浙江省杭州市威坪中学高二化学期末试题含解析

浙江省杭州市威坪中学高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. ①③⑤  B. ②③④  C. ②④⑤  D. ①④⑤ 参考答案： A 略 2. 右图中的曲线是表示其他条件一定时， 2NO＋O2  2NO2 △H＜0。反应中 NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态， 且v(正)＞v(逆)的点是    （     ） A．a点      B．b点     C．c点      D．d点 参考答案： C 略 3. 下列有机物名称中，正确的是                                    A. 3,4—二甲基戊烷               B. 2,3—二甲基—2—乙基丁烷  C. 3—乙基戊烷                   D. 2,5,5—三甲基己烷 参考答案： C 略 4. 从图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是 A．这是一个放热反应 B．该反应开始时可能需要加热 C．生成物从气态变成液态时会放出热量 D．生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量  参考答案： D 略 5. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　） A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb 参考答案： A 解：A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，则非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A错误； B．K+核外有3个电子层，离子半径最大，Na+、Mg2+、Al3+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，根据离子核电核数越大，半径越小可知Na+＞Mg2+＞Al3+，则有K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确； C．已知非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正确； D．碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，则单质的熔沸点呈逐渐减小趋势，故D正确． 故选A． 6. 下列化学反应属于吸热反应的是 A. 碘的升华            B. 生石灰溶于水 C. 镁与稀盐酸反应      D. 氢氧化钙与氯化铵晶体混合 参考答案： D 略 7. 用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13（Kw=10-14），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为    A．2.24L　　　B．4.48L　　　C．1.12L　　　D．11.2L 参考答案： B 略 8. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（　　） A．a mL   B．（50﹣a）mL   C．大于（50﹣a）mL    D．大于a mL 参考答案： C 考点：中和滴定 专题：化学实验基本操作． 分析：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，量筒与此相反，据此即可解答． 解答：解：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50ml，因此，一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（50﹣a）ml，盛入量筒内，所得液体体积一定是大于（50﹣a）mL， 故选C． 点评：本题考查了酸式滴定管的结构，注意滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，是解答的关键，题目难度不大． 9. 某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为         A、0           B、1         C、 2          D、3 参考答案： D 10. 美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸人石棉纤维者患肺癌，已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2MgxSiyO22(OH)2，则x、y的值分别为 A．8，3          B．5，8           C．3，8          D．5，5 参考答案： B 11. 由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是 A.C2H4、C3H8  B.CH4、C5H8    C.CH4、C4H8      D.C2H6、C3H8 参考答案： D 略 12. 发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式： ①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.8 kJ/mol ②H2(g)===H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ/mol ③O2(g)===O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ/mol ④H2O(l)===H2O(g)　ΔH4＝＋44.0 kJ/mol 则反应H2(l)＋O2(l)===H2O(g)的反应热ΔH为(　　) A．＋237.46 kJ/mol  B．－474.92 kJ/mol C．－118.73 kJ/mol  D．－237.46 kJ/mol 参考答案： D 解析：根据盖斯定律，将反应①－②－③×＋④可得目标反应方程式，其反应热ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3×＋ΔH4＝－237.46 kJ/mol。 13. 胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45OH。已知某种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H50O2。则生成这种胆固醇酯的酸是（  ） A．C6H13COOH 　B．C6H5COOH　C．C7H15COOH 　　D．C6H5CH2COOH 参考答案： B 略 14.  当反应达到平衡时，下列措施： ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是                                  （      ） A．①②④       B．①④⑥           C．②③⑥          D．③⑤⑥  参考答案： B 略 15. 用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL，经过一段时间后，两极均得到标况下11.2L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为 A．0.5mol· L-1    B．0.8mol·L-1   C．1.0mol·L-1   D．1.5mol·L-1 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 苯与液溴制取溴苯 （1）溴苯制取的化学反应方程式：                  反应类型：     （2）装置A的名称是：             （3）冷凝水顺序：     （A．上进下出B．下进上出）,长导管的作用：   　　    （4）B装置导管位置为什么要处于如图所示位置，而不能伸入液面以下，请解释原因：                             （5）实验结束后，得到粗溴苯要用如下操作提纯，①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10% NaOH溶液洗；⑤分液。正确的操作顺序是（    ） A．⑤④②①③    B．④⑤②⑤③①　　　C．④②⑤①③   D. ②⑤①④③  参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.01. 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）已知：＞，则该反应是　　　　　　　 热反应。 ⑵右图中表示NO2的变化的曲线是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=　　　　　　　　　　　　 。 ⑶能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 　a．v(NO2)=2v(O2)　　　　　　　　　　　　 b．容器内压强保持不变 　c．v逆　(NO)=2v正(O2)　　　　　　 d．容器内密度保持不变 ⑷　为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　　　　　　 。 　a．及时分离除NO2气体　　　　　　　　　　 b．适当升高温度 　c．增大O2的浓度　　　　　　　　　　　　　　　 d．选择高效催化剂 参考答案： 略 18. 常温下，（已知：lg2＝0.30，lg5＝0.70） （1）10mLpH＝4的硫酸，稀释10倍到100mL时，pH＝________。 （2）10mLpH＝4的硫酸，稀释104倍到100L时，c（H+）：c（SO42-）＝_______。 （3）pH＝5和pH＝2的盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH＝_______。 （4）pH＝5的盐酸和pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝_______。 （5）pH＝6的NH4Cl溶液中c（Cl-）-c（NH4+）＝___ mol·L-1。 (填精确具体数字) 参考答案： 略 19. (1)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－ 试完成下列问题： （1）Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是__________________ (用离子方程式表示)。 （2）常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝5的HCl溶液中由水电离出的[H＋]分别是____________、____________。 参考答案： (1)碱性　A2－＋H2OHA－＋OH－ (2)10－5 mol·L－1　10－9 mol·L－1 解析：(1)根据题意可知H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以HA－不水解，A2－水解。所以Na2A溶液显碱性，A2－＋H2OHA－＋OH－。 (2)NH4+水解促进水的电离，溶液中的H＋即来源于水的电离，此时水电离出的[H＋]为10－5 mol·L－1，在HCl溶液中，OH－来源于水的电离，此时，水电离出的[H＋]为mol·L－1＝10－9 mol·L－1。