福建省龙岩市湖洋中学高三化学测试题含解析

福建省龙岩市湖洋中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示：则原混合液中NaI的物质的量为        A．52．5g                  B．60g                            C．45g                     D．37．5g 参考答案： D 略 2. 下列化学用语的相关表述正确的有（　　） A. H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为a kJ B. 因CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于水时，放出b kJ热量 C. 因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+c kJ/mol D. 因N2（g）+3H2（g）?2NH3△H=﹣d kJ/mol，故向某容器中通人1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量小于d kJ 参考答案： D 考点：化学能与热能的相互转化． 专题：化学反应中的能量变化． 分析：A．根据NaOH固体溶于水要放热； B．根据无水硫酸铜溶解为溶液时，先放热变成五水硫酸铜，五水硫酸铜再溶吸收热量，最终表现为放热，放出的热量是两次热量变化之差； C．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，氢气燃烧反应是放热反应，逆向是吸热反应； D．根据N2（g）+3H2（g）?2NH3为可逆反应，不能进行到底． 解答：解：A．NaOH固体溶于水要放热，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量大于a kJ，故A错误； B．CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）与水生成CuSO4?5H2O，放出bkJ热量，生成的CuSO4?5H2O溶于水时溶液吸热，所以1 mol CuSO4（s）溶于水时，放出的热量是两次热量变化之差，小于b kJ热量，故B错误； C．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+2c kJ/mol，故C错误； D．根据N2（g）+3H2（g）?2NH3为可逆反应，不能进行到底，故向某容器中通人1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量小于d kJ，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了物质溶解过程中的能量变化、盖斯定律的运用以及可逆反应的特征，题目难度中等． 3. 下列各项表达中不正确的是                                                        （    ）       A．H202的结构式：H—0—0—H       B．质子数为53，中子数为78的碘原子：       C．Cl的原子结构示意图为：         D．HS一水解的离子方程式：HS一+H20    S2－+H30+ 参考答案： D 略 4. 以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（ ）      A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料                              B．甲烷与氯气制备一氯甲烷      C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜                          D．用SiO2制备高纯硅 参考答案： 答案：A 5. 现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量(     ) A．1.6 a g       B．(a－1.6) g       C．(a－3.2) g       D．a g 参考答案： B 略 6. 下列对有机物结构或反应特征的描述正确的是 A. 组成为C4H10的烷烃中仅能由两种烯烃与氢气加成而制得 B. 某烃的化学式为C9H12，则该烃一定是苯的同系物 C. 中反应①②分别是取代反应、加成反应 D. 1个含有5 个碳原子的烃分子中，最多可含有4个碳碳单键 参考答案： C 由CH2=CH-CH2-CH3 、CH3-CH=CH-CH3 和 CH2=C(CH3)2三种烯烃与氢气发生加成反应均可以得到C4H10的烷烃，A错误；化学式为C9H12，如果不含有苯环，该烃一定不是苯的同系物，B错误；丙烯与氯气发生取代反应，生成CH2=CH-CH2Cl，然后再与溴发生加成反应，生成CH2Br-CHBr-CH2Cl，C正确；碳原子可以形成碳链,无论带支链,还是不带支链,都含有4个C—C单键；碳原子可以形成碳环，可以带支链,也可以不带支链，都含有5个C—C单键，D错误；正确选项C。 点睛：由CH2=CH-CH2-CH3 、CH3-CH=CH-CH3 、CH2=C(CH3)2三种烯烃和CH≡C-CH2-CH3 、CH3-C≡C-CH3两种炔烃分别与足量的氢气反应均可以生成烷烃C4H10。 7. 下列各组解释合理的是（    ）   物质的检验、制备和用途及实验现象 解释 A 在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大 完全是由于乙酸根水解所致 B 向少量未知溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO2-4 C 常温下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸 铁、铝表面发生了钝化现象 D 向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，有NaHCO3固体析出 NaHCO3是难溶于水的盐   参考答案： C 8. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是                         （    ）        A．x＝0．4a，    2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-               B．x＝0．6a，    2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－        C．x=a，       2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－        D．x=1．5a，    2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－ 参考答案： B 略 9. 在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是       ① K+、Cl-、NO3-、CO3 2-     ② K+、Fe3+、I-、SO42-   ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-       ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-  ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3- A．①③         B．③⑤                C．③④               D．②⑤ 参考答案： B 略 10. 对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是（  ） A．只有硫酸铜作氧化剂                    B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物 C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7  D．1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫 参考答案： C 略 11. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是 A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- 参考答案： A 略 12. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是 A . 2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2↑ B . 2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O C . NH3· 2H2O + HCl =NH4Cl + 2H2O D . K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 ↑+ 3H2O 参考答案： A 13. 关于下列图示的说法中正确的是（    ）        A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱        B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体        C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）==CO2（g）+H2（g）的△H大于0        D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 参考答案： A 略 14. 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）   氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeBr2     Cl﹣ ② KClO 浓盐酸   Cl2   ③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+ A．第①组的反应，当Cl2与FeBr2物质的量之比≤1：2时，只有一种元素被氧化 B．第②组事实可以推测：ClO﹣、Cl﹣不能在溶液中大量共存 C．氧化性强弱的比较：KClO＜Cl2 D．第③组反应的离子方程式为：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O 参考答案： A 【考点】氧化还原反应 【分析】A．当Cl2与FeBr2物质的量之比≤1：2时，由电子守恒可知，只有亚铁离子被氧化； B．ClO﹣、Cl﹣在酸性溶液中发生氧化还原反应； C．由②中反应可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物； D．电子不守恒． 【解答】解：A．当Cl2与FeBr2物质的量之比≤1：2时，由电子守恒可知，只有亚铁离子被氧化，当Cl2与FeBr2物质的量之比≥1：2时溴离子才被氧化，故A正确； B．ClO﹣、Cl﹣在酸性溶液中发生氧化还原反应，而碱性溶液中ClO﹣、Cl﹣能大量共存，故B错误； C．由②中反应可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物，则氧化性为KClO＞Cl2，故C错误； D．第③组反应的离子方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误； 故选A． 【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念及规律性知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 15. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是：