湖北省武汉市一初慧泉中学2021-2022学年九年级下册6月考化学试卷

湖北省武汉市一初慧泉中学2021-2022学年九年级下册6月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题(本题共20个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分) 1．下列成语中不涉及化学变化的是 A．披荆斩棘 B．星火燎原 C．死灰复燃 D．百炼成钢 2．规范的实验操作是完成实验的基本保证，下列实验操作正确的是 A．取用浓硫酸 B．检查装置气密性 C．加热固体 D．测定溶液pH 3．中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法错误的是 A．遇到室内起火，迅速打开门窗通风 B．图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火 C．发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话 D．遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域 4．化学与我们的生活息息相关。下列各组对主题知识归纳不正确的是 A．化学与材料 B．化学与生活 ①黄铜和不锈钢属于金属材料 ②塑料和合成橡胶属于合成材料 ①可放活性炭吸附冰箱中的异味 ②可加白醋浸泡除去水壶中的水垢 C．化学与能源 D．化学与健康 ①煤、石油、天然气是可再生能源 ②氢气被认为是理想的清洁、高能燃料 ①食用水果、蔬菜可以补充维生素 ②碘摄入不足或过量均会引起甲状腺肿大 5．金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．构成金刚石和石墨的原子大小不同 B．金刚石和石墨中原子的排列方式相同 C．1g金刚石和1g石墨所含的原子个数相同 D．高温下，金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧 6．鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 去除铜粉中的碳粉 在足量的氧气中灼烧 B 鉴别CO与CH4 分别点燃，观察火焰颜色 C 鉴别BaCl溶液与Ba(NO)2溶液 取适量溶液，分别滴加稀硫酸 D 分离KCl和MnO2的固体混合物 溶解，过滤，洗涤，晾干；蒸发结晶 7．将镁粉和银粉的混合物放入氯化锌和氯化铜的混合溶液(混合溶液质量为Xg)中，充分反应后过滤，得到滤渣和质量为Yg的滤液(不饱和)。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则下列判断不正确的是 A．X一定大于Y B．滤液中最多含两种溶质 C．滤渣中肯定有铜、银、锌 D．滤液可能仍然呈蓝色 8．硫酸钠是制造纸浆、医药品等的重要原料。某硫酸钠样品中含有少量CaCl2和MgCl2实验室提纯硫酸钠的操作流程如图1所示。硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如下图2所示。 下列有关说法不正确的是 A．加入过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的目的是除去硫酸钠中的MgCl2和CaCl2 B．溶液M中溶质只含有Na2SO4、NaOH、NaCO3； C．操作b之前应该向溶液M中加入适量的硫酸调节pH至7，除去的NaOH、Na2CO3； D．操作b是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和干燥； 28．(4分)持续防疫，化学助力。 (1)起床后，有氧运动。晨跑时远远就能闻到花香，说明分子___________________________。 (2)上学时，佩戴口罩。戴口罩可防止将病毒吸入体内，其原理与基本实验操作____________的原理相同(填实验操作的名称)。 (3)午餐时，合理膳食。若午餐食谱是：米饭、炒鸡肉、骨头汤、炒小白菜。该食谱中富含糖类的食物是 ________________________。 (4)放学后，消毒杀菌。用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定，其分解的化学方程式为：2C2H4O＝2C2HO2＋X↑，则X的化学式为____________。 29．(4分)t℃时，将 mg硝酸钾和mg氯化钾分别加入到各自盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。 (1)在________℃时硝酸钾和氯化钾的溶解度相等; (2)烧杯①中的上层清液是否达到饱和状态?________________(填“是”、“否”或“无法判断”)； (3)如图t1℃时氯化钾的溶解度是ag，则m的取值范围为______________________； (4)关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是________________。 A．烧杯①和烧杯②内上层清液中溶质的质量分数相等 B．将温度升高到t2℃时，两烧杯中的溶液都是不饱和溶液(不考虑水蒸发) C．向烧杯②内上层清液中加入少量氯化钠，溶液的质量一定会增加 D．将t℃时质量为50g的硝酸钾饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水50g 30．(6分)现有一瓶含少量杂质的碳酸钠固体(可能含有碳酸钡、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种)。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，仍有部分固体未溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如图所示。 (1)烧杯中A点之前的溶液显____________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 (2)A→B过程中一定发生的化学反应方程式________________________________________________。 (3)B→C段对应溶液pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，C点对应溶液中一定含有的阳离子是______________________。 (4)综合上面的实验可以推断这瓶固体中的杂质可能含有______________________。 31．(6分)某化学兴趣小组在实验室发现一瓶混有Na2CO3的NaOH固体。于是他们对该固体中Na2CO3的质量分数进行探究。 【查阅资料】碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。 【提出问题】该固体中Na2CO3的质量分数是多少? 【制定计划】同学们设计了甲、乙、丙三种实验方案(装置气密性良好，浓硫酸、碱石灰均足量)。 方案甲：用图1所示装置测定反应后生成CO2的质量。称取质量为m的样品放入锥形瓶中，缓缓通入一段时间空气后，再连接装置 B、C、D，向样品中滴加稀硫酸，待样品反应完全，继续缓缓通入一段时间空气后，测出生成CO2的质量为 m1，再计算。 方案乙：用图2所示装置测量反应生成CO2的体积。称取一定质量的样品，将样品和足量稀硫酸分别置于Y形管a、b处（此时量气管液面在零刻度处），倾斜Y形管，使反应发生，待样品反应完全，测出生成CO2的体积，查询常温下CO2的密度，再计算。 方案丙：用“沉淀法”进行测定：称取质量为m的样品放入试管中，加足量的水溶解，滴加稍过量的氯化钡溶液，滤出沉淀，洗涤、干燥，称量沉淀质量为m2，再计算。 请写出“方案丙”中相应的化学方程式：____________________________________________。 【分析与讨论】(1)方案甲中，浓硫酸的作用是___________________________，为测出CO2的质量，需要在样品反应前、后分别称量装置_____________(填装置序号)的质量。 (2)方案乙中，反应结束后，应调节水准管高度，使_________________________，然后跟据液面读出生成的CO2的体积。 【实验并计算】实验后，同学们认真分析了“方案甲”和“方案丙”，并从中选取了较为合理的数据，计算出该NaOH固体中Na2CO3的质量分数为_____ 【反思与评价】设计实验方案应使实验简便、误差小。 32．(6分)某同学取出50g某硫酸镁溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示。 (1)此实验中，发生的化学反应基本类型为________________。 (2)计算此硫酸镁溶液的溶质的质量分数。 第 4 页 (共 4 页)