重庆平都中学2022年高三化学期末试卷含解析

重庆平都中学2022年高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．含大量OH﹣的溶液：Ba2+、K+、NO3﹣、AlO2﹣ B．加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl﹣、SO32﹣、OH﹣ C．c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣ D．加入石蕊呈蓝色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3﹣、Br﹣ 参考答案： A 【考点】离子共存问题． 【分析】A．四种离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应； B．过氧化钠具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子； C．硝酸钾在酸性条件下能够氧化亚铁离子； D．加入石蕊呈蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，铵根离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应． 【解答】解：A．Ba2+、K+、NO3﹣、AlO2﹣之间不反应，都不与OH﹣反应，在溶液中能够大量共存，故A正确； B．SO32﹣具有还原性，能够被Na2O2氧化，加入过氧化钠后不能共存，故B错误； C．KNO3、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．加入石蕊呈蓝色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，NH4+、HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选A． 2. Na3N是离子化合物，它与水作用产生NH3，下列叙述正确的是（  ） A.Na3N与盐酸反应可产生两种盐 B.在Na3N与水反应中，Na3N作还原剂 C.Na+与N3-电子层结构与氩原子结构相同 D.Na+半径比N3-半径大 参考答案： B 略 3. 《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（    ） A. 大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 B. 为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 参考答案： A 【详解】A. 合金属于金属材料，A项正确； B. 核电、光电、风电、水电等这些电能均是经过转化的能源属于二次能源，B项错误； C. 光缆的主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，C项错误； D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐材料，D项错误； 答案选A。 4. 下列各组物质中，都是强电解质的是（　　） A．HBr、HCl、BaSO4                 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S C．NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O      D．HClO、NaF、Ba（OH）2 参考答案： A 考点：强电解质和弱电解质的概念．. 专题：物质的分类专题． 分析：强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类． 弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐； 解答：解：A、HBr、HCl、BaSO4是在水中完全电离成离子的化合物，所以属于强电解质，故A正确． B、CH3COOH在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故B错误． C、NH3?H2O在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故C错误． D、HClO在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故D错误． 故选：A； 点评：本题考查了强电解质的判断，难度不大，熟记常见的强电解质是解题的关键． 5. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是(　　) A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B. HF是还原产物 C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1 D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 参考答案： D 试题分析：A．在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，NF3中的N元素的原子部分升高变为HNO3，部分降低变为NO，因此NF3是氧化剂，也是还原剂，而水的组成元素化合价没有发生变化。所以水不是还原剂，错误；B．HF的组成元素在反应前后没有发生变化，所以HF不是还原产物，错误；C．根据方程式可知，在该反应中还原剂NF3和氧化剂NF3的物质的量之比是1：2，错误；D． NF3在潮湿的空气中泄漏会会发生反应产生NO，NO遇空气会发生反应产生红棕色NO2气体，正确。 6. 下列判断错误的是        A．沸点：                B．熔点：        C．酸性：          D．碱性： 参考答案： A 略 7. 已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是 (    ) 参考答案： B 略 8. 反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A                      B                 C                   D 参考答案： D 略 9. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是        A．氧化性：ClO－＞SO42－＞I2        B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝        C．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色        D．ClO－与I－在碱性条件可以发生氧化还原反应 参考答案： A 略 10. 易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是（ ）   A B C D 物质的化学式 CCl4 NaOH CH3OH NH4NO3 危险警告标签 易燃品 腐蚀品 有毒品 爆炸品 参考答案： A 略 11.   参考答案： D 12. （不定项）下列实验用酸性KMnO4溶液能达到预期目的是 A．鉴別SO2和CO2                                             B．鉴别苯和甲苯 C．检验CH2=C (CH3) CH2OH中含碳碳双键    D．检验硫酸亚铁溶液中是否有硫酸铁 参考答案： AB A．二氧化硫能还原酸性高锰酸钾溶液，而二氧化碳不能还原酸性高锰酸钾溶液，所以反应现象不同，能达到实验目的，A正确；B．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以反应现象不同，能达到实验目的，B正确；C．碳碳双键和羟基都能被高锰酸钾氧化，不能用酸性高锰酸钾鉴别，C错误；D．亚铁离子能还原酸性高锰酸钾溶液而铁离子不能还原酸性高锰酸钾溶液，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验硫酸亚铁溶液中是否有硫酸铁，不能达到实验目的，D错误，答案选AB。 【点睛】本题考查化学实验方案的评价，注意物质的性质差异性以及比较方案的合理性。选项C是易错点，注意掌握常见官能团的性质检验方法。 13. 多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x值是(    ) A.2           B.3         C.4        D.5 参考答案： D 略 14. 日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是 A．反应中转移的电子为1 mo1时，生成 2mo1物质X B．未知物质X为CO2           C．反应中CO作还原剂 D．题述反应条件下还原性：CO> Pd 参考答案： A 略 15. 对下列事实的解释错误的是（    ）    A．在蔗糖中加入浓硫酸后，出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐运输，说明铝与浓硝酸不反应 D．反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16.     用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 （1）由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是： 第一，有氧气生成，第二，                 。 Na2O2跟水反应的化学方程式是                              ， 如果有1 mol O2生成，则转移            mol 电子。 （2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。 用以验证第一条结论的实验操作及现象是：                                       ； 用以验证第二条结论的实验操作及现象是：                                       。 （3）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有漂白性。 请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象） 试剂：                          ；现象：                           。 参考答案： （1）放出大量的热    2Na2O2+2H2O    4NaOH+O2↑  2 （2）将带火星的木条放在P口处，木条复燃         将Q口插入到盛水的烧杯中，有气泡产生 （3）MnO-2    有无色气体放出，使带火星的木条复燃 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （9分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HC1O溶液并进行了如下定性实验： ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去； ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强； ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验； 第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立即产生大量气泡； 第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生； 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2-气体。 （1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HclO的原因