山东省日照市街头中学高三化学上学期期末试卷含解析

山东省日照市街头中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（  ） ①澄清的石灰水 ②氢硫酸  ③氯水   ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液 A．①④⑤⑥     B．②③④⑤    　C．①②③⑥    D．②③④⑥ 参考答案： 答案：D 2. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是              A. 在1 L 1mol / L 的AlCl3 溶液中，Al3+和Cl-离子总数为4NA   B. 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4NA   C. 活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，发生转移的电子数为2NA   D. 常温常压下，1 mol氦气含有的电子数为4NA 参考答案： C 3. 银锌碱性蓄电池放电时的总反应为：     下列有关该电池的说法正确的是       A．每生成l  mol Ag转移1 mol电子       B．电池放电时负极反应为       C．电池充电过程中，阴极附近溶液pH降低       D．电池的电解液为碱性溶液，正极为Zn 参考答案： B 略 4. 除去下列物质中所含少量杂质的所选试剂不正确的是（　　）   物 质 杂 质 试 剂 A Cl2 HCl 饱和食盐水 B CO2 HCl 饱和Na2CO3溶液 C 金属镁 金属铝 稀NaOH溶液 D FeCl2 FeCl3 铁粉   参考答案： B 考点：物质的分离、提纯和除杂．. 专题：实验评价题． 分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，不得引入新杂质，加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应；反应后不能引入新的杂质． 解答：解：A、Cl2不溶于饱和食盐水，而HCl溶于饱和食盐水，所以可以除杂，故A正确； B、CO2气体中含有少量HCl气体，加入饱和Na2CO3溶液，CO2能与饱和Na2CO3溶液会把二氧化碳也除去，所以不可以除杂，故B错误； C、金属镁与稀NaOH溶液不反应，金属铝能与稀NaOH溶液反应，所以可以除杂，故C正确； D、FeCl3能与铁粉反应生成FeCl2，FeCl2与铁粉不反应，因此可以除杂，故D正确； 故选：B． 点评：进行物质除杂时，要根据物质的性质进行，要求选用的除杂试剂反应后不能产生新的杂质且不能与原有物质反应． 5. 下列关于晶体的说法一定正确的是 A．分子晶体中都存在共价键 B．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻 C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 参考答案： B 略 6. 普通锌锰干电池的简图（如图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽．在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为： Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O 关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（　　） A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e﹣═Mn2O3+2NH3+H2O C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 参考答案： B 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】A、一次电池不能重复使用，二次电池能重复使用． B、原电池正极上得电子发生还原反应． C、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极． D、根据锌和转移电子之间的关系式计算． 【解答】解：A、一次电池不能重复使用，二次电池能重复使用，干电池是一次电池，所以当该电池电压逐渐下降后，不能利用电解原理能重新充电复原，故A错误． B、该原电池放电时，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e﹣═Mn2O3+2NH3+H2O，故B正确． C、原电池工作时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，故C错误． D、Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O  转移电子 65g                                       2mol 3，25g                                      0.1mol 所以外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小3.25g，故D错误． 故选B． 7. 下列关于有机物的说法正确的是        A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体        B．汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物        C．纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同        D．丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个 参考答案： A 略 8. 参考答案： D 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA B．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NA C．7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA D．3mol NO2和足量H2O反应，转移1 NA个电子 参考答案： C 略 10. 有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为 AG＝lg。下列表述正确的是                    A. 在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1          B. 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0          C. 在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0          D. 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH) 参考答案： D 略 11. 下列说法正确的是      A．反应A（g）== 2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则△H=(Ea－Eb)kJ·mol-1      B．标况下，将0．1 mol·L-1 的氨水溶液中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液pH=7，则 c（NH4+）=c（Cl-）      C．足量的锌铜合金与100mL pH=1 稀硫酸反应，反应3s 时测得pH=2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3s 内产生氢气的平均速率是33.6 mL·s-1      D．将浓度为0.1mol·L-1HF 溶液加水不断稀释过程中，电离度（α）和Ka（HF）保持不变， c(F-) / c(H+)始终保持增大 参考答案： A 略 12. (08上海12校联考）下列实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是（   ） A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中          B．H2S气体通入氯水中         C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中      D．CO2气体通入澄清石灰水中       参考答案： 答案：BC 13. X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（　　） A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 B．Y的氢化物比R的氢化物稳定 C．Z、W、R按最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是R＞W＞Z D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 参考答案： D 【考点】原子结构与元素的性质． 【专题】元素周期律与元素周期表专题． 【分析】X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律可解答该题． 【解答】解：X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素， A．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，故A正确； B．Y是O元素，R是S元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化氢，故B正确； C．非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确； D．SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故D错误． 故选D． 【点评】本题考查原子结构和元素周期律的递变规律，题目难度中等，根据原子结构特点正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意元素非金属性的比较． 14. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（　　）  A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4．48L气体时，转移的电子数为0．6NA  B．1．2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0．03 NA  C．标准状况下，44．8 L NO与22．4 LO2混合后气体中分子总数为2NA  D．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NA 参考答案： D 略 15. 下列做法中不符合“绿色化学”思想的是（    ） A.以水性涂料代替油性涂料 B.以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂 C.实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理 D.在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气 参考答案： D 由于水性涂料容易被水溶解和吸收，便于清除，不残留废物、不污染环境，A项符合“绿色化学”思想；含磷物质是造成水体富营养化的主要因素之一，B项符合“绿色化学”思想；实验后的有毒物质分类收集、统一处理，可防止它们之间相互反应产生挥发性的有毒物质，从而产生毒物扩散，而统一处理则可以通过反应把有毒物质转化为无毒物质或固化等，不会污染环境，C项符合“绿色化学”思想；氯气有毒，虽然排出室外不危害自身，但却危害他人和其他生物（包括植物），所以D项不符合“绿色化学”思想。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （13分）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。 将m 1 g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为： 【实验一】：测定硫元素的含量 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：