10-3 略 18. (08佛山调研)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 ①                                     ②                       ③           ④                     ⑤     ⑥ ⑦     ⑧           ⑨     ⑩               请回答下列问题： （1）表中属于d区的元素是           （填编号）。 （2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为      ；③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________________。 （3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为       ；该元素与元素①形成的分子X的空间构形为            （4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：                  。  (5) 1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。          在1183 K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个，在1183 K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________， 转变温度前后两者的密度比(1183 K以下与1183 K以上之比)___________。(用根号表示) 参考答案： 答案： （1）⑨   (1分) （2）苯 (1分) 分子晶体 (1分)（3）  1 (1分)三角锥形 (1分)（4） Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O  (1分)（5）8 (1分)12 (1分) (2分) 19. （18分）已知