湖南省常德市临澧第二中学高三化学测试题含解析

湖南省常德市临澧第二中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 参考答案： A 2. 若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是 A、氢键；分子间作用力；非极性键           B、氢键；氢键；极性键 C、氢键；极性键；分子间作用力             D、分子间作用力；氢键；极性键 参考答案： B 略 3. 下列有关物质的性质及其应用均正确的是                                                                 A．NH3溶于水后显碱性，在FeC13饱和溶液中通入适量NH3可制取Fe（OH）3胶体       B．金属有导热性，铝、钠熔点不高，核反应堆内使用液体铝钠合金作载热介质       C．碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的矿物油污       D．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液 参考答案： B 略 4. 13．8g 63%的HNO3溶液密度为1．38g?cm-3和100mL 13．8 mol/L的HNO3溶液相比，正确的是（    ） A．都应用棕色广口瓶存储  B．浓度不同的两种HNO3（aq） C．溶液的体积不同但浓度相同                                        D．均可与Au反应而发生钝化现象 参考答案： C 略 5. 在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是 Ａ．5：8                       Ｂ．5：4                     Ｃ．5：3                     Ｄ． 3：5 参考答案： C 略 6. 为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为 A． mol·L－1  B． mol·L－1 C．mol·L－1      D． mol·L－1 参考答案： D 略 7. 在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是( )    A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况　     B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强的变化情况　               D.Ⅲ是升高温度的变化情况 参考答案： 答案：D 8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A．0.8 g NH－2所含电子数为NA    B．在44 g干冰中，含C＝O键为4NA     C．1 mol SiO2晶体中含有2NA个Si－O键 D．常温常压下，48 g臭氧所含分子数为NA 参考答案： 答案：D 9. 在10mL 0.01 mol·L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05 mol·L－１盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为(    ) A.1.344 mL      B.2.240 mL                 C.0.672 mL      D.0 mL 参考答案： D 略 10. 下列实验装置能达到相应实验目的的是   A．利用图①装置可将H2和Cl2均匀混合 B．利用图②装置可以制备能较长时间存在的Fe(OH)2沉淀 C．利用图③装置加热蒸干NaCl溶液制备NaCl晶体 D．利用图④装置分离苯和甲苯 参考答案： B 试题分析：A．盛氯气的集气瓶应该在上方，故A错误；B．铁作阳极，失去电子生成亚铁离子，阴极氢离子放电生成氢气，能够防止氢氧化亚铁被氧化，可以制备能较长时间存在的Fe(OH)2沉淀，故B正确；C．蒸发应该选用蒸发皿，故C错误； D．应该选用直型冷凝管，故D错误；故选B。 11. 下列做法中不符合“绿色化学”思想的是（    ） A.以水性涂料代替油性涂料 B.以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂 C.实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理 D.在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气 参考答案： D 由于水性涂料容易被水溶解和吸收，便于清除，不残留废物、不污染环境，A项符合“绿色化学”思想；含磷物质是造成水体富营养化的主要因素之一，B项符合“绿色化学”思想；实验后的有毒物质分类收集、统一处理，可防止它们之间相互反应产生挥发性的有毒物质，从而产生毒物扩散，而统一处理则可以通过反应把有毒物质转化为无毒物质或固化等，不会污染环境，C项符合“绿色化学”思想；氯气有毒，虽然排出室外不危害自身，但却危害他人和其他生物（包括植物），所以D项不符合“绿色化学”思想。 12. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　） 　 A． 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化 　 B． 铅蓄电池放电时铅电极发生氧化反应 　 C． 胶体与溶液的分离可用渗析的方法 　 D． 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀 参考答案： D 考点： 盐类水解的应用；胶体的应用；电极反应和电池反应方程式；金属的电化学腐蚀与防护．. 专题： 溶液和胶体专题；盐类的水解专题；电化学专题． 分析： A、胶体具有吸附性，所以可以净化水； B、原电池放电时，负极上失电子发生氧化反应； C、胶体不能透过半透膜，溶液可以通过半透膜； D、生铁在碱性或中性溶液中发生吸氧腐蚀． 解答： 解：A、明矾中含有铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，所以能净水，故A正确； B、铅蓄电池放电时，铅作负极，负极上铅失去电子发生氧化反应，故B正确； C、胶体不能透过半透膜，溶液可以通过半透膜，所以胶体和溶液的分离可用渗析的方法，故C正确； D、生铁在酸性电解质溶液中发生析氢腐蚀，在碱性或中性溶液中发生吸氧腐蚀，故D错误； 故选D． 点评： 本题考查了金属的腐蚀、水的净化等知识点，根据胶体的性质、原电池放电时两极反应类型、胶体的性质等知识来解答即可，难度不大． 13. 在体积可变的密闭容器中，反应mA(g) ＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（     ）     A. m ＋n必定小于p                 B. m ＋n必定大于p C. m必定小于p                     D. m必定大于p 参考答案： C 略 14. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是   A．原溶液中一定含有SO42－离子    B．原溶液中一定含有NH4+离子 C．原溶液中一定含有Cl－离子      D．原溶液中一定含有Fe3+离子 参考答案： B 略 15. 反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是          A、增加C的物质的量                    B、将容器的体积缩小一半 C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大   D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大 参考答案： AC 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （11分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：        ①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；        ②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；        ③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；        ④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。        请回答下列问题：    （1）根据以上事实推断A—E的化学式：     A       ；B       ；C       ；D       ；E       。    （2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                            。    （3）写出③、④的离子方程式：③               ；④               。 参考答案： （1）A．Na2CO3   B．AgNO3  C．Fe2(SO4)3   D．AlCl3    E．Ba(OH)2 （2）CO32－＋H-2OHCO3－＋OH－ （3）③Fe＋2Fe3+＝3Fe2+   ④Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。 请回答： （1） 写化学式：丙_________，E________。 （2）　X的电子式为____________________。     （3）写出A与H2O反应的化学反应方程式：__________________   _____________，反应中氧化剂是__________，1molA参加反应转移电子_____mol。 （4）写出反应⑨的离子方程式：___________  _____________。 （5）物质F的俗名是__________或_________，其溶液显_____性，原因是 ______________________________________________（用一个离子方程式表示） 参考答案： （共14分）（1）O2  （ 1分）     SO3   （ 1分）         （2）略  （ 1分）             （3）2 Na2O2＋2 H2O == 4 NaOH ＋O2↑  （ 2分）      Na2O2 （ 1分）     1 （ 1分）        （4） HCO3-+H+ = CO32-+ H2O  （ 2分）         （5）纯碱 （ 1分）   苏打 （ 1分）  碱  （ 1分）    CO32-+ H2O ≒ HCO3-+ OH-  （ 2分） 略 18. (18分)反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题：     已知：     (1)A的名称是__________；B分子中共面原子数目最多为__________；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有__________种。 (2)D中含氧官能团的名称是__________，写出检验该官能团的化学反应方程式__________。 (3)E为有机物，能发生的反应有__________ a.聚合反应b.加成反应c.消去反应