山东省青岛市即墨段泊岚中学高三化学联考试题含解析

山东省青岛市即墨段泊岚中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列离子方程式正确的是 A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－+2H2O==2OH－+H2↑+Cl2↑ C．向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液： NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－=AlO2－+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－ 参考答案： CD 略 2. 将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为: A．     B．    C．    D．1000VρM（MV+2240） 参考答案： B 3. 下列说法正确的是（    ） A．明矾可用于水的消毒，杀菌。 B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的。 C. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化。 D. 将SO2通入品红溶液、溴水中，溶液皆褪色，若加热，溶液颜色皆复原。 参考答案： B 略 4. 已知AgCl的溶解度为1.5×10-4g , AgBr的溶解度为8.4×10-6g ,如果将AgCl和 AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为（   ） A.  只有AgBr沉淀生成          B.   AgCl和 AgBr沉淀等量生成 C. AgCl沉淀多于AgBr沉淀     D.   AgCl沉淀少于AgBr沉淀 参考答案： C 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ） A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3 COO-、Fez+ B．水电离的OH-浓度为10-12mol／L的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32- C．无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42- D.  c(K2C2O4) =0. 5mol／L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl- 参考答案： C 6. 下列有关化学用语使用正确的是 A．CO2的电子式：           B．核内有8个中子的碳原子： 8 6C C．F－离子结构示意图：          D．HCN分子的结构式：H－C≡N 参考答案： D 7. 下列实验操作不能达到预期实验目的的是   实验目的 实验操作 A 鉴别乙酸乙酯和乙酸 分别加入饱和Na2CO3溶液 B 比较Fe和Cu的金属活动性 分别加入浓硝酸 C 比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性 分别加入少量Na D 比较I2在H2O和CCl4中的溶解度 向I2水中加入CCl4，振荡 参考答案： B 8. 试管中盛装的是红棕色气体(可能是两种气体的混合物)，当倒扣在盛水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，则原来试管中盛装的气体是    （    ）        A．一定是O2与NO2的混合气体          B．可能是NO和NO2的混合气体        C．可能是N2与NO2的混合气体          D．只可能是NO2一种气体 参考答案： B 略 9. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见右图）。下列说法正确的是（    ）             A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D．如图所示转化反应都是氧化还原反应 参考答案： B 略 10. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA B．0.1molCl2完全反应，转移的电子数一定为0.1NA C．1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－ D．CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA 参考答案： D 略 11. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是 （ ） 参考答案： 答案：D 考点：本题考查了化学实验基本操作。 解析：A中洗气装置应为长进短出。B中HCl极易溶于水，会发生倒吸。C中石油蒸馏，温度计是测量的蒸气的温度，温度计水银球与支管口下端相平。 12. 实验室制备硝酸铝可使用下列方法（ ） 反映上述反应有关的离子方程式错误的是 参考答案： B 略 13. 天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是 A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7 B．分子中有三个苯环 C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol D．lmol该化合物最多可与5molBr2完全反应 参考答案： C 略 14. 如图所示是某种含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 该物质属于酯类 B. 分子式为C3H8O2 C. 该物质在酸性条件下水解生成乙酸 D. 该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应 参考答案： A 由球棍模型可知该分子的结构简式为，其分子式为C4H8O2，属于酯，在酸性条件下水解生成丙酸，酯中的碳氧双键不能与H2发生加成反应。 15. X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素．已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　） A．四种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞Z＞Y＞X B．元素X、Z可形成某种化合物，其分子内既含极性键又含非极性键 C．化合物YO2、ZO2都能和氢氧化钠溶液反应，均属于酸性氧化物 D．金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M元素的金属活动性较差 参考答案： B 【考点】原子结构与元素周期律的关系；位置结构性质的相互关系应用． 【分析】X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素，已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数，X为H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y含有两个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气，则Z为N元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al元素，据此进行解答． 【解答】解：X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素，已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数，X为H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y含有两个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气，则Z为N元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al元素， A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则四种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞Y＞Z＞X，故A错误； B．元素X、Z可形成化合物N2H4，其分子内既含极性键N﹣H键，又含非极性键N﹣N键，故B正确； C．化合物YO2为CO2，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物，而NO2与水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，故C错误； D．M为Al，铝表面能够形成一层致密的氧化膜，则金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，但是Al的化学性质比较活泼，故D错误； 故选B． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560 g，锥形瓶和水的质量为190.720 g），利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：   读数次数 质量（g） 锥形瓶+水+试样 第1次 192.214 第2次 192.164 第3次 192.028 第4次 192.010 第5次 192.010 （1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式                          。 （2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是                            ，不必作第6次读数的原因是                                             。 （3）测定上述样品（1.560 g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下： ①操作Ⅱ的名称是        。 ②需直接测定的物理量是        。 ③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要            、              （固定、夹持仪器除外）。 ④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果        （填偏大、偏小或不变）。 参考答案： (1)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (2)试样质量、锥形瓶和水的质量、第4（或5）次读数（或用具体数值表示）  锥形瓶内质量已达恒重 (3)①蒸发  ②NaCl的质量  ③烧杯  玻璃棒  ④偏大 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （16分） 用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。 ①1/4CaSO4(s)+CO(g)?1/4CaS(s)+CO2(g)   ?H1=-47.3kJ?mol-1 ② CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+CO2(g) +SO2(g)  ?H2=+210.5kJ?mol-1 ③ CO(g)?1/2C(s)+1/2CO2(g)                        ?H3=-86.2kJ?mol-1 （1）反应2CaSO4(s)+7CO(g)?CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的?H＝___________（用?H1、?H2和?H3表示） （2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的?H，归纳lgK-T曲线变化规律： a)___________ ______               ； b)________                 。 （3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5 mol?L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。 （4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入____________          。 （5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再 生CaSO4，该反应的化学方程式为_______________                                ；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为 ________________