辽宁省抚顺市恒德高级中学高三化学期末试题含解析

辽宁省抚顺市恒德高级中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的是   （     ）                                                   A. 在含等物质的量的AlO2—、OH—、CO32—溶液中，逐滴加入盐酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-   B. 在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+ C. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3  D. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+ 参考答案： B 略 2. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水中 有红棕色气体产生，石灰水变浑浊 有NO2和CO2产生 B 加热盛有NH4Cl固体的试管 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 NH4Cl固体可以升华 C 向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性：Cl2 > I2 D 蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌 产生黑色蓬松多孔固体 浓硫酸具有吸水性和强氧化性   参考答案： C 试题分析：A、NO2溶于水生成硝酸，硝酸与石灰水反应，CO2不能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，A错误；B、氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口又重新结合生成氯化铵，不是升华，B错误；C、溶液变蓝，说明有碘生成，因此氯气的氧化性强于碘，C正确；D、体现浓硫酸的脱水性和氧化性，D错误，答案选C。 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　） A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 C．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，一定能产生NA个SO2气体分子 参考答案： C 略 4. 一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（   ）   序号 X Y Z ① 氨水 Al(OH)3 稀硫酸 ② CaCl2溶液 CO2 CaCO3 ③ NaOH溶液 Si 稀盐酸 ④ Fe Cl3溶液 Fe 浓硝酸   A．①      B．②          C．③          D．④ 参考答案： D 试题分析：A、氢氧化铝是两性氢氧化物，但不能和弱碱氨水反应，A错误；B、CO2与氯化钙不反应，与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，B错误；C、硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，但与盐酸不反应，C错误；D、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，与浓硝酸在常温下可钝化，D正确。答案选D。 5. 下列叙述正确的是                                                                      （    ）       A．相同体积的HA、HB溶液，HA溶液的导电性强，说明酸性HA> HB       B．氯化钠溶于水，在电流的作用下离解成Na+和Cl—       C．NaOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小       D．酸、碱、盐、某些金属氧化物、水均是电解质 参考答案： D 略 6. 在298K、100kPa时，已知：                 ⊿                                             ⊿                              ⊿ 则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是（    ） A. ⊿=2⊿-⊿               B. ⊿=⊿+⊿ C. ⊿=⊿-2⊿               D. ⊿=⊿+2⊿ 参考答案： A 略 7. 我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。则该条件下 A．生成的水分子化学性质比较活泼     B．H2燃烧生成了具有氧化性的物质 C．H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 D．H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性 参考答案： C 略 8. NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（    ）        A．跟水反应时，水作氧化剂            B. NaH中H－半径比Li＋半径小        C. 跟液氨反应时，有NaNH2生成         D. 跟乙醇反应时，NaH被氧化 参考答案： B 略 9. 下列实验操作、实验现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某无色溶液中滴加稀盐酸 溶液变浑浊 原溶液中一定存在Ag+ B 向某溶液中逐滴加入足量的盐酸 先产生白色淀后，后白色沉淀溶解，直至消失 该溶液中一定含有AlO2﹣ C 向某溶液中通入Cl2，再滴入KSCN溶液 溶液变红 原溶液中一定含有Fe2+ D 向某溶液中加入NaOH溶液，充分反应 没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中一定不含NH4+   参考答案： B 【详解】A．加盐酸可能生成AgCl或硅酸沉淀，则原溶液中可能存在硅酸根离子，故A错误； B．加盐酸生成沉淀，白色沉淀可溶于盐酸，则沉淀为氢氧化铝，溶液中一定含有AlO2﹣，故B正确； C．通入Cl2可氧化亚铁离子，且原溶液中可存在铁离子，不能确定原溶液中是否含亚铁离子，故C错误； D．加入NaOH溶液，可能生成一水合氨，则溶液中可能含NH4+，故D错误； 故答案为B。 10. 下列说法正确的是                                       （    ） A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O＝+2I-+4H+ C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、、 D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 参考答案： C 略 11. 日常所使用干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为Zn－2e- = Zn2+，2NH4+ + 2e- = 2NH3 + H2（NH3再用于结合Zn2+）。根据以上叙述，判断下列说法中正确的是  （    ）     A．干电池中Zn为正极，碳为负极     B．干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极     C．干电池长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器     D．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 参考答案： C 略 12. 碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可以作家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。下列不能将加碘食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品是 A．食醋         B．淀粉          C．PH试纸          D．酚酞试液 参考答案： B 13. 下列有关说法错误的是（　　） A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键 B．H2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同 C．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 D．H2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在参加反应时一定转移2mol电子 参考答案： D 【考点】钠的重要化合物；过氧化氢． 【分析】A、过氧根离子中氧原子间形成的化学键为非极性共价键； B、过氧化氢具有氧化性，具有漂白性，氧化有色物质为无色物质，二氧化硫的漂白性可以选择褪色加热恢复原来的颜色； C、双氧水做氧化剂时的产物是水，无污染； D、过氧化氢中氧元素化合价﹣1价可以升高，也可以降低，H2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在参加反应时，只做氧化剂一定转移2mol电子，自身氧化还原反应电子转移1mol． 【解答】A、H2O2、Na2O2都属于过氧化物，过氧根离子中的氧原子和氧原子之间是共价键，为非极性共价键，故A正确； B、HClO、H2O2做漂白剂是利用其氧化性，二氧化硫漂白是可逆过程，漂白原理与HClO类似但与SO2不同，故B正确； C、双氧水做氧化剂时的产物是水，是绿色氧化剂，具有氧化性，可作医疗消毒剂，故C正确； D、过氧化氢中氧元素化合价﹣1价可以升高，也可以降低，H2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在参加反应时，只做氧化剂电子转移2mol电子，1molH2O2自身氧化还原反应电子转移1mol，故D错误． 故选D． 【点评】本题是一道综合知识的考查题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，主要是过氧化氢选择方向，元素化合价变化是氧化还原反应的标志，注意掌握概念实质，难度不大． 14. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A．c（NH4 ＋）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液： c [（NH4）2SO4]＜c [（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl） B．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋) C．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)= c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) D．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合： c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋） 参考答案： D 15. 下列叙述错误的是(　　)。 A．乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D．乙醇、乙醛、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. ⑴．选用方案I时，X应该具有的性质是          ，残留物应该具有的性质是          ； ⑵．选用方案Ⅱ从某黑色粉末(含有MnO2和CuO)中分离X（MnO2），加入的试剂是       ； 王同学参照以上方案I和Ⅱ，设计以下实验方案除去AlCl3固体中的FeCl3 。 ⑶．操作①所需的玻璃仪器为                          ； ⑷．试剂a为             ；试剂b为                 ； ⑸．请描述操作②的步骤：                                                ； ⑹．李同学认为在溶液C中滴加适量的试剂b就能得到溶液E,从而得到AlCl3固体，你            （填“赞同”或“不赞同”）李同学，理由是                     。 参考答案： ⑴、有挥发性（或易升华）    受热不挥发，且具有较高的热稳定性  ⑵、稀盐酸  （或稀硫酸  或稀硝酸） ⑶、烧杯  玻璃棒   ⑷、过量的氢氧化