2022-2023学年福建省福州市关元中学高二化学联考试题含解析

2022-2023学年福建省福州市关元中学高二化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（    ） A.氯仿       B.溴乙烷     C.乙醇        D.甲苯 参考答案： B 略 2. 下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是 A．食盐　　   B．苯甲酸钠　   C．柠檬黄　　 D．味精 参考答案： A 略 3. 最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法正确的是                     A．是氢的一种新的同素异形体                    B．是氢的一种新的同位素 C．它的组成可用H3表示                          D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核 参考答案： D 4. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为（    ）。 A.2A+3B=2C              B.A+3B=2C         C.3A+B=2C                 D.A+B=C 参考答案： A 略 5. 钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为 A．2H2O+O2+4e-=4OH-               B．2H++2e-=H2↑   C．Fe-2e-=Fe2+v                    D．Fe-3e-=Fe3+ 参考答案： A 略 0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是(      ) A  c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)       B  c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/L C  c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)             D  c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S) 参考答案： D 略 7. 光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是 A．金刚石        B．大理石        C．铝合金        D．二氧化硅 参考答案： D 8. 下列物质不是配合物的是 A．K2[Co(NCS）4]            B．Fe(SCN）3        C．CuSO4·5H2O             D．NH4Cl 参考答案： D 略 9. 下列叙述正确的是（    ） A．分子式为C3H6有机物最多存在4个C—C单键，与C4H10的碳碳单键数相同 B．和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物 C   和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系 D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此推测可能有H-O键 参考答案： D 略 10. 在某温度下，反应；ΔH＝－5016 kJ／mol，   在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是(　　) A．温度不变，增大容器的体积，液体的颜色变浅 B．温度不变，减少容器的体积，的转化率降低 C．压强不变，升高温度，液体的颜色变浅 D．体积不变，降低温度，氯气的转化率升高 参考答案： B 略 11. 下列物质属于同系物的一组是 A．苯和溴苯 B．苯和二甲苯 C．苯和萘 D．硝基苯和三硝基甲苯 参考答案： B 12. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是 A．从C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝1.9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入 4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ D．2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  ΔH＝-571.6 kJ·mol－1 参考答案： D 13. 在实验室做下列实验时，不可能测出的数据是(   ) A．用量筒取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称取2.7g食盐 C．用容量瓶配制1.0mol/LNaOH溶液100mL D．用酸式滴定管量取21.40mL盐酸 参考答案： A 略 14. 下列化学用语，正确的是（     ）                              A、镁离子的结构示意图：     B、镁的原子结构示意图：   C、钾的原子结构示意图：   D、次氯酸的分子式为：HClO3   参考答案： A 略 15. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是 A．X：3s23p1   Y：3s23p5                       B．X：2s22p3      Y：2s22p4 C．X：3s23p2   Y：3s23p4                       D．X：3s2        Y：2s22p3 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （8分）甲、乙、丙、丁四位同学各取了的一元酸（他们所取的酸可能是不同的），分别向其中滴加的一元碱（他们所用的碱也可能是不同的），在滴加过程中不断测定混合液的pH，下表是测得的部分数据。   测定溶液的pH       加入碱溶液的体积 甲 乙 丙 丁 19.98   4.3 7.7 4.3 20.00 7.0 7.0 8.7 5.3 20.02 9.7     10.0 请回答下列问题： （1）向酸溶液中滴加碱溶液时，盛装碱溶液所用的仪器是__________。 （2）滴定操作图示正确的是______    _（填编号）。 （3）四位同学所选用的酸溶液pH最大的是_________（在甲、乙、丙、丁中选填）。 （4）请计算甲同学在滴入碱溶液时，溶液的pH约为________（保留一位小数，可用对数形式表示）。 （5）若以上酸碱用于中和滴定，试给出选用指示剂的建议（填在表格中）   甲 丙 建议选用的指示剂     参考答案： （1）碱式滴定管(1分) （2）B(1分) （3）丙(2分) （4）4.3（或5-lg5）(2分) （5）   甲 丙 建议选用的指示剂 甲基橙或甲基红或酚酞 酚酞 (2分) 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由． （1）CH3COONa溶液与HCl溶液混合． （2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2． （3）CuCl2溶液与H2SO4溶液混合． 参考答案： （1）能反应，醋酸根离子能与氢离子结合为弱电解质醋酸； （2）能反应，因为钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水； （3）不能反应，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水 考点：离子反应发生的条件． 专题：离子反应专题． 分析：（1）醋酸根离子能与氢离子结合为醋酸； （2）钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水； （3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水． 解答：解：（1）醋酸钠电离得到醋酸根离子和钠离子，醋酸根离子能与氢离子结合为醋酸，醋酸为弱电解质，符合离子反应发生的条件， 答：能反应，醋酸根离子能与氢离子结合为弱电解质醋酸； （2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2，Ca（OH）2电离出的钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水 答：能反应，因为钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水； （3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水，不符合离子反应发生的条件， 答：不能反应，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水． 点评：本题考查了离子反应发生的条件，答题时要注意审题，明确常见离子的性质以及离子反应发生的条件为解答该类题目的关键，难度不大． 　 18. 氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL 0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。 请回答下列问题： （1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是           ，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)] 增大的是           。 a．升高温度     b．向溶液中滴入2滴浓盐酸    c．加入少量NaF固体    d．加水稀释 （2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：            （保留两位有效数字），电离度约为           %。 （3）已知在此温度下： H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)   △H＝－a kJ?mol -1； HF(aq)  H＋(aq)＋F－(aq)   △H＝＋b kJ?mol -1 则该过程中和反应的热化学方程式为：________________________________  。 （4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。 a．在A处溶液中：c(F－)+c(HF)= 0.2 mol?L-1   b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH－) c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－)    d．在A和B处溶液中都符合： = Ka(HF) 参考答案： (1) a  d ；    a (2) 5.3×10－4； 5 （3）HF(aq)+NaOH(aq)= NaF(aq)+ H2O(l)；△H＝（b－a） kJ?mol －1；（离子方程式亦可） (4) b d 19. 在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在 酸里，再把Fe3+还原成Fe2+,然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方 程式如下：5Fe2++MnO+8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O 滴定结果有消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题： （1）KMnO4溶液应装在             滴定管里（填“酸式”或“碱式”）。 （2）矿石中含铁的质量分数为           %（保留到小数点后两位）。 （3）如果矿石是用盐酸溶解的，会使溶液里含有Cl-，则矿石含铁量的测定结果         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是                                   。 参考答案： （1）酸式 （2）50.82% （3）偏高，KMnO4氧化Cl-,消耗KMnO4的量增多