江苏省盐城市亭湖区南洋中学高一化学下学期期末试卷含解析

江苏省盐城市亭湖区南洋中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知6.0g气体G在标准状况下的体积为4.48L,则气体G可能是 A. CH4    B. O2    C. NO    D. NH3 参考答案： C 标准状况下G的体积为4.48L，其物质的量为=0.2mol，则摩尔质量为30g/mol，A、CH4的摩尔质量为16g/mol，不符合；B、O2的摩尔质量为32g/mol，不符合；C、NO的摩尔质量为30g/mol，符合；D、NH3的摩尔质量为17g/mol，不符合。答案选C。 2. X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X原子最外层有一个电子，Y原子的第一、二、三层电子数分别为2、8、3，Z原子第一、二层电子数为2、6，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A．XYZ2             B．XYZ3                   C．X2YZ2           D．X3YZ2 参考答案： A 略 3. 以下实验装置一般不用于分离物质的是( ) 参考答案： D A、装置是蒸馏，可用于物质的分离与提纯，A错误；B、装置是渗析，可用于物质的分离与提纯，例如胶体的提纯等，B错误；C、装置是过滤，可用于物质的分离与提纯，C错误；D、装置属于向容量瓶中转移液体，不能用于物质的分离与提纯，D正确，答案选D。 4. 下列说法中，正确的是（   ） A．SO2和SO3互为同分异构体           B．126C与136C  互为同素异形体 C．金刚石和石墨互为同位素             D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体 参考答案： D 略 5. 铝可与硝酸钠发生反应（未配平）：Al + NaNO3 + H2O → Al（OH）3 + N2↑+ NaAlO2，有关叙述正确的是 A. 上述反应中水是氧化剂 B. 若反应过程中转移5 mol e-则生成标准状况下N2的体积为11.2L C. 该反应的氧化产物是N2 D. 当消耗1 mol Al时，生成标况下N2的体积为22.4L 参考答案： B 略 6. 铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有(     )性质   A．两性    B．导电性好    C．熔点低  D．还原性及冶炼反应中放出大量的热 参考答案： D 略 7. (双选)下列关于金属的叙述中正确的是 (　　) A．所有的金属都是无色的 B．铝的导电性较强 C．金属单质在化学反应中化合价一定升高，作还原剂 D．金属元素在自然界中不可能有单质存在 参考答案： B、C 解析：大多数金属是银白色的，个别金属不是银白色的，如铜是红色，A错误；金属易导电，铝的导电性较强，B正确；在化学反应中，金属单质只能失电子，化合价升高，作还原剂，C正确；绝大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的，极少数化学性质不活泼的金属以游离态形式存在，如Au等，D错误。 8. 下列电离方程式书写正确的是 A. NaOH === Na+ + O2- + H+                 B. FeCl3 === Fe3+ + Cl3- C. Ca(NO3)2 === Ca2+ + 2(NO3) 2-              D. H2SO4 === 2H+ + SO42- 参考答案： D 略 9. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 能与水反应生成碱的金属对应元素都在ⅠA族 B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D. 元素周期表有18个纵行，分列16个族，即8个主族和8个副族 参考答案： B 【详解】A．ⅡA族的金属元素也能生成碱，如镁能够与水反应生成氢氧化镁，故A错误； B．原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正确； C．氦原子的最外层电子数为2，故C错误； D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族和7个副族、1个Ⅷ族和1个0族，故D错误； 答案选B。   10. 溶液中氧化剂XO-3的含量有1.2×10-3mol，与300mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是 A.+2    B.-2     C.+1     D.0 参考答案： D 11. 当光束通过下列分散系时：①氯化钠溶液   ②CuSO4溶液  ③淀粉溶液  ④Fe(OH)3胶体，能观察到丁达尔效应的是 A． ①②      B．  ②③        C．②④       D．③④ 参考答案： D 略 12. 在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是        A．8、8、18、32                  B．8、18、18、32 C．8、18、18、18                 D．8、8、18、18 参考答案： B 略 13. 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 A、a为负极、b为正极     B、a为阳极、b为阴极 C、电解过程中，d电极质量增加   D、电解过程中，氯离子浓度不变 参考答案： C 略 14. 下列反应属于放热反应的是 A．氢气还原氧化铜                    B．氢气在氧气中燃烧 C．氢氧化钾和硫酸中和                D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 参考答案： C 略 15. 下列物质一定属于同系物的是（　　） ①②③  ④C2H2  ⑤CH2═CH﹣CH═CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧ A．①和② B．④和⑥ C．①和③ D．⑤和⑦ 参考答案： D 考点：芳香烃、烃基和同系物． 专题：同系物和同分异构体． 分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同，据此进行解答． 解答：解：A．①为甲苯，含有1个苯环，②萘由2个苯环形成，它们的结构不相似，不属于同系物，故A错误； B、④为乙炔，而⑥可能为丙烯或环丙烷，二者结构不相似，不满足同系物概念，故B错误； C、①为甲苯，含有1个苯环，③中含有苯环和碳碳双键，它们的结构不相似，不属于同系物，故C错误； D、⑤、⑦均含有2个碳碳双键，结构相似，分子组成上相差一个CH2原子团，互为同系物，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意明确同系物的概念及判断方法，注意C3H6可能为环丙烷，不一定为烯烃． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： （1）第⑤步实验操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。 （2）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：                                                                                         。 （3）除杂试剂BaCl2 、NaOH、Na2CO3、加入的顺序还可以是（用化学式回答）             　　　　　　　　　　　　　　　　      。 （4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________。 （5）为检验精盐纯度，需配制200 mL 1 mol/L NaCl(精盐)溶液， 右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：                                                                                        （6）配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是　　　　　　 A．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠 B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出 C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面 D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分，每空1分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），写出所用的试剂（或方法）及相应的化学方程式。 (1) NaCl溶液（Na2CO3）试剂        离子方程式                                    (2) NaCl固体（NH4Cl）方法       化学方程式                              (3) Fe(Al) 试剂         离子方程式                                       参考答案： （1）HCl  2H+ + CO32- = H2O + CO2↑    （2）加热 NH4Cl    NH3 + HCl    （3）NaOH溶液 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO- +3 H2↑ 略 18. 根据下图回答下列问题： (1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式______________________。 (2)已知酸性KMnO4溶液可以吸收二氧化硫，若用上图所示装置检验上述反应的全部产物，写出下列各装置中应加入的试剂名称及其作用： A中加入的试剂和作用_________________________________________________； B中加入的试剂和作用__________________________________________________； D中加入的试剂和作用___________________________________________________； E中加入的试剂和作用____________________________________________________。 参考答案： (1)C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (2)无水硫酸铜，检验水　品红溶液，检验SO2　  品红溶液，检验SO2是否除尽　澄清石灰水，检验CO2 解析：浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(2)由反应方程式可知，上述反应的生成物为CO2、SO2、H2O，检验CO2可用澄清石灰水，检验SO2应用品红溶液，检验H2O应用无水硫酸铜，因检验CO2、SO2都需通入溶液中，会带出H2O，故应先检验H2O，在A中应加入无水硫酸铜，若变蓝，证明有H2O生成；CO2、SO2都可与Ca(OH)2反应，分别生成CaCO3沉淀、CaSO3沉淀，故SO2的存在将干扰CO2的检验，应先检验SO2并将其除净后再检验CO2，故B、D中应盛放品红溶液，C中盛放酸性高锰酸钾溶液，E中盛放澄清石灰水。 19. 某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．（已知Al（OH）3可被NaOH溶液溶解）由此可知原溶液中： （1）至少存在       种离子